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1、1第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第第 2 2 课时课时课时教案备选例题课时教案备选例题例例 1 1 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )AO BONOSO3H2H2SO43NO2H22HNO3CCaOO D2NaO2NaOHH2Ca(OH)22H2H2解析：解析：属于氧化还原反应的是 B 和 D，而 B 中氧化剂和还原剂都是，D 中水作氧化剂，故答案选NO2B。答案：答案：B例例 2 2 氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaHONaOH，对这一反应的描述正确的H2H2是( )ANaH 是氧化剂 B生成 1 mol 转移 2 mol 电子H2CNaO
2、H 是还原产物 D氧化产物和还原产物的质量比是 11解析：解析：标出反应情况：再由各反应物及生成物价态可知，NaH 中的氢由反应前的1 价升为反应后中的 0 价，化合价升高，H2被氧化，相应生成物为氧化产物，O 中的一个氢由反应前的1 价变为反应后中的 0 价，化合价降低，H2H2被还原，相应生成物为还原产物。从图示很明显看出生成 1 mol 应转移 1 mol 电子。H2答案：答案：D例例 3 3 已知 ClN2+ 3H22NH33Cl28NH3N26NH4判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是( )A BClNH4ClNH3 H2H2 NH3 NH4C DNH3 NH4ClH2H2 NH4C
3、lNH3解析：解析：此题考查氧化还原反应的基本规律。在反应中还原性为：(还原剂(还原产物)，H2)NH3 在反应中还原性：(还原剂Cl(还原产物)，故选 B。NH3)NH4答案：答案：B2例例 4 4 根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素一定不能表现氧化性的是( )AS BS C DNa2SO2H2SO4解析：解析：当物质所含元素处于最高价时，化合价只能降低，即该元素只具有氧化性；处于最低价时，化合价只能升高，即元素只具有还原性；若处于中间价态时，化合价既能升高，又能降低，即元素既具有还原性又具有氧化性。A 中硫元素的化合价显-2 价，处于最低价态，只具有还原性，不能表现氧化性。答案：答
4、案：A课时练案备选习题课时练案备选习题1.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质答案：答案：C解析：解析：此题考查氧化还原反应相关概念的判断。失去电子的反应为氧化反应，A 错；含有氧元素的物质不一定是氧化剂，也有可能是还原剂，如O，B 错；氧化还原反应要遵循得失电子2F2+ 2H24HF + O2数相等，C 对；氧化剂和还原剂可能是同一种物质，如在反应OHCl+HClO 中，氧化剂和还原剂Cl2+ H2都是。Cl22.在下列变化中，需要加入合适的
5、还原剂才能实现的是( )AHCl BCO C DH2CO2FeCl3FeCl2SO2SO3答案：答案：C解析：解析：加入还原剂，发生还原反应，物质所含元素的化合价要降低，符合条件的只有 C。3.已知 X 和 Y 是两种单质，它们之间的反应是 XY。现有下列叙述，正确的是( )X2 +Y2 -X 被氧化 X 是氧化剂 是还原产物 具有氧化性 具有还原性 Y 单质Y2 -X2 +Y2 -氧化性比氧化性强X2 +A B C D答案：答案：C解析：解析：此反应中，X 作还原剂，被氧化，Y 作氧化剂，被还原；是氧化产物，是还原产物；X2 +Y2 -为高价态，具有氧化性，为低价态，具有还原性；根据氧化剂的
6、氧化性大于氧化产物的氧化性，X2 +Y2 -还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性：Y。2 +34.在一定条件下，和可发生如下反应：O，从而可知在ROn- 3F2ROn- 3F22OHRO- 42FH2中，元素 R 的化合价是( )ROn- 3A4 价 B5 价 C6 价 D7 价答案：答案：B解析：解析：所有的离子反应均遵循质量守恒和电荷守恒，对于氧化还原型的离子反应，还遵循得失电子守恒。可以根据这三个守恒判断离子方程式的正误或进行有关化合价的计算。方法 1：根据电荷守恒有n12121，n1。设元素 R 在中的化合价为x，则x+（2）31，x5。RO- 3方法 2：设元素 R 在
7、中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有 (7x)ROn- 310(1)2，解得x5。5.若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：(红色)OH(绿色)CHOO2CrO33C2H53H2SO4Cr2(SO4)33CH36H2被检验的气体成分是_，上述反应中的氧化剂是_，1 mol 氧化剂完全反应得到_mol 电子。答案：答案：OH 3C2H5CrO3解析：解析：交警利用该氧化还原反应前后颜色的变化，来检验司机是否酒后驾车，故被检验的气体为OH，氧化剂(Cr 化合价：6 价3 价)是。当 1 mol 完全反应时，得到 3 mol 电子。C2H5CrO3C
8、rO3其他课本、教参中的优秀题目其他课本、教参中的优秀题目1.（鲁科版必修 1）试分析有关物质在化学反应中的应用。（1）下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）+4HCl(浓)OA.MnO2MnCl2+ Cl2+ 2H2AgClB.HCl + AgNO3+ HNO3C.Zn+2HClZnCl2+ H2D.2HClH2+ Cl2(2)在下列三个反应中：+2NaOHOSO2Na2SO3+ H2S3SOSO2+ 2H2+ 2H2O+2HClSO2+ Cl2+ 2H2H2SO44二氧化硫所起的作用（ ）A.相同 B.不同C.是氧化剂的作用 D.是还原剂的作用答案：答案：（1）C （2）B解
9、析：解析：（1）A 中生成和O，盐酸表现出酸性；生成，盐酸中 Cl 元素由1 价变为 0 价，盐MnCl2H2Cl2酸表现出还原性。B 不是氧化还原反应。C 中生成氯化锌，盐酸表现出酸性；生成氢气，HCl 中 H 元素由1 价变为 0 价，盐酸表现出氧化性。D 中 HCl 表现出氧化性和还原性，没有盐生成，没有表现出酸性。（2）为非氧化还原反应，是反应物，既不是氧化剂，也不是还原剂。中变为 S，S 元素化SO2SO2合价降低，是氧化剂。中变为，S 元素化合价升高，是还原剂。SO2SO2H2SO4SO22.（鲁科版必修 1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：+
10、4HCl(浓)OMnO2MnCl2+ Cl2+ 2H2（1）该反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不属于氧化还原反应，说明理由。（2）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为 11.2 L。计算参加反应的 HCl 的物质的量，以及反应中被氧化的 HCl 的物质的量。答案：答案：（1）属于。是氧化剂，HCl 是还原剂。 （2）2 mol、1 molMnO2解析：解析：（1）根据元素化合价变化可判断。（2）根据其化学方程式可知：标准状况下，每生成 22.4 L ，有 4 mol HCl 参加反应，但只有 2 Cl2mol HCl
11、 被氧化。因此，当有 11.2 L 生成时，被氧化的 HCl 为 1 mol，参加反应的 HCl 为 2 mol。Cl23.（苏教版必修 1）请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。+Cu（1）Zn + CuSO4ZnSO4+3CO(2)Fe2O32Fe + 3CO2+4HCl(浓)O(3)MnO2MnCl2+ Cl2+ 2H2答案：答案：（1）变价元素：Zn 和 Cu 氧化剂： 还原剂：Zn 转移电子数：CuSO42e-（2）变价元素：Fe 和 C 氧化剂：还原剂：CO 转移电子数：Fe2O3 6e-（3）变价元素：Mn 和 Cl 氧化剂
12、： 还原剂：HCl 转移电子数：MnO22e-解析：解析：中 Cu 元素由+2 价变为 0 价，化合价降低，表现氧化性，做氧化剂；Zn 由 0（1）CuSO4CuSO4价变为+2 价，化合价升高，表现还原性，做还原剂；反应方程式中 Zn 一共升高了 2 价，即转移 2 个电子。5中 Fe 元素由+3 价变为 0 价，化合价降低，表现氧化性，做氧化剂；CO 中的 C 由+2（2）Fe2O3Fe2O3价变为+4 价，化合价升高，表现还原性，做还原剂；反应方程式中 Fe 元素一共升高了 6 价，即转移 6 个电子。（3）盐酸中 Cl 元素由1 价变为 0 价，化合价升高，表现还原性，盐酸做还原剂；中
13、的 Mn 由MnO2+4 价变为+2 价，化合价降低，表现氧化性，做氧化剂；反应方程式中 Mn 元素一共降低了 2 价，即转MnO2移 2 个电子。4.（苏教版必修 1）下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（ ）A.用锌和稀硫酸反应制取氢气 B.用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C.用碳和高温水蒸气反应制取氢气 D.用氯气和溴化钠溶液制取溴答案：答案：D解析：解析：A、B、C 中分别是 Zn、C 做还原剂，它们都是单质；D 中是 NaBr 做还原剂，是化合物。H25.（苏教版必修 1）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化
14、铝可通过如下反应合成：+3C2AlN+3COAl2O3+ N2(1)在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。（2）在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。答案：答案： C（2）N2解析：解析：上述反应中，N 元素由 0 价变为-3 价，化合价降低，是氧化剂；C 由 0 价变为+2 价，化合价N2升高，表现还原性，做还原剂。1.氧化还原反应在生活中应用的实例（鲁科版教参）（1）使皮肤白皙的学问：皮肤的颜色是健美的重要标志。皮肤的黑白与皮肤中黑色素的多少有关。饮食的调整能减少黑色素的合成，有助于黑皮肤变白。多摄入富含维生素 C 的食物。化学实验证明，黑色素形成的一系列反应多为氧化反应，但当加入维生素 C（具有还原性）时，则可阻断黑色素的形成。因此，应多吃富含维生素 C 的食物，如酸枣、番茄、猕猴桃、柑橘、新鲜绿叶蔬菜等。多摄入富含维生素 E 的食物。现代科学研究证明，维生素 E 在人体内是一种抗氧化剂，特别是脂肪的抗氧化剂，能抑制不饱和脂肪酸及其他一些不稳定化合物的过氧化。而人体内的脂褐素是不饱和脂肪6酸的过氧化物。维生素 E 则具有抑制它们的过氧化作用，从而有效地抵
