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1、1.2.3 元素周期表和元素周期律的应用【典例导悟】【典例】（2008海南高考改造题）根据元素周期表 120 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 （1）属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物_ （填两种化合物的化学式）； （2）最高正化合价最高的元素是_ ，其最高正化合价为_ 。 （3）单质既能与 HCl 反应，又能与 NaOH 反应的是_ ，其最高价氧化物对应水化物具有_ （填“酸性”、“碱性”或“两性”）。 （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体元素除外） _ ； （5）推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性_大于_ （填化学式）。 【规范解答】前 20 号元素
2、中，（1）属于金属元素的共有 7 种，其中金属性最强的元素是钾，钾与氧反应生成的化合物有 K2O、K2O2、KO2；（2）最高正化合价最高的元素是 Cl，其最高正化合价为+7 价；（3）既能与HCl 反应又能与 NaOH 反应的单质是铝，其最高价氧化物对应的水化物是 Al(OH)3，具有两性；（4）同一周期，原子半径逐渐减小，故第三周期中，原子半径最大的是 Na；（5）非金属性：NPSi，故 NH3的稳定性大于 SiH4的稳定性。 答案：（1）7 K2O、K2O2（KO2也可以） （2）氯（或 Cl） +7 价 （3）Al 两性 （4）Na （5）NH3 SiH4 【变式训练】（多选）下列叙述
3、中，错误的是（ ） AH2S、H2O、HF 的稳定性依次增强 BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 CCa、Mg、Na 的还原性依次减弱 DH2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强 【解析】选 C。依据元素周期律，非金属性 FOS，所以氢化物的稳定性为 HFH2OH2S，A 正确；金属性 RbKMg，所以碱性：RbOHKOHMg(OH)2，B 正确；依据金属活动顺序表，还原性CaNaMg，C 错；非金属性 SCSi，所以酸性 H2SO4H2CO3H2SiO3，D 正确。 【学业达标训练学业达标训练】1.（2009郑州高一检测）下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ） A随着
4、元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现 B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 C随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1 到+7，负价从-7 到-1 重复出现 D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 答案：B。【解析】第一周期元素原子最外层电子数是从 1 到 2，A 错；元素的负价是从-4 到-1 重复出现，C 错；元素的性质是指主要化合价、金属性、非金属性等，而不是指原子核外电子排布及原子半径，D 错。 2.下列各组元素性质的递变情况中，错误的是（ ） ALi、Be、B 原子的最外层电子数依
5、次增多 BP、S、Cl 元素的最高正化合价依次增大 CB、C、N、O、F 的原子半径依次增大 DLi、Na、K、Rb 元素的金属性依次增强 【解析】选 C。同周期元素随着原子序数的递增，原子最外层电子数依次增加，原子半径逐渐减小，元素的最高正化合价依次增大，故 A、B 正确，C 错误；同主族元素，随着原子序数的递增，金属性依次增强，D 正确。 3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ） ALi、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强 C因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强 DO 与 S
6、为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强 【解析】选 C。Li、Na、K 同主族，从上到下电子层数依次增多，A 正确；同周期从左到右非金属性依次增强，B 正确；K 比 Na 容易失电子，K 的还原性比 Na 强，C 错；O 与 S 都是A 族元素，O 的非金属性强于 S，D正确。 4.下列说法正确的是（ ） A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C最外层有 2 个电子的原子都是金属原子 D最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子 【解析】选 A。非金属的价电子就是最外层电子，所能失去的电子数就是最外层电
7、子数，所以最高正价不超过该元素原子的最外层电子数，A 正确；非金属的最低负化合价其绝对值等于使该元素原子最外层达到 8 电子稳定结构时所需电子数目，B 错；最外层有 2 个电子的原子不一定是金属原子，比如 He，C 错；最外层有 5 个电子的原子也可能是第A 族的金属原子，不一定是非金属，D 错误。 5.下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是（ ） A同一主族的元素从上到下单质熔点逐渐升高 B元素周期表是元素周期律的具体表现形式 C同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大 D非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值 【解析】选 B。A 项，碱金属元素从上到下单质熔点逐渐降低；C
8、项，同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小；D项，第A 族元素的最高正化合价才等于它的负化合价的绝对值。 6.R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数）（ ） A若 R(OH)n为强碱，则 W(OH)n+1也为强碱 B若 HnXOm为强酸，则 Y 是活泼非金属元素 C若 Y 的最低化合价为-2，则 Z 的最高正化合价为+6 D若 X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 【解析】选 B。同一短周期元素，随着原子序数的递增，元素的金属性依次减弱，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，A 错；X 元素的氧化物对应的水化物 Hn
9、XOm是强酸，说明 X 是活泼非金属，而 Y 与 X在同一周期且位于 X 的右边，Y 的非金属性比 X 的非金属性更强，因此 B 正确；当 Y 为 O 时，Z 为F，F 没有正价，当 Y 为 S 时，Z 为 Cl，Cl 的最高正化合价为+7，因此 C 错；当 Y 在第三周期时，X 为P，R 为 Al 是金属元素，D 错。 7.对于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ） A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D周期表中位置靠近的元素性质相近 【解析】选 C。制备新型
10、农药材料的元素，应在非金属元素区寻找，如 F、Cl、S、P、As 等。 8.（2008江苏高考）下列排列顺序正确的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl- A B C D 【解析】选 B。因 O、F 位于同一周期，且非金属性依次增强，则热稳定性 HFH2O，故不正确；因Na、Mg 位于同一周期，O 原子比 Na、Mg 原子少一个电子层，且原子序数依次增大，故其原子半径 NaMgO，所以正确；因 P、S、Cl 属同一周期元素，且原子序数依次增大，则其最高价含氧酸的酸性依次增强，即H3PO4CH3CO
11、OHH2O，则结合质子的能力 OH-CH3COO-Cl-，故正确。 9.（1）X 元素的原子核外有 2 个电子层，其中 L 层有 5 个电子，该元素在周期表中的位置为_，其气态氢化物的化学式为_ ，最高价氧化物的化学式为_ ，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_。 （2）R 为 118 号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为 HnROm，则此时 R 元素的化合价为_ ，R 原子的最外层电子数为_ ，其气态氢化物的化学式为_ 。【解析】（1）由 X 元素的原子结构可知，X 为氮元素，其气态氢化物的化学式为 NH3，其最高价氧化物的化学式为 N2O5，该元素最高价氧化物
12、对应水化物的化学式为 HNO3。 （2）R 元素的化合价为+（2m-n），则 R 原子的最外层电子数为 2m-n，其气态氢化物的化学式为 H8-2m+nR。 答案：（1）第二周期，第A 族 NH3 N2O5 HNO3 （2）+（2m-n） 2m-n H8-2m+nR 10.（2009徐州高一检测）用“”或“”回答下列问题：（1）酸性：H2CO3_H2SiO3， H2SiO3 _ H3PO4。 （2）碱性：Ca(OH)2 _ Mg(OH)2， Mg(OH)2 _ Al(OH)3。 （3）气态氢化物稳定性：H2O _ H2S， H2S _ HCl。 （4）还原性：H2O _ H2S，H2S _ H
13、Cl。 （5）酸性：H2SO4 _ H2SO3，HClO4 _ HClO。 从以上答案中可以归纳出： 元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的酸性越_ 。 元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越_ 。 元素_性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_ 。 元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越_ 。 同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性也越_。 【解析】（1）可根据非金属性强弱判断对应酸的酸性强弱；（2）金属性强弱顺序为：CaMgAl，所以碱性强弱顺序为：Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3；（3）非金属性：OS、ClS，所以氢化物稳定性：H2OH2S、HClH
14、2S；（4）还原性 H2OH2S，H2SHCl；（5）酸性：H2SO4H2SO3，HClO4HClO； 答案：（1） （2） （3） （4） （5） 强 强 非金属 强 弱 强 【素能综合检测素能综合检测】一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分） 1.（2009苏州高一检测）科学家预测原子序数为 114 号的元素的原子，具有相当的稳定性，它的位置在第七周期第A 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（ ） A它的最外层电子数为 4 B它的金属性比铅强 C它有 7 个电子层 D它的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【解析】选 D。由题意知 114 号元素在第A 族中铅的下面
15、，所以它最外层有 4 个电子，有 7 个电子层，金属性比铅强，最高价氧化物对应水化物应显碱性，A、B、C 正确，D 错误。 2.有 a、b、c、d 四种元素，a、b 为同周期元素，c、d 为同主族元素。已知 a 的阳离子和 d 的阴离子具有相同的电子层结构。b 的阴离子和 c 的阴离子电子层结构相同。且 c 离子的电荷数大于 b 离子。则下列说法正确的是（ ） 原子序数 dbca 原子序数 dacb 原子序数 dabc 离子半径 bcda 离子半径 bcad 离子半径 cbda A B. C D 【解析】选 B。本题考查元素原子结构与元素在周期表中位置的关系。根据题意可知，a、b、c、d 四种元素在周期表中的相对位置为。又因为电子层结构相同的微粒，原子序数越大，半径越小（稀有气体元素除外）；同一主族元素由上至下原子半径逐渐增大，同一周期元素，原子序数越大，半径越小，所以原子序数dacb，离子半径 cbda。3.短周期元素 X、Y、Z
