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1、1高高 三三 第第 一一 轮轮 复复 习习 氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应的概念及规律 一、基本概念：一、基本概念：1.1. 氧化还原反应判断氧化还原反应判断 氧化还原反应的本质本质是 ，特征特征是 。 因此判断判断是否属氧化还原反应，要点要点是看元素的化合价是否变动。 【例例 1】1】下列各化学反应属氧化还原反应的是 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 3H2O2 +2KCrO2 +2KOH 2K2CrO4 +4H2O IBr + H2O HBr + HIO 3CCl4 + K2Cr2O7 2CrO2Cl2 +2KCl+3COCl2 Na2SO3 +H2SO4 Na2SO4+
2、SO2+ H2O SiH4 + SiO2 2Si + 2H2O 练练 11.下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 A A.用油脂制肥皂B.用铝土矿制金属铝 C.用氯气和消石灰制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨。 2 2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 练习练习 写出符合下列条件的化学方程式 ( 尽量多写 ) 化合反应(属于氧化还原反应) ； 化合反应(不属于氧化还原反应) ； 分解反应 ( 属于氧化还原反应 ) ；分解反应 ( 不属于氧化还原反应 ) ； 置换反应 ； 复分解反应 ； 不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应2。 3
3、3、有水参加的反应：、有水参加的反应： 练习练习写出符合下列反应的化学方程式 ( 或离子方程式 ) ( 尽量多写 ) 水只做氧化剂： ；水只做还原剂： ；水既不是氧化剂，也不是还原剂： ；水既是氧化剂，又是还原剂 。4 4、氧化还原反应的几种类型、氧化还原反应的几种类型(1)两种物质间的同种元素间的氧化还原反应 (2) 同一物质内不同元素间发生的氧化还原反应(3)同种物质相同价态的同一元素既氧化又还原(5) 多种元素同时被氧化5 5氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化产物氧化产物 还原产物概念及判断还原产物概念及判断 概念辩析概念辩析 ： 凡是在反应中能得到电子的物质（元素化合价降低）均可做氧化剂
4、，表 现了氧化性。氧化剂在反应中得到电子后生成的物质，称为还原产物； 凡是在反应中失去电子的物质（元素化合价升高）均可做还原剂，表现 了还原性。还原剂在反应中失去电子后生成的物质，称为氧化产物。 。 概念判断：分析元素化合价变动入手判断 【例例 2】2】 过氧化氢在一定条件下具有氧化性、还原性、不稳定性，在下列 各反应中，把过氧化氢所表现的性质填入各式括号内。3 H2O2 +2FeCl2 +2HCl2FeCl3 +2H2O (氧化剂)； 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O (还原剂) H2O2 +2KI + H2SO4 I2
5、+ K2SO4 + 2H2O (氧化剂) H2O2 + H2SO3 H2SO4 + H2O(氧化剂)； 2H2O2 2H2O + O2 (不稳定性 ) 练练 22.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2，现榨的苹果 汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种 现象发生。这说明维生素 C 具有 AA.氧化性；B.还原性；C.碱性；D.酸性 练练 33.对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用 的化学反应如下：2CrO3(红色)3C2H5OH3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色) 3CH3CHO6H2O。被检测的气体成分是_ C2H5OH _
6、，上述反应中的氧化剂是_ CrO3_，还原剂是_ C2H5OH _。 练练 44、在氧化还原反应 3CO + Fe2O3 =2Fe +3CO2中， C 元素的化合 价升高，该元素 失电子，被 氧化 ，CO 是还原剂，CO 有还原性，CO 发生了氧化反应，氧化产物是 CO2 ； Fe 元素的化合价降低，该元素得电子，被 还原 ，Fe2O3 是氧化剂， Fe2O3 具有氧化性， Fe2O3 发生了还原反应，其还原产物是 Fe 二、表示方法：二、表示方法： 1 1、双线桥法、双线桥法 步骤：步骤：划好价画双桥(对准价态变化元素)析变化写四物【例例 3】3】.用双线桥法标明两式的电子转移情况。 3NO
7、2 + H2O 2HNO3 + NO 答：氧化产物是 HNO3 还原产物 是 NO SO2 + 2H2S 3S +2H2O 答：氧化剂是 SO2 还原剂 是 H2S 2 KOCN + 4 KOH + 3 Cl2 2 CO2 + 1 N2 + 6 KCl + 2 H2O 注意： 碳的化合价没变2 2、单线桥法、单线桥法步骤：步骤：划好价画单桥(给起得止)析电子转移数写四物【例例 4】4】并用单线桥法分别标明电子转移情况。2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 答：被还原的 元素是 S 4Fe + H2SO4(稀) FeSO4 + H2 答：被还原的元 素是
8、 H 说明说明 要掌握好要掌握好“单线桥单线桥”和和“双线桥双线桥”两种表示法。要注意化合价变化的两种表示法。要注意化合价变化的 是什么元素。是什么元素。 三、氧化剂和还原剂及其强弱三、氧化剂和还原剂及其强弱 1 1常见氧化剂和还原剂常见氧化剂和还原剂 从结构上分析，在反应中，凡能得到电子的粒子都具有氧化性，作氧化 剂；能失去电子的粒子都具有还原性，作还原剂。从价态上分析，含有最高 价态元素的物质可作氧化剂，如 HNO3；含有最低价态元素的物质可作还原剂， 如 H2S ；含有中间价态元素的物质如：SO2 、Fe2+.或同时含高价态又含低 价态的物质如 HCl 、H2O 等 ，它们既具有氧化性，
9、又具有还原性.常见几种氧化剂及其还原产物常见几种氧化剂及其还原产物类别氧化剂 还原产物实例 注 活泼非金 属X2 （F2、Cl2 Br2 I2） ， O2X-；含氧化 合物 溶液高价态氧化 物MnO2 Mn2+高价态含氧 酸H2SO4 (浓)，HNO3 (浓) HNO3 （稀）SO2 ，NO2 NO高价态 盐KMnO4 （MnO4-） FeCl3 （Fe3+ ）Mn2+ Fe2+酸性过氧化 物Na2O2 H2O2O2常见几种还原剂及其氧化产物常见几种还原剂及其氧化产物类别 还原剂氧化产物 实例注 活泼金属单 质Na、Al、Zn、Fe 金属阳离子某些非金属 单质H2 、C、Si H2O、CO2
10、、SiO2 高温低价态氧化 物CO，SO2 CO2 ，SO42- 高温，溶 液 低价态无氧 酸HX、H2S X2、，S低价态盐Na2SO3 （SO32- ）SO42- ，Fe3+5FeCl2 (Fe2+ ) 练练 55 下列粒子中只有氧化性的是（） ，只有还原性有是（） Cu2+ ; H2S ; SO32- ; H+ ; Cl- ; H2O2 ; S2 练练 66 有下列物质：Fe、Cl2 、HCl(aq)、FeCl2 、FeCl3 、H2O 按下列要求 选择其中物质进行反应，分别写出反应的化学方程式和离子方程式。 单质为还原剂 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ; Fe + 2H
11、+ = Fe2+ + H2 单质为氧化剂 Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- 氧化产物和还原产物为同一种物质 Fe + FeCl3 = 3FeCl2 氧化剂和还原剂为同一种物质（不要求写离子方程式） Cl2 + H2O = HCl + HClO 练练 77 已知 ICl 有很强的化学活性。ICl 跟 Zn、H2O 分别发生如下反应:2ICl + 2Zn ZnCl2 + ZnI2 ； ICl + H2O HCl + HIO 下列叙述正确的是（A D） A在 Zn 跟 ICl 反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B. 在 Zn
12、跟 ICl 反应中, ZnCl2既不是氧化产物，又不是还原产物 C. 在 H2O 跟 ICl 反应中, ICl 既是氧化剂，又是还原剂 D. 在 H2O 跟 ICl 反应中, ICl 既不是氧化剂，又不是还原剂 2.2. 氧化剂还原剂强弱判断氧化剂还原剂强弱判断 氧化剂还原剂的强弱，指的是反应中得失电子的难易程度，而不是根据 得失电子的数目多少来衡量。 常见判断方法常见判断方法有： 根据左强右弱规律判断根据左强右弱规律判断 【例例 5】5】已知： H2S + I2 S + 2HI 可自发进行，则可断定： 氧化性 I2 S ;还原性 H2S HI;(当然还原剂 H2S 的还原性比氧化剂 I2 强). 因此：因此：氧化性：（左）
