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1、1普通化学复习资料总结精华一 1.状状态态函数特征函数特征 状态函数与状态一致 X 与途径无关 循环过程 dX=0 2.体体积积功的功的计计算算W体积= = -p外V (恒外压)dVp外3.热热力学第一定律力学第一定律 U = Q+W 4.热热力学力学标标准准态态 标准压力(p=100 kPa)、溶液的质量摩尔浓度 m =1 molkg-1、纯物质 5.反反应进应进度：度：恒温、恒压过程 H S G H S G fHmSm fGm rHm rSm rGm 6. Hess 定律：定律：反应式可以作为代数方程式运算imf iimrHH, im iimrSS,imf iimrGG, 7.Gibbs
2、公式：公式： 298,298,)(mrmrmrSTHTG计算任意温度下的 Gibbs 函数2反应的转向温度：298,298,mrmr SHT相变温度：TmTm SHT,相变相变 8.任意条件任意条件(非标准)下下(化学反应等温方程等温方程)+， Gr0 ,TmrGQRT lnBBB ppQ 09.标标准平衡常数准平衡常数BBB ppK 00BBB mmK 00等压方程： 211211lnTTRH KKmr10.与与的关系：的关系：= 0 ,TmrG0 TK0 ,TmrG0lnTKRT用于和的相互计算0 ,TmrG0 TK注意：1)温度 T 时的必须用 Gibbs 公式计算0 ,TmrG000
3、,mrmrTmrSTHG2)注意单位的统一： 的 kJmol-1与 RT 的0 ,TmrGJmol-1(K-1K)统一3)以及的大小与反应方程式通乘系数有关0 TK0 ,TmrG11.与与转转化率的化率的计计算算0 TK12.化学化学平衡的移平衡的移动动(外界条件对平衡的影响)3浓度、总压力、温度。会理论分析和熟悉结论第二章第二章1.基本概念基本概念 反应速率、有效碰撞、基元反应、活化分子 活化能、反应级数及其确定方法 2.反反应焓变应焓变与活化能的关系与活化能的关系rHmEa 正Ea 逆 3.浓浓度度对对反反应应速率的影响速率的影响质量作用定律(基元反应)vkcAacBb 4.温度温度对对反
4、反应应速率的影响速率的影响Arrhenius 公式kZexp(-Ea/RT) 与不同温度下 k 的计算(直线关系)或RTE kka ln 122111lnTTRE kkaT 总总是加快反是加快反应应速率速率 5.催化催化剂剂降低活化能，使速率加快降低活化能，使速率加快第三章第三章1.溶液溶液浓浓度的不同表示方法度的不同表示方法 溶质 B 的量浓度 M( molL-1) 溶质 B 的质量摩尔浓度 m(molkg-1) 溶质 B 的摩尔分数 x 2.溶溶剂剂的蒸汽的蒸汽压压、溶液的蒸汽、溶液的蒸汽压压、溶液的蒸汽、溶液的蒸汽压压下降下降4Raoult 定律:*pNnpnnpxpppBB3.溶液的沸
5、点上升、凝固点下降溶液的沸点上升、凝固点下降tb= tb-tb = Kbm；tf = tf-tf = Kfm 4.依数性：依数性：tb、tf只与 m 有关与 m 为何物无关 及：性质 蔗糖 HAc 溶液 NaCl 溶液 p p tf 、=、) Ksp第四章第四章1. 原原电电池的概念、池的概念、电电极、极、电对电对、 、电电池符号池符号 2. 电电极极电势电势、 、标标准准电电极极电势电势、 、Nernst 理理论论盐酸 mmKlgppH a盐碱 mmKlgppOH b53. Nernst 方程方程)()(ln还原态氧化态b ra r TTmm nFRT)()(lg059. 0298还原态氧化
6、态b ra r mm n注意： 1) n 是配平的电极反应式中得失电子数 2)气体代相对分压(p/p)、纯固、纯液体为常数 1 3)有 H+、OH-时必须代入浓度 4.电电极极电势电势的的应应用用 1）判断原电池的正、负极、计算电池电动势 2）判断氧化剂、还原剂的相对强弱 3）判断氧化还原反应的方向 4）判断氧化还原反应进行的程度或RTnFEK ln059. 0lg nEK5.电电解池的解池的组组成、成、电电极名称、极名称、电电极反极反应应 6.超超电势电势与与电电解池的极化曲解池的极化曲线线 7.影响影响电电极反极反应应的因素与的因素与电电解解产产物的一般物的一般规规律、律、有关有关计计算算
7、 查 、计算 理、查 、计算 实 8.金属的金属的电电化学腐化学腐蚀过蚀过程及腐程及腐蚀电蚀电池极化池极化对对腐腐蚀蚀速率的速率的 影响影响腐蚀电池的极化曲线9.防腐的主要方法防腐的主要方法第五章第五章1.微微观观粒子运粒子运动动的一般的一般规规律：律：波、粒二象性；量子化；不确6定性关系；电子运动状态的描述波函数 2.四个量子数四个量子数(符号、名称、意义、取值范围、实验表现), 用量子数表示电子的运动状态 3.基基态态原子的能原子的能级顺级顺序序(近似能近似能级图级图)与核外与核外电电子的排布子的排布 原理、原则、元素周期表与元素的分区 4.单电单电子体系的能子体系的能级级公式公式(eV)
8、(J)226 .13nZE22 19108 .21nZ5.多多电电子体系的能子体系的能级级公式公式(eV)(J) 226 .13nZE22 19108 .21nZZ*的计算：Z*=Z- 6.原子周期性原子周期性结结构与元素性构与元素性质质的关系的关系 Z*、半径、电离能、电负性的定义及变化规律第六章第六章1.化学化学键键的基本的基本类类型型 2.共价共价键键与价与价键键理理论论、 、 键键和和 键键3.键键参数：参数：键能、键长、键角iiiimrEnEnH 产物反应物4.杂杂化化轨轨道理道理论论： ：杂化的基本类型、判断分子的空间构型熟悉 sp、sp2、sp3杂化5.分子的极性与极化分子的极性与极化 极性分子、非极性分子、偶极矩、极化率76.分子分子间间力与力与氢键氢键 色散力为主且普遍存在，还有诱导力、取向力 氢键形成的条件、方式、大小第七章第七章1. 配位化合物中的配位配位化合物中的配位键键 2. 配位化合物的配位化合物的组组成：成：中心离子、配位体、配位数、内界、外界 3. 配位化合物的命名配位化合物的命名 4. 配离子的平衡与有关配离子的平衡与有关计计算算
