《基本概念理论-》由会员分享，可在线阅读，更多相关《基本概念理论-（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1基本概念鉴别理论试题基本概念鉴别理论试题江门一中1、2007 年广东卷改）黄铁矿（主要成分为 FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和 Fe3O4。（1）将 0.050molSO2(g)和 0.030molO2(g)放入容积为 1L 的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 在一定条件下达到平衡，测得 c(SO3)0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数 K 和 SO2的平衡转化率（写出计算过程） 。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO2平衡转化率的有 （填字母）A 升高温度 B 降低温
2、度 C 增大压强D 减小压强 E 加入催化剂 F 移出氧气（3）反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H”、 “0 某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计） 。反应体系中各组 分的起始量如下表： 组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH 物质的量/mol1.001.990.010.52 甲酸甲酯转化率在温度 T1下随反应时间（t）的变化如下图：（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下 表： 反应时间范围/min051015202 53035404 5505 5758 0 平均反应速率 /(103molmin1)1.97.47.84.41.
3、60.80.0请计算 15-20min 范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的 平均反应速率为 molmin-1(不要求写出计算过程)。（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原 因： 。（3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应332()() ()()c HCOOHc CH OHKc HCOOCHc H O在温度 T1下的 K 值为 。（4）其他条件不变，仅改变温度为 T2（T2大于 T1） ，在答题卡框图中画出 温度 T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。 6(1)0045 9010-3 8（2）该反应中甲酸具有催化作用。 反应初期：虽然甲酸甲
4、酯量较大，但甲酸量较小，催化效果不明显，反应速 率较慢。 反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。 反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素， 特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。 （3）0.14 或 1/77I已知在 25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸 K= 1.75105碳酸 K1= 4.30107 K2= 5.611011亚硫酸 K1= 1.54102 K2= 1.02107 （）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1= _ 。（）在相同条件下，试比较 H2CO3、HCO3和 HSO3的酸性强弱： （）若保
5、持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是 （填序号） 。A. c(CH3COO) B. c(H+) C.醋酸电离平衡常数 D.醋酸的电离程度 II某化工厂废水中含有 Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为 0.01molL-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKSP8.310-175.610-86.310-507.110-91.210-153.410-28（）你认为往废水中投入 （填字母序号） ，沉淀效果最好。A. NaOHB. Na2SC. KID. Ca(OH)27(1) )()()(323 C
6、OHcHCOcHc(2) H2CO3 HSO3 HCO3 (3) A D （4）B 8 （2010 揭阳一模）为减小和消除 CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对 CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把9甲醇高温水蒸气N2、O2H2溶液空气盛有饱和 K2CO3 溶液的吸收池分解池合成塔 （2105Pa、300、 铬锌触媒）CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。 “绿色自由”构想技术流程如下：（1）在合成塔中，若有 4.4kg CO2与足量 H2恰好完全反应，可放出 4947 kJ 的热量，
7、试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是 。（2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH3OH + H2O 6e = CO2 + 6H+则正极发生的反应是 ；放电时，H移向电池的 （填“正”或“负”）极。（3）常温常压下，饱和 CO2水溶液的 pH=5.6，c(H2CO3)=1.5105 molL1。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则 H2CO3HCO3H+ 的平衡常数 K = 。 （已知：105.6=2.5106）（4）常温下，0.1 molL1NaHCO3溶液的 pH 大于 8，则溶液中 c(H2CO3) c(CO32) (填“”、 “”或“”)，原因是 _。（5）小李同学拟用沉淀法测定空气中 CO2的体积分数，他查得 CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为 4.96109、2.58109。小李应该选用的试剂是_。4 （1）CO2（g）+3H2（g）= CH3OH（g）+H2O（g） H4947kJ/mol（2）O2 + 4H+ + 4e 2 H2O 正 （3）4.2107 molL1 10（4） 因为既存在 HCO3CO32H+ 也存在 HCO3H2OH2CO3OH，而HCO3的水解程度大于电离程度 （5）Ba（OH）2（或 NaOH 溶液和 BaCl2溶液）
