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1、1-6-1 化学反应中的热效应化学反应中的热效应(时间：45 分钟 分值：100 分)基基 础础 巩巩 固固一、选择题一、选择题1下列说法或表示方法正确的是下列说法或表示方法正确的是( )A反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能自反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能自发进行发进行B已知：已知：H2S(g)aO2(g)=xbH2O(l) H，若，若 H 表示表示H2S 的燃烧热，则的燃烧热，则 x 为为 SO2(g)C已知：已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H98.3 kJmol1，在密闭容器充中入在密闭容器充中入 1 mol SO2和和 0.5 mol O2，
2、充分反应后放出，充分反应后放出 49.15 kJ 的热量的热量D由石墨比金刚石稳定可得：由石墨比金刚石稳定可得：C(s，金刚石，金刚石)=C(s，石墨，石墨) H0解析解析反应物的总能量低于生成的总能量的反应是吸热反应，吸热反应不一定不能自发进行，故选项 A 错误。2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是可逆反应，1 mol SO2和 0.5 mol O2不可能完全反应，放出的热量小于 49.15 kJ，故选项 C 错误。由于石墨比金刚石稳定，所以物质的量相等时，金刚石的能量高，则金刚石转化为石墨是放热反应，HH2CH257.3 kJmol1D|H1|H2|解析解析热化学方程式中的计量数表示物
3、质的量，A 项错；浓硫酸溶于水放热，故含 mol H2SO4的浓 H2SO4与 1 mol NaOH 反应时，12放出的热量大于 57.3 kJ，但是 H 为负值，所以 H1H2，B 项正确，C 项、D 项错。答案答案B3(2011重庆理综重庆理综)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在在 SF 键。已知：键。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂断裂 1mol FF、SF 键需吸收的能量分别为键需吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ。则。则S(s)3F2(g)SF6(g)的反应热的反应热 H
4、为为( )A1780 kJ/mol B1220 kJ/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol解析解析本题主要考查了化学键与反应热的关系。断裂 1mol SS需吸收 280kJ 的热量，断裂 3molFF 键需吸收 480kJ 的热量，而形成 6mol SF 键放出 3306kJ 的热量，则该反应的H1220kJ/mol。答案答案B4(2010高考全国卷高考全国卷7)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式方程式(25 ，101 kPa)：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)132H2878 kJ/molC4H10(g)O2(g)=
5、4CO2(g)5H2O(g)132H2658 kJ/molC4H10(g) O2(g)=4CO(g)5H2O(l)92H1746 kJ/molC4H10(g) O2(g)=4CO(g)5H2O(g)92H1526 kJ/mol由此推断，正丁烷的燃烧热是由此推断，正丁烷的燃烧热是( )A2878 kJ/mol B2658 kJ/molC1746 kJ/mol D1526 kJ/mol解析解析燃烧热是指在 25 、101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。因此正丁烷完全燃烧产物应为CO2(g)和 H2O(l)，所以正丁烷的燃烧热为 H2878 kJ/mol。答案答
6、案A5(2012吉林期末吉林期末)甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理：化为氢气的两种反应原理：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1 CH3OH(g)0.5 O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1。下列说法正确的是下列说法正确的是( )ACH3OH 的燃烧热是的燃烧热是 192.9 kJmol1BCH3OH 转变成转变成 H2的过程一定要吸收能量的过程一定要吸收能量C反应反应中的能量变化如图所示中的能量变化如图所示D根据反应根据反应和和可推知：可推知：2H2(g)
7、O2(g)=2H2O(g) H483.8 kJmol1解析解析反应生成 H2，不是稳定的氧化物，A 项错误；从所给反应来看，反应是放热反应，B 项错误；反应为吸热反应，而图示中的反应为放热反应，C 项错误；根据盖斯定律：()2，D 项正确。答案答案D6今有三个热化学方程式：今有三个热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) Ha kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hc kJmol1则关于它们的下列表述正确的是则关于它们的下列表述正确的是( )A它们都是吸热反应它们都是吸热反应 Ba、b 和和 c 均为正值
8、均为正值Cab D2bc解析解析氢气燃烧是放热反应，H 应为负值，故 A、B 错；根据物质的聚集状态不同，H 也不同，则 a 和 b 不会相等，C 错；反应相同，反应热与物质的化学计量数成正比，可判断 2bc，故D 正确。答案答案D7下列变化一定为放热的化学反应的是下列变化一定为放热的化学反应的是( )AH2O(g)=H2O(l)；H44.0 kJ/mol1B2HI(g)=H2(g)I2(g)；H14.9 kJ/mol1C形成化学键时共放出能量形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应的化学反应D能量变化如上图所示的化学反应能量变化如上图所示的化学反应解析解析水由气态变到液态，是物理变化
9、，不属于化学反应，A 项错；B 项反应的 H0，应为吸热反应；C 项没有指明破坏化学键时吸收的能量，所以无法判断该反应是吸热还是放热；反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应，D 项正确。答案答案D8(2012烟台调研烟台调研)已知：已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1890.3 kJmol1；H2(g) O2(g)=H2O(l) H2285.8 12kJmol1。CO2气体与气体与 H2气体反应生成甲烷气体与液态水的热化学气体反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为方程式为 CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(l) H3，其中，其中 H3的的数值为
10、数值为( )A252.9 kJmol1 B252.9 kJmol1C604.5 kJmol1 D604.5 kJmol1解析解析H34H2H1252.9 kJmol1。答案答案A9(2011苏州模拟苏州模拟)已知已知 A(g)B(g)=C(g) H1，D(g)B(g)=E(g) H2。若。若 A 和和 D 混合气体混合气体 1 mol 与与 B 完全反应，反应热为完全反应，反应热为H3，则，则 A 和和 D 物质的量之比为物质的量之比为( )A(H2H3)/(H1H3)B(H3H2)/(H1H3)C(H3H2)/(H3H1)D(H1H3)/(H3H1)解析解析设 A 的物质的量为 x mol，
11、则 D 的物质的量为(1x)mol。由反应的热化学方程式及盖斯定律得：H3xH1(1x)H2，即 x(H3H2)/(H1H2)，所以 A 和 D 物质的量之比为(H3H2)/(H1H3)。答案答案B10(2011北京理综，北京理综，10)25、101kPa 下：下：2Na(s) O2(g)12=Na2O(s) H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJ/mol下列说法正确的是下列说法正确的是( )A和和产物的阴阳离子个数比不相等产物的阴阳离子个数比不相等B和和生成等物质的量的产物，转移电子数不同生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下常温下 Na 与
12、足量与足量 O2反应生成反应生成 Na2O，随温度升高生成，随温度升高生成Na2O 的速率逐渐加快的速率逐渐加快D25、101kPa 下下：Na2O2(s)2Na(s)= 2Na2O(s) H317kJ/mol解析解析本题考查了氧化还原反应中电子的转移、钠的氧化以及盖斯定律的应用。Na2O2与 Na2O 阴阳离子个数比都为：12，A 项错误；钠氧化生成等物质的量的 Na2O2与 Na2O 转移电子数相等，B 项错误；钠与氧气的反应随温度升高将会生成 Na2O2，C 项错误；根据盖斯定律：方程式2可得：2Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H 317kJmol1，D 项正确。答案答案
13、D二、非选择题二、非选择题 11(2011新课标全国卷，新课标全国卷，27)科学家利用太阳能分解水生成氢科学家利用太阳能分解水生成氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知为燃料的燃料电池。已知 H2(g)、CO(g)和和 CH3OH()的燃烧热的燃烧热 H分别为分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和和726.5 kJmol1。请。请回答下列问题：回答下列问题：(1)用太阳能分解用太阳能分解 10mol 水消耗的能量是水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态
14、水的热化学方程为甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程为_；解析解析(1)由氢气的燃烧热可知，水分解的反应热为：H285.8 kJ/mol，那么分解 10 mol 水消耗能量 2 858 kJ。(2)由题意可知：CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H726.5 kJ/mol；CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H283.0 kJ/mol。由盖斯定律，得：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H443.5 kJ/mol。答案答案(1)2858 (2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H 443.5 kJmol1 。12过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是
