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1、第 20 讲 难溶电解质的溶解平衡1.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体）Ba2+2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是 ( )A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH 减小答案答案 A2.将等体积的 410-3molL-1的 AgNO3溶液和 410-3molL-1的 K2CrO4溶液混合，是否能析出 Ag2CrO4沉淀？ 已知 Ksp (Ag2CrO4)=9.010-12答案答案 有 Ag2CrO4析出3.写出有关的离子方程式：（1）沉淀的生成用氨水除 N
2、H4Cl 中的 FeCl3杂质，离子方程式为： 。用 Na2S 沉淀 Cu2+，离子方程式为： 。用 H2S 沉淀 Hg2+,离子方程式为： 。（2）沉淀的溶解CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： 。FeS 溶于稀盐酸，离子方程式为： 。Mg(OH)2溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为： 。生成配合物而溶解，如向 AgCl 沉淀中滴加氨水，离子方程式为： 。（3）沉淀的转化CaSO4转化为 CaCO3，离子方程式为： 。CuSO4溶液和 ZnS 转化为 CuS 的离子方程式为： 。答案答案 （1）3NH3H2O+Fe3+Fe(OH)3+3NH Cu2+S2-CuS 4H2S+Hg2+HgS+2
3、H+(2)CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O FeS+2H+Fe2+H2S Mg(OH)2+2NHMg2+2NH3H2O 4AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl-+2H2O(3)CaSO4+COCaCO3+SO Cu2+ZnSCuS+Zn2+2 32 4例 1 已知在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到平衡时的平衡常数，叫做溶度积，一般用 Ksp表示。如CaCO3（s）Ca2+(aq) +CO(aq)的溶度积 Ksp=Ca2+CO 。室温时 MgCO3和 Mg(OH)2的溶2 32 3度积分别为 Ksp（MgCO3) =6.810-6 mol2L-2，KspMg(OH)2=5.6
4、10-12 mol3L-3，试通过计算比较MgCO3和 Mg(OH)2的溶解性的相对大小。答案答案 Mg(OH)2S(AgY)S(AgZ) (2)减小 （3）1.010-6 molL-1(4)能 Ksp (AgY)=1.010-12Ksp (AgZ)=8.710-17 能 当溶液中 c（X-）1.810-4 molL-1时，AgY 开始向 AgX 转化，若要实现 AgY 向 AgX 的完全转化，必须保持溶液中的 c（X-）1.810-4 molL-116.以 BaS 为原料制备 Ba(OH)28H2O 的过程是：BaS 与 HCl 反应，所得溶液在 7090时与过量 NaOH溶液作用，除杂，冷
5、却后得到 Ba(OH)28H2O 晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的 Ba(OH)28H2O 晶体的新方法是使 BaS 与 CuO 反应（1）新方法的反应方程式为： 。（2）该反应中反应物 CuO 是不溶物，为什么该反应还能进行？ 。（3）简述新方法生产效率高、成本低的原因： 。答案答案 （1）BaS+CuO+9H2OBa(OH)28H2O+CuS也可写 Ba(OH)2(2)CuS 的溶度积比 CuO 小得多（更难溶） ，有利于该反应正向进行（3）CuS 为难溶物（未反应的 CuO 也不溶） ，过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出 Ba(OH)28H2O 晶体，故生产效率高；CuS
6、在空气中焙烧氧化可得 CuO 与 SO2，故 CuO 可反复使用（SO2可用于制硫的化合物） ，因而成本低17.（20082008安庆模拟）安庆模拟）向 50 mL 0.018 molL-1的 AgNO3溶液加入 50 mL0.020 molL-1的盐酸，生成沉淀。如果溶液中 c (Ag+)、c(Cl-)的乘积是一个常数：c (Ag+)c(Cl-)=1.010-10 (molL-1)2,试求：（1）沉淀生成后溶液中 c(Ag+)为 。（2）沉淀生成后溶液的 pH 是 。答案答案 （1）1.010-7 molL-1 (2)218.试利用平衡原理解释下列事实：（1）FeS 不溶于水，但能溶于稀盐酸
7、中。（2）CaCO3难溶于稀硫酸，但能溶于醋酸中。（3）分别用等体积的蒸馏水和 0.010 mol L-1硫酸洗涤 BaSO4沉淀，用水洗涤造成 BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。答案答案 （1）在 FeS 的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡：FeS(s)Fe2+ (aq)+S2-(aq)，当加入稀盐酸时发生 2H+S2-H2S，使 c（S2-）减小，沉淀溶解平衡右移，从而使 FeS 最终溶解。（2）CaCO3的溶解度小于 CaSO4,在 CaCO3的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+ (aq)+CO(aq),当加入稀 H2SO4时，生成 CaSO4,由于 CaSO4
8、微溶于水，又会沉积在 CaCO3表面，阻止反应进2 3一步进行，从而使 CaCO3难溶于稀 H2SO4;当加入 CH3COOH 时，会发生反应2CH3COOH+COH2O+CO2+2CH3COO-，从而使 c（CO）减小，沉淀溶解平衡右移，使 CaCO3慢慢2 32 3溶于稀醋酸中。（3）在 BaSO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+ (aq)+SO(aq),当加水冲洗沉淀时，2 4使 c(Ba2+)、c(SO)减小，沉淀溶解平衡右移，从而促进 BaSO4溶解，而用 0、010 molL-1稀 H2SO4洗2 4涤时，c(SO)增大，可以抑制 BaSO4溶解，故可减少 Ba
9、SO4的损失。2 4章末检测六一、选择题一、选择题（本题包括 15 个小题,每小题 3 分，共 45 分）1.将各 0.05 mol 的下列物质置于 500 mL 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是 ( )A.NH4BrB.K2SO4C.Mg(OH)2D.Na2S答案答案 D2.下列说法正确的是 ( )A.HCl 溶液中无 OH-B.NaOH 溶液中无 H+C.NaCl 溶液中无 H+和 OH-D.常温下，任何溶液中都有 H+和 OH-，且 KW=c(H+)c(OH-)=110-14答案答案 D3.已知 Ag2SO4的 Ksp为 2.010-5，将适量 Ag2SO4固体溶于 100 mL
10、 水中至刚好饱和，该过程中Ag+和 SO浓度随时间变化关系如右图饱和 Ag2SO4溶液中 c (Ag+)=0.034 molL-1 。若t12 4时刻在上述体系中加入 100 mL 0.020 molL-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后 Ag+和 SO浓度随时间变化关系的是 2 4( )答案答案 B4.某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为：pH=911,悬浮物 1 000 mgL-1，色度深。若对该厂废水进行处理，其中有一步操作需要加入某种物质将废水调至中性，该物质应是 ( )A.氨水B.盐酸C.碳酸钠D.氯化钠答案答案 B5.在 100时，KW=1.010-12，若
11、在 100时某溶液中的 c (H+)=1.010-7 mol/L，则该溶液 ( )A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.c(H+)/c(OH-)=100答案答案 B6.在 25的条件下，将体积都为 10 mL,pH 都等于 3 的醋酸和盐酸，加水稀释到 a mL 和 b mL，测得稀释后溶液的 pH 均为 5，则稀释时加入水的体积 ( )A.a=b=10 mLB.a=b10 mLC.ab答案答案 D7.经测定某溶液中只有 Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且其浓度大小的排列顺序为：c (Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),下列有关说法正确的是 ( )A.该溶液由 pH=
12、3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B.该溶液由 0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液与 0.1 molL-1的 CH3COONa 溶液等体积混合而成 C.在上述溶液中加入适量 CH3COOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D.在上述溶液中加入适量 NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO-)=c(Na+)c(OH-)=c(H+)答案答案 C8.在 pH 为 3 的 FeCl3溶液、pH 为 11 的 Na2CO3溶液和 pH 为 3 的盐酸中，由水电离出来的 H+的浓度分别为c1、c2、c3，它们之间的关系是 （ ）A.c1c3C.c
