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1、化学校本课程化学校本课程氧化还原反应氧化还原反应课程纲要课程纲要课程名称：课程名称：氧化还原反应氧化还原反应课程开发：胡玉林课程开发：胡玉林授课对象：高一学生授课对象：高一学生一、课程目标：一、课程目标：“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。氧化还原反应在中学化学基本概念，基础理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于高中化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。关于氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修 1 中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂；
2、但是氧化性、还原性强弱的比较以及氧化还原反应的配平教材没有涉及，这部分知识贯穿整个高中化学的学习，也是高考的重点、热点，同时对化学反应中能量观点的建立十分重要。所以开设氧化还原反应校本课程是为了更好的理解化学反应的实质，也是为学生在高考中取得更好的成绩做准备。二、课程教学课时安排二、课程教学课时安排教学内容课时氧化还原反应的概念（从化合价升降和电子转移的角度介绍）氧化剂和还原剂1氧化性和还原性及其强弱的判断方法1氧化还原反应方程式的配平3三、课程教学要求与建议三、课程教学要求与建议内容标准学习要求教学建议1了解氧化还原反应反应的特征。1氧化还原反应（从化合价升降和电子的是角度介绍） 。2领会氧
3、化还原反应的实质。3知道氧化还原反应中的有关概念及其相互关系。4会用电子转移的方法分析氧化还原反应。2氧化剂和还原剂。5初步掌握氧化性和还原性及其强弱的判断方法。使用有关图形、数据，结合多媒体进行教学。要注意运用生动的语言、比喻或模型等来说明有关问题。3氧化还原反应反应的配平。6会用化合价升降方法配平氧化还原反应。用实例组织教学。四、内容整合四、内容整合根据化学课程标准的要求、针对我校学生的情况和教学的情况，在高一年级我们开设校本课程“氧化还原反应 ” ，为学生尽快适应高中化学的学习奠定基础。我们将采取以旧知识引出新知识，以新知识复习旧知识的教学方法，将初中学习的知识和高一要学习的内容有机的整
4、合。在学习元素及其化合物性质的同时，把学习过的知识连成串、织成网，把零散的知识系统化、理论化。把化学基本反应类型与氧化还原反应结合起来。以利于学生尽快适应高中的学习特点和进度，为他们搭设一个通往成功的阶梯。五、实施策略五、实施策略1、通过形象生动的实物、模型、课件、图片及生活中的化学等创设问题，通过情景激发学生的学习兴趣和学习欲望。2、在教学中体现研究物质性质“位构性”的基本思想。3、培养学生学习自然科学基本思维方法“归纳推理、演绎推理、类比推理” 。4、充分发挥学生在课堂学习生活中的主体性，给予学生更多的活动，研究，讨论的时间和空间，以体现互动高效教学模式。5、充分利用化学学科特点，如：实验
5、，培养学生学习兴趣，观察能力、思维能力、创新能力。6、通过互动式教学，培养学生自主学习的能力。六、评价评价按照高中化学教学知识与能力的要求，平时的教学对基础知识、主干知识提出严格要求，习题和试题以基础题引导学生加强对书本知识的学习和掌握，以减少初高中化学学习衔接时的梯度。对学生的评价过程性和结果性相结合，既重视学生学习过程中的能力发展，又注重学生应试技巧的提高，让学生的化学素养和应试成绩同步提高。根据化学学科的特点，对学生的评价，要从课堂上学习延伸到课外的活动，从化学知识的识记到化学知识的应用，从理论知识的掌握到实验技能的提高，全面考察学生化学学习的成绩和能力。课题：氧化还原反应复习（总课时为
6、课题：氧化还原反应复习（总课时为 4 45 5 课时）课时）【教学目标教学目标】1 知识与技能知识与技能（1） 巩固和理解有关氧化还原反应的几组概念。（2） 会判断氧化剂、还原剂的氧化性、还原性的强弱。（3） 理解氧化还原反应的一般规律。（4） 能快速配平中学阶段常见的氧化还原化学方程式。（5） 熟练掌握氧化还原反应的简单计算。2 过程与方法过程与方法（1） 通过认知监控的训练，帮助学生进行基本概念的有效回忆。（2） 通过类比、归纳将陌生的情景转化为熟悉的情景,化未知为已知。（3） 利用问题解决的过程，将氧化还原反应相关知识网络化。3 情感态度与价值观情感态度与价值观（1） 认知监控的训练，从
7、而学会控制自己的思维过程。（2） 记忆策略的训练，体会进行有效记忆的优势，从而主动进行记忆策略的改进。【教学重点、难点教学重点、难点】1.氧化还原反应的一般规律2.氧化剂、还原剂的氧化性、还原性的强弱会判断。3.氧化还原化学方程式的配平【教学过程教学过程】第一讲：氧化还原反应的特征第一讲：氧化还原反应的特征及其与四种基本类型反应的关系及其与四种基本类型反应的关系一、教学目标：一、教学目标：（一）知识与技能：（一）知识与技能：能从化合价升降观点认识氧化还原反应。（二）过程与方法：（二）过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧
8、化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。（三）情感、态度与价值观：（三）情感、态度与价值观：1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景、引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。二、教学重点：二、教学重点：1、氧化还原反应的特征；2、氧化还原反应的本质及氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。三、教学难点：三、教学难点：从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的特征。四、教学方法：四、教学方法：讲练结合、小组讨论、同伴交流五、教学过程：五、教学过程： 复习提问复习提问 1、化学反应的基本
9、反应类型有哪些？2、从得氧失氧角度来分，某些化学反应可分为哪两种反应类型？ 探究探究 （一）从得氧失氧角度来分析：CuOCuO H H2 2 = = CuCu H H2 2O O （加热）（加热） 提问提问 氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？在反应 CuO H2 =Cu H2O 中,CuO 失去了氧变成单质铜，发生了 反应，H2得到了氧变成了 H2O，发生了 反应。结论：结论： 。氧化还原反应是：氧化还原反应是： 。 探究探究 （二）从化合价升降角度来分析CuOCuOH H2 2=Cu=CuH H2 2O O（加热）（加热） 2Na2NaClCl2 2=2NaCl=2NaCl （点燃）（点
10、燃） 提问提问 氧化还原反应是否一定要有氧的参与？ 小结小结 11氧化还原反应的定义： 。 练习练习 下列反应哪些是氧化还原反应：(1) H2O 2H2+ O2 (2) H2CO3 CO2+ H2O 通电 (3) CaO+ H2OCa(OH)2 (4) Fe +H2SO4FeSO4 +H2(5) KOH + HClKCl + H2O (6) Na2CO3 + 2HCl2NaCl +H2O +CO2 提问提问 氧化还原反应的特征是 。 小结小结 22按化合价的变化，化学反应可分为 随堂练习随堂练习 1、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的（ ） 。A.一定有氧元素参加B.要么发生氧化反应，要么发
11、生还原反应C.氧化反应一定先于还原反应发生D.一定有电子转移（得失或偏移）2、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（ ）A.元素化合价升高 B.元素化合价降低 C.被氧化 D.被还原3、下列各式的转化中，下面带下划线的元素被还原的是（ ）A.KBr Br2 B.C CO2 C.Na2SO3 Na2SO4 D.KMnO4 K2MnO4六、课堂总结：六、课堂总结：1. 得氧（被氧化）和失氧（被还原）的反应只是氧化还原反应中的一部份；反应前后元素 化合价有变化 的反应化合价升高化合价降低氧化反应还原反应反应前后元素化合 价没有变化的反应非氧化还原反应氧
12、化 还原 反 应化 学 反 应2. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征；七、板书设计：七、板书设计：1、从得氧失氧得氧失氧角度分析氧化还原反应。(片面)2、从化合价升降化合价升降角度分析氧化还原反应。 （表观)第二讲：氧化还原反应的特征实质第二讲：氧化还原反应的特征实质及其与四种基本类型反应的关系及其与四种基本类型反应的关系 一、教学目标：一、教学目标：（一）知识与技能：（一）知识与技能：理解氧化还原反应的本质及氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。（二）过程与方法：（二）过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化
13、还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。（三）情感、态度与价值观：（三）情感、态度与价值观：1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。二、教学重点：二、教学重点：氧化还原反应的本质及氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。三、教学难点：三、教学难点：氧化还原反应的本质及氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。四、教学方法：四、教学方法：讲练结合、小组讨论、同伴交流五、教学过程：五、教学过程： 复习提问复习提问 根据化合价的改变将化学反应可以分为哪些类型？
14、导入导入 分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 新授新授 质疑质疑 氧化还原反应与四种基本反应类型有怎样的关系呢？氧化还原反应与四种基本反应类型关系图 小结小结 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。 随堂练习随堂练习 1、下列反应中属于氧化还原反应的是( )A .CaCO32HClCaCl2CO2H2O B. Na2OH2O2NaOHC. 2KMnO4K2MnO4MnO2O2（反应条件：加热）D. MnO24HClMnCl22H2OCl2（反应条件：加热）E. 3Fe2O2Fe3O4 （反应条件：加热）2、下类反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A SO3+H2O=H2SO4分解反分解反应应化合反化合反应应置置换换反反应应 复分解反复分解反应应氧化氧化还还原反原反应应B 2FeCl2+Cl2=2FeCl3C CaO+H2O=Ca（OH）2D 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3六、课堂总结：六、课堂总结：1. 得氧（被氧化）和失氧（被还原）的反应只是氧化还原反应中的一部份；2.
