《理论与概念 7、化学反应速率和化学平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《理论与概念 7、化学反应速率和化学平衡（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应速率和化学平衡 知识改变命运，学习成就未来天天化学辅导- 1 -化学反应速率和化学平衡（上）【知识内容】简介有效碰撞、活化分子、活化分子百分数、活化能等概念 一、化学反一、化学反应应速率速率 （ （1）概念：）概念：通常用单位时间内反应物 的增加或生成物 的减小来表示。（ （2）表达式：）表达式： v(A)= tc 正值 平均值 mol/(Lmin)或 mol/(Ls) vA:vB:vC:vD =a:b:c:d 例 1、温度为 500时，反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后 NO 的物 质的量增加了 0.3mol，则此反应的平均速率为（ ）Av
2、（O2）=0.01mol/（Ls） Bv（NO）=0.08mol/（Ls）Cv（H2O）=0.003mol/（Ls） Dv（NH3）=0.002mol/（Ls） 例 2、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同情况下的反应速率分别为VA = 0.15molL-1s-1 VB = 0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1s-1则该反应在不同条件下速率 快慢顺序是 【 【练习练习】 】： ：反应 4A + 5B = 4C + 6D ，在 10L 容器中进行，半分钟后，D 的物质的量增加了 4.5mol，此反应的平均速率 v(D)= 反应
3、 2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了 0.4molL-1，在这段时间内用 SO2表示的反应速率为 0.08molL-1s-1，则这段时间为（ ）A、0.1s B、2.5s C、5s D、10s在一定条件下，反应 N2+3H2 2NH3，在 2L 密闭容器中进行，5min 内氨气的物质的量增加了 0.1mol，则反应速率为( )A. v(H2)=0.03mol/(Lmin) B. v(N2)=0.02mol/(Lmin) C. v(NH3)=0.17g/(Lmin) D. v(NH3)=0.01mol/(Lmin) 对于化学反应 3W(g)2X(g)4Y(g)3Z(g)，下列
4、反应速率关系中，正确的是( )Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)（ （3）影响化学反）影响化学反应应速率的因素速率的因素内因：结构、性质 温度：温度越高，化学反应速率越 。外因： 浓度：反应物的浓度越大，化学反应速率越 。 压强：（气体） 催化剂：（改变 v） 其它：固体表面积、物质状态、光等 化学反应速率和化学平衡 知识改变命运，学习成就未来天天化学辅导- 2 -【练习】：、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2，开始反应后，按反应速率由大到小排 列顺序正确的是（）甲：在 500时，10molSO2和 5mol O2
5、反应乙：在 500时，用 V2O5作催化剂，10molSO2和 5mol O2反应丙：在 450时，8molSO2和 5mol O2反应丁：在 500时，8molSO2和 5mol O2反应A:甲，乙，丙，丁 B：乙，甲，丙，丁 C：乙，甲，丁，丙 D; 丁，丙，乙，甲 、反应 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A. 增加 C 的量 B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 D. 压强不变充入 N2使容器体积增大 、将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里,反应速率用产生的氢气的速率表
6、示,在下列因素中: 盐酸 的浓度,镁带的表面积溶液的温度盐酸的体积Cl-的浓度,影响反应速率的因素是（ ）A、 B、 C、 D、 、100mL 浓度为 2molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可 采用的方法是（ ） A加入适量的 6 molL1的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液 、100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢 气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A. 硫酸钠固体 B.水 C. 硫酸钾溶液 D. 硝酸钾溶液 E、碳酸钠 F、烧碱溶液、NO 和 CO
7、都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙 述正确的是（ ）A、使用适当的催化剂能改变反应速率 B、降低压强能提高反应速率 C、升高温度能提高反应速率 D、改变压强对反应速率无影响二、化学平衡二、化学平衡 1、化学平衡状、化学平衡状态态.建立建立过过程：程：以 N2+3H2 2NH3为例：反应开始时：反应物浓度 ，正反应 速率 ；生成物浓度为 ，逆反应 速率为 。反应进行中：反应物浓度逐渐 ，正反 应速率逐渐 ，生成物浓度逐渐 ， 逆反应速率逐渐 。当进行到 v(正) v(逆)时，反应物和生成物的 不再改变，达到表面上静止 的一种“平衡状态”，这就是这个反应
8、所能达到的限度.化学平衡：化学平衡：一定条件下的可逆反应里，正逆反应速率 ，反应体系中各组分的 保持不变的状态，化学反应速率和化学平衡 知识改变命运，学习成就未来天天化学辅导- 3 -我们称为化学平衡状态，简称化学平衡。.化学平衡的特征：化学平衡的特征：“动”：化学平衡是动态平衡，即：v正v逆0 “等”：达到化学平衡时 v正v逆，即同一物质的消耗速率等于生成速率“逆”：研究对象是可逆反应“定”：外界条件不变时，处于化学平衡状态的各物质浓度、质量分数或体积分数保持不变“变”：可逆反应的平衡状态是相对的，暂时的，当影响平衡的条件改变时，化学平衡即被破坏，并在新的条件下建立新的平衡状态上面 5 点中
9、， 是本质， 是现象。.化学平衡状化学平衡状态态的判断的判断本本质质： ： 正正逆逆现现象：象：各物质的物质的量、浓度、百分含量不随时间改变而改变；对于反应反应前后气体体积有改变的反应，如：N2+3H2 2NH3，混合气体的体积或压强或气体 物质的量不随时间改变而改变。对于反应：H2 (g) + I2 (g)2HI(g)，不管平衡与否，压强恒不变。【例题】消耗 1molN2同时 molH2反应 a：H2(g)I2(g)2HI(g) 消耗 1molN2同时 molNH3本质 v正v逆： 每拆分 1molNN 同时 6molN-H反应 b：N2(g)3H2(g)2NH3(g) 3v(N2)正v(H
10、2)逆2v(N2)正v(NH3)逆容器压强不变了（n总不变了） 容器活塞不升也不降了 容器 容器 现象： 反应没有热量变化了（既不放热又不吸热了） 恒温恒容 恒温恒压 颜色不变了M不变了 不变了 填空填空 在横线上填上“等”或“定”或相关数据对于可逆反应 H2(g)I2(g)2HI(g)H0 是否达平衡状态，可以从以下几个方面判断：（1）H2与 I2反应生成 HI 的速率与 HI 分解速率相等（ ）（2）单位时间内 H2与 I2反应生成 HI 的分子数与 HI 分解的分子数相等（ ）（3）单位时间内，生成 2xmolHI 的同时，生成 mol H2和 mol I2（ ）（4）单位时间内，消耗
11、xmolH2和 x molI2的同时分解 mol 的 HI（ ）（5）一定温度时，密闭容器中 H2、I2、HI 的分子数不再改变（ ）（6）当外界条件不变时，H2、I2、HI 的浓度不再改变（ ）（7）当外界条件不变时，H2、I2的转化率不再改变（ ）（8）当外界条件不变时，体系颜色不再变化（ ）对于 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0 的反应前后分子个数改变的平衡，还可以下列几点判断：化学反应速率和化学平衡 知识改变命运，学习成就未来天天化学辅导- 4 -（9）外界条件不变时，体系的平均摩尔质量不再改变。 （ ）（10）外界条件不变时，体系的分子总数不再改变（ ）（11）恒温恒容时，体
12、系的压强不再改变（ ）（12）恒温恒压时，体系的密度不再改变（ ）2化学平衡的移化学平衡的移动动勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够 这种改变的方向移动。（1）浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响：温度：（以 N2 + 3H2 2NH3为例，正反应放热）a、升高温度：正逆反应速率都增大， b、降低温度：正逆反应速率都小，吸热的一方速率增大得多 吸热的一方减小多 平衡 移动 平衡 移动【 【总结总结】 】： ：升高温度，平衡向 方向移动，降低温度，平衡向 方向移动。浓度 （以 N2 + 3H2 2NH3为例）a、增加反应物（N2或 H2）的浓度： b、增加生成物（NH3）浓度：平衡正向移动 平衡逆向移动c、减小反应物（N2或 H2）浓度 d、减小生成物（NH3）浓度平衡 移动 平衡 移动压强（通过体积变化改变压强）、对于 N2 + 3H2 2NH3这种反应前后气体体积数改变的反应：化学反应速率和化学平衡 知识改变命运，学习成就未来天天化学辅导- 5 -a、增大压强：反应物和生成物浓度都增大， b、减小压强：反应物和生成物浓度都减小，体积数多的一方浓度增加得多 体积数多的一方浓度减小得多 平衡 移动
