高中化学竞赛题--原电池

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1、中学综合学科网第 1 页 共 12 页http:/中学化学竞赛试题资源库中学化学竞赛试题资源库原电池原电池A 组组 1把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。 A、b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，电流方向为 dc；a、c 相连时，c 极产生大量气 泡；b、d 相连时，d 极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A abcd B acd b C cabd D bdca 2把 a、b、c、d 四块金属浸泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电 池。若 a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连，d 上有气泡放出；a、c 相连时 a

2、 极减轻； b、d 相连，b 为正极。则四种金属的活动顺序为 A abcd B acbd C acdb D bdca 3白铁皮发生析氢腐蚀，若有 0.2mol 电子发生转移，下列说法中不正确的是 A 有 6.5g 锌被腐蚀 B 2.8g 铁被腐蚀 C 正极上 H被还原 D 在标准状况下有 2.24L 气体放出 4钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A 2H2eH2 B Fe22eFe C 2H2OO24e4OH D Fe3eFe2 5如图，烧杯中放清水，将一段铁丝固定在试管内，然后将试管倒置 在水中，经 34 天后，可观察到的现象是 A 试管中铁丝生锈，水面上升 B 无现象 C 试管中

3、铁丝生锈，水面不上升 D 无法判断6如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的 NaCl 溶液中，可以看到贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属可能是 A Cu B Al C Zn D Mg 7按下图所示进行实验，经数天后可推知 A 溶液的 pH 值会升高 B 在试管中会收集到氢气 C 在试管中会收集到氧气 D 在试管中的溶液呈酸性 8家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化 学反应是 A 4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3 B 2Fe2H2OO22Fe(OH)2 C 2H2OO24eOH D Fe3eFe3 9菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其

4、原理是正极负极AFe2eFe22H2OO24e4OHB2H2eH2Fe2eFe2C2H2OO24e4OHFe3eFe3D2H2OO24e4OHFe2eFe210铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入 0.01mol/L 的氯化钠溶液中，可能出现的现象中学综合学科网第 2 页 共 12 页http:/是 A 铁棒附近产生 OH B 铁棒被腐蚀 C 石墨棒上放出氯气 D 石墨棒上放出氧气 11欲提高 Cu 粉与 1.2mol/L 的 HNO3溶液的反应速度，可加入下列什么试剂 A 蒸馏水 B 无水醋酸钠 C 石墨 D AgNO3溶液（少量） 12X、Y 两根金属棒插入 Z 溶液中构成如下图的装置， 实验中

5、电流表指针发生偏转，同时 X 棒变粗，Y 棒变细，则 X、Y、Z 可能是下列中的编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液13有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a 极质量减小 b 极质量增加b 极有气体产生 c 极无变化d 极溶解 c 极有气体产生电流计指示在导线中 电流从 a 极流向 d 极由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A abcd B bcda C dabc D abdc 14埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是 A 在含 Fe 元素较多的酸性土壤中 B 在潮湿疏松的碱

6、性土壤中 C 在干燥致密不透气的土壤中 D 在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中 15如图所示的原电池装置，X、Y 为为两电极，电解质溶液为稀 硫酸，外电路中的电子流向如图，对此装置的下列说法正确的是 A 外电路的电流方向为：X外电路Y B 若两电极分别为 Zn 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 Zn C 若两电极都是金属，则它们的活动性为 XY D X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应 16关于如右图所示装置的叙述，正确的是 A 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B 铜片质量逐渐减少 C 电流从锌片经导线流向铜片 D 氢离子在铜片表面被还原 17将等质量的两份锌粉 a 和 b，分别加入两

7、个盛过量的稀硫 酸的烧坏中，并向加入 a 的烧杯中再加入少量 CuO 粉末。下列各图表示氢气体积 V（H2）与反应时间 t 的关系，其中正确的是eX G Y 中学综合学科网第 3 页 共 12 页http:/A B C D 18盐酸与锌粒反应时，若加入可溶性的固体醋酸铜，将产生两种影响氢气生成速 度的因素，它们是： 其一是 其二是 19稀硫酸与锌片反应时，若加入少量可溶性的固体醋酸铜，则将产生两种影响 H2 生成速度的因素。其一是 ；其二是 ； 20将两铂片插入 KOH 溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷（或氢气、一氧化 碳等可燃性气体）和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的 ，该

8、极 的电极反应是 ，电池工作时的总反应的离子方程式是 。 21将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。（1）若电解质溶液是稀硫酸，发生氧化反应的是 极（锌、铜） ，铜极上发生 的反应是 ，该电池反应的总反应离子方程式是 ； （2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，在导线中电子是由 极流向 极，铜极 上反应的电极反应式是 ，该电池反应的总反应离子方程式是 。 22在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化 腐蚀实验，实验进行一段时间后，A 试管中液面高于烧杯中液面， B 试管中液面低于烧杯中液面，试比较甲、乙溶液的 pH 值，并分 别写出铁丝发生腐蚀时的电极反应式。

9、 23在装有水的烧杯中，用线（绝缘）悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的 柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入 CuSO4溶液，棒的状态将发生如何变化?为 什么?（溶液的密度变化不考虑） 24有 A、B、C、D、E、F、G 七种金属，可能是钾、银、铁、铜、铂、锡、锌， 现进行下列实验： （1）F 不能跟热的硝酸反应 （2）将 D 和 E 接触后，在潮湿的空气中 E 容易生锈 （3）这七种金属中，在常温下只有 A 能跟水反应 D、E、G 能跟稀硫酸反应放出氢 气 （4）用铂作电极，电解相同物质量浓度 B 和 C 的硝酸盐混和溶液时，是 C 先析出 （5）在 D 表面涂上 G，当表面破损接触

10、电解质溶液时，D 发生腐蚀 根据以上实验事实，推测各是何种物质。 25生物体中，细胞膜内的葡萄糖、细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物 原电池，葡萄糖氧化生成 CO2和 HCO3。该极为原电池的_极（填“正”或“负” ） ；另一极的电极反应为_。中学综合学科网第 4 页 共 12 页http:/26炒菜的铁锅中未及时洗净（有氯化钠溶液） ，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑 为 Fe(OH)3失水的产物） 。试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示 Fe(OH)3的生成： （1）负极 （2）正极 （3）离子方程式 （4）总的化学方程式 27某学生进行如图所示的铜锌原电池实验。已知在电解

11、质溶 液中 SO42向 Y 极移动。 （1）电极材料 X 为 ，Y 为 。 （2）从理论上讲，预期看到的现象是 。 （3）实验过程中，观察到：锌极上有少量的气泡放出，铜极上 有大量的气泡放出，试解释 。 28钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占 世界钢铁年产量的四分之一。 （1）钢铁防蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应 式为 、 。 （2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用右 图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用 。 A 铜 B 钠 C 锌 D 石墨 （3）右图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中 铁闸门应该连接在直流电源的 极。 29目前

12、，市场上有多种“热敷袋”出售，有一次性的，有可以重复使用的。某一 化学研究性学习小组在研究了某种“热敷袋”的构造后，决定自己制造一个一次性“热 敷袋” ，制造过程如下：称取 15g 小颗粒状活性炭，40g 还原铁粉，5g 细木屑，都放在 一只烧杯中，再加入 15mL 15%食盐水，用玻璃棒搅拌均匀。用大头针在小塑料袋上扎 几十个针眼(袋的两层同时扎穿)，把烧杯里的混合物全部加入小塑料袋中，封上袋口，再 放入大塑料袋中，封上袋口，可长期保存。使用时将大塑料袋袋口打开，反复搓揉这 袋 5min8min，能感觉温度明显上升。回答下列问题： （1）该一次性“热敷袋”利用了 原理；从能量转化关系看， “

13、热敷袋” 产生的热量最初来源于 能。 （2）使用时将大塑料袋袋口打开的原因是（用化学用语表示） ； 炭粉的作用是 。 （3）将使用过的“热敷袋”打开，发现有大量棕红色粉末生成，该物质主要成分是 ， 写出生成该物质的化学反应方程式： ； 。 30观察图 A、B、C，回答下列问题：XY H2SO4溶液G 中学综合学科网第 5 页 共 12 页http:/（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行 插入一块铜片，可观察到铜片_（填“有”或“没有” ）气泡产生。再用导线把锌片 和铜片连接起来（见图 A） ，组成一个原电池，负极为_，正极的电极反应式为 。 （2）如果烧杯中最初装入的是 2mol/L 500mL 的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见 图 B，假设产生的气体没有损失） ，当在标准状况下收集到 11.2L 的氢气时，则此时烧杯 内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）