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1、化学反应速率化学反应速率【基础知识基础知识】 一、一、化学反应速率的概念与系数比规律：化学反应速率的概念与系数比规律：1.通过计算式：v = 来理解其概念：2.系数比规律 在同一反应中，用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的 。即对于化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)v(B)v(C)v(D) = mnpq 例 1 已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)mol/(Lmin)表示则下列关系正确的是( )A)()(5423OvNHvB)()(
2、6522OHvOvC)()(3223OHvNHvD)()(542NOvOv二、二、影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素：1. 决定因素（内因）： 。 2.条件因素（外因）： 改变条件改变条件单位体积内分子总单位体积内分子总数数活化分子分数活化分子分数= =活化活化分子数分子数有效碰撞有效碰撞次数次数化学反应速率化学反应速率增大浓度增大浓度增多增多不变不变增多增多增增 多多加快加快增大压强增大压强增多增多不变不变增多增多增增 多多加快加快升高温度升高温度不变不变增大增大增多增多增增 多多加快加快使用催化剂使用催化剂不变不变增大增大增多增多增增 多多加快加快其中催化剂对化学反应速率的影响
3、较大，其次是温度3.记忆规律:升高温度加快反应速率。 催化剂能 改变(不强调是增大增大)正逆反应速率。压强对速率的影响是通过改变浓度而实现的，只适用于 的化学反应。例 2 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间 t 产生气体体积 V 的数据，根据数据绘制得到图 1，则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是（ ）A4321B1234C3421D1243三、化学反应速率的有关计算及图象三、化学反应速率的有关计算及图象1：根据化学计量数之比，计算反应速率例 3 反应 N2O4（g）2NO2（g） ；H= +57 kJmol1，在温度为 T1、T2时，平衡体系中 NO2
4、的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C 两点的反应速率：AC BA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅C由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法 DA、C 两点气体的平均相对分子质量：AC2：以图象形式给出条件，计算反应速率（见能力提高训练 18）【例 4】某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）从开始至 2min，Z 的平均反应速率为 ；3：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小【例 5】把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/
5、L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A1020mL 3mol/L 的 X 溶液 B2030mL 2mol/L 的 X 溶液C2010mL 4mol/L 的 X 溶液 D1010mL 2mol/L 的 X 溶液 【例题例题】一、一、化学反应速率的有关计算及比较方法化学反应速率的有关计算及比较方法1、 (2007 年广东高考化学 22)“碘钟”实验中，3IS2O82I32SO42的反应速率可以用 I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t 来度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/mo
6、lL0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O32-)/molL0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）显色时间 t2 。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40下进行编号对应浓度的实验，显色时间 t2的范围为 （填字母）A v0 B.活塞先下移，后上移到原静止位置，v=v0C.活塞先下移，后上移，不到原静止位置，vv0 D.活塞先下移，后上移，不到原静止位置，v=v09(2007 东莞一模)有如下化学反应：2A（g）B（g） 2C（g） ，H=。 6. C 7
7、A 8 C9.（1）03molL1S1 0.7molL1（2）2（a+b）/5a100%（3）857 减小 升高温度 充入 A 气体 减小压强 10. D 11. A 12A、C 13C 14.B 15A 16A13X+Y2Z，0.05mol/（Lmin） 。18.(1) 0 5.4610-1 mol/(ls)； (2)当溶液中 I2反应掉一半时，反应速率比开始时快。v19.反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以用产物的生成速率。直线，抛物线。 化学平衡化学平衡【基础知识基础知识】一、一、化学平衡的建立及平衡的判定化学平衡的建立及平衡的判定1. 定义：是指在一定条件下的 里，正反应和逆反应的
8、相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以 的状态。2.2. 化学平衡的特征：（1）化学平衡研究的对象是可逆反应；(逆)（2）达到平衡时正反应速率等于逆反应速率；(等)（3）达到平衡时反应混合物中各组分的浓度 ；(定)（4）由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种 ; (动)（5）条件改变平衡会发生移动.(变)3.化学平衡状态的判定例 举 反 应m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)各物质的 物质的量或各物质的质量分数一定平衡各物质的质量或物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡混合物体系中各成分的含量 总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡在单
9、位时间内消耗了 m mol A，同时也生成了 m mol A，即v(正)=v(逆)平衡在单位时间内消耗了 n mol B，同时也消耗了 p mol C，即v(正)=v(逆)平衡v(A)： v(B)： v(C)： v(D)=m：n：p：q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡正、逆反应速率相等在单位时间内生成了 n mol B，同时也消耗了 p mol C，因均指v(逆)不一定平衡压强m + n p + q 时，总压强一定（其他条件一定）平衡m + n = p + q 时，总压强一定（其他条件一定）不一定平衡M r 一定时，且 m + n p + q 时（非气体的不算）平衡混合气体的平均相对分子
10、质量 M rM r 一定时，且 m + n = p + q 时（非气体的不算）不一定平衡温度任何化学反应都伴有能量的变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡气体的密度密度一定不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变平衡注意:“同边异，异边同”原理(平衡的判断方法之一)例 1对可逆反应 A2(g)B2(g) 2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（ ）A、平衡时容器内各物质的物质的量比为 112B、平衡时容器内的总压强不随时间而变化C、单位时间内生成 2n mol AB 的同时，生成 n mol 的 B2D、单位时间内，生成 n mol A2的同时，生成 n mol 的 B2二、二
11、、化学平衡的影响因素及勒沙特列原理化学平衡的影响因素及勒沙特列原理1.影响化学平衡的条件2.勒沙特列原理 如果改变平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等） ，平衡就会向 的方向移动。例 2 对平衡 CO2（g）CO2（aq） ；H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）A升温增压B降温减压 C升温减压D降温增压三、化学平衡图象三、化学平衡图象解平衡图象要注意识图方法，总的来说有以下几点：一看面（即横坐标和纵坐标） ；二看线（即看线的走向、变化的趋势） ；三看点（看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点） （重点理解） ；四看辅（要不要作辅助线，如等温线
12、、等压线） ；五看数 （定量图像中有关数值的多少大小） 。例 3已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )四、等效平衡规律四、等效平衡规律1在定温（T） 、定容（V）条件下的等效平衡 在定 T、V 条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量 ，则两平衡等效。在定 T、V 条件下，对于反应前后气体分子数不改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，只要反应物（或生成物
13、）的物质的量的比值 ，则两平衡等效。2在 下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。例 4(2007 四川 13) 向某密闭容器中充入 1molCO 和 2molH2O（g） ，发生反应：CO+H2O (g)CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO 的体积分数为 x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时 CO 的体积分数大于 x 的是A0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 . C
14、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 五、化学平衡计算和化学平衡常数五、化学平衡计算和化学平衡常数（1） “起” 、 “转” 、 “平”三步骤计算的技巧（一般表示如下：） （例题见真题 1）mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)“起”始浓度： a b c d“转”化浓度： mx nx px qx“平”衡浓度： amx bnx c+px d+qx此三种浓度中，只有“转”化浓度之比等于计量数之比，常常要用平衡时候的数据求其他的值：(1)如求 A 物质的平衡转化率 (A) (A)%100amx(2) 在恒温、等容的条件下，反应前后的压强比等于物质的量比。(3) 求 B 物质平衡时的体积分数(B)，(B)%100 qxpxnxmxdcbanxb（2）化学平衡常数的计算和判断一定温度下，对于可逆反应，mA(g)+nB(g)pC(g)+qDg) K 了解：平衡常数 K 只与 有关；温度一定 K 一定催化剂高温平衡常数 K 的大小可以表示反应进行的程度；平衡常数 K 表达式中均为物质的量浓度，反应式不同 K 。例 5（08 海南卷）X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按
