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1、_教学设计教学设计 主备人：田红芬主备人：田红芬课题课题第三节第三节 化学平衡化学平衡( (四四) )【内容及其解析内容及其解析】1内容：学习化学平衡常数的涵义2解析:要求学生能利用化学平衡常数计算反应物的转化率【目标及其解析目标及其解析】1 1、目标、目标1了解化学平衡常数的涵义2能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。2、解析解析（1）能利用化学平衡常数计算反应物的转化率（2）掌握有关化学平衡计算题的一般方法（三段式）【教学重点、难点教学重点、难点】1、重点、难点：1能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 2、学会利用等效平衡的思想解一些相关的题目. 2、解析：通过大量例题及课堂练习认识化学
2、平衡常数计算方法知识构建一化学平衡常数一化学平衡常数化学平衡常数： 是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也无论反应物起始浓度的大小,最后都能达到平衡,这时各种生成物浓度的幂之积除以各反应物浓度的幂之积所得的比值。它是个常数，用 K 表示，例如：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) KBcAcDcCc nmqp )()()()(化学平衡常数同阿伏加德罗常数以及物理中的万有引力常数一样都是 一个常数，只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体 的常数值。 1. 使用化学平衡常数应注意的问题： （1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、（2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数教师创新设计：学生阅读 P28-29,演示实验 2-5,演示实验 2-6“1”而不代入公式 （3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变， 则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同 一个反应，平衡常数也会改变。2.化学平衡常数的应用。 2.（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示 出可逆反应进行的完全程度。一个反应的 K 值越大，说明平衡时生成物的 浓度越大，反应物的浓度越小，反应物转化率也越大。可以说，化学平衡 常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。 （
4、2）可以利用平衡常数的值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡 及不平衡时向何方进行建立平衡。如：对于可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) ，在一定温度的任意时刻， 反应物与生成物的浓度如下关系：Qc ,叫做该反应的溶 液商。 Qc K，反应向正反应方向进行 Qc = K，反应处于平衡状态 Qc K，反应向逆方向进行 3.利用 K 可判断反应的热效应 若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应 4、平衡常数的意义： （1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的 程度 （也叫 反应的限度 ） 。 K 值越大，表示反应进行得 越完
5、全 ，反应物转化率 越大 ； K 值越小，表示反应进行得 越不完全 ，反应物转化率 越小 。 （2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行： 对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反 应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)Cq(D)/Cm(A)Cn(B)，叫该反应的浓度 商。 QcK ，反应向 正反应方向 进行 QcK ，反应处于平衡状态 QcK ，反应向 逆反应方向 进行 （3）利用可判断反应的热效应 若升高温度，值增大，则正反应为 吸热 反应(填“吸热”或“放热”)。若升高温度，值减小，则正反应为 放热 反应(填“吸热
6、”或“放热”)。二、使用平衡常数应注意的几个问题二、使用平衡常数应注意的几个问题：、化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关。 2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=c(CO)c(H2)/c(H2O)Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=c(CO2)/c(CO)Qc =C（C） pC（D） qC（A） mC（B） n3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为 K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的 平衡常数为 K2，NH3(
7、g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为 K3； 写出 K1和 K2的关系式： K1=K22 。写出 K2和 K3的关系式： K2K3=1 。写出 K1和 K3的关系式： K1K32=1 。 三、有关化学平衡的计算：起始量、变化量、平衡量的计算关系三、有关化学平衡的计算：起始量、变化量、平衡量的计算关系在反应 aA(g) + bB (g) cC (g) + dD (g) 中，计算关系为：单位 起 n1 n2 0 0 已知条件 统一 变 ax bx cx dx 计量系数之比平 n1-ax n2-bx cx dx 加、减计算、物质浓度的变化关系：反应物：平衡浓度起始浓度变化浓度、生成物：
8、平衡浓度起始浓度变化浓度、各物质的变化浓度之比反应式计量系数之比、反应物的转化率：反应物转化为生成物的百分率反应物转化率（）= 转化率（）=100% 中中中中中中中中中中中中中中中中中中中中中中中中中中中或者 =100% 中中中中中中中中中中中中中中中中中中中中中中)( 典型例题典型例题 11将 6mol A 气体和 5mol B 气体混合放入 4L 密闭容器中，发生下列反应：3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ，经过 5min 达到化学平衡，此时生成 C 为2mol，测得 D 的反应速率为 0.1mol/Lmin，计算：、x 的值；、平衡时 B 的转化率；、A 的平
9、衡浓度。 典型例题典型例题 22、加热 N2O5时，发生下列两个分解反应：N2O5 N2O3O2 ， N2O3 N2OO2；在 1L 密闭容器中加热 4mol N2O5 达到化学平衡时 O2的浓度为 4.50 mol/L， N2O3的浓度为 1.62 mol/L，求其他各物质的平 衡浓度。 解析：这是一个连续平衡的计算，计算思路为：第一个反应的平衡量作为第二个反应的起 始量反应物变化的浓度反应物的起始浓度 典型例题典型例题 33、在密闭容器中，用等物质的量的 A 和 B 发生下列反应： A (g) + 2B (g) 2C (g) 反应达到平衡时，若混合气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C
10、的物质的量 相等，求 B 的转化率 课堂检测课堂检测 ： 1、在某温度下，将 H2和 I2各 0.10mol 的气态混合物充入 10L 的密闭容器中，充分反应， 达到平衡后，测得 c(H2)=0.008 0 mol/L。 （1）求该反应的平衡常数。 （2）在上述温度下，该容器中若通入 H2和 I2蒸气各 0.20 mol，试求达到化学平衡状 态时各物质的浓度。 答：平衡常数为 0.25。 （2）依题意可知，c(H2)=0.015mol/L，c(I2)=0.015 mol/Lc(H I)=0.010 mol/L 2、在密闭容器中，将 2.0 mol CO 与 10 mol H2O 混合加热到 8
11、00，达到下列平衡： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)K=1.0 求 CO 转化为 CO2的转化率。 答：CO 转化为 CO2的转化率为 83%。3、设在某温度时，在容积为 1L 的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成 氨气。实验测得，当达到平衡时，氮气和氢气的浓度各为 2mol/L，生成氨气的浓度为 3mol/L，求这个反应在该温度下的平衡常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。 (答案:K=0.5625 氮气、氢气在反应开始时的浓度分别为 3.5mol/L 和 6.5mol/L)4、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2
12、(g)，知 CO 和 H2O 的起始浓度均为 2mol/L 经测定该反应在该温度下的平衡常数 K=2.60，试判断， （1）当 CO 转化率为 50时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？ （2）达平衡状态时，CO 的转化率应为多少？ （3）当 CO 的起始浓度仍为 2mol/L，H2O 的起始浓度为 6mol/L 时，CO 的转化率为多少？ (答案:（1）不平衡,反应向正方向进行,（2）61.7% （3）86.5%)5、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平 衡常数 K 和温度 t 的关系如下表所示：t7008008301
13、0001200K0.60.91.01.72.6 回答下列问题： 该反应化学平衡常数的表达式：K= c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2) ； 该反应为 吸热 （填“吸热”或“放热” ）反应； 下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 B A、容器中压强不变 B、混合气体中 c(CO)不变 C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2) E、化学平衡常数K 不变 F、单位时间内生成CO 的分子数与生成H2O 的分子数相等 某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判此时的温 度为 830 。 板书设计板书设计 第三节 化学平衡（第 4 课
14、时）一化学平衡常数mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)K BcAcDcCcnmqp )()()()(1.使用化学平衡常数应注意的问题： 2.化学平衡常数的应用。3.利用 K 可判断反应的热效应 二、有关化学平衡的计算（三段式）教学反思：教学反思：课题课题第三节化学平衡第三节化学平衡( (五五)教案教案班次 姓名 学习目标学习目标 ： 1了解化学平衡常数的涵义。了解化学平衡常数的涵义。2能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。3掌握有关化学平衡计算题的一般方法（三段式）掌握有关化学平衡计算题的一般方法（三段式） 重点、难点重点、难点 ：1能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 2、学会利用等效平衡的思想解一些相关的题目、学会利用等效平衡的思想解一些相关的题目.知识构建一化学平衡常数一化学平衡常数化学平衡常数：是指在一定化学平衡常数：是指在一定_下下,_反应无论从正反应开始反应无论从正反应开始,还是从逆反应还是从逆反应开始开始,也无论反应物也无论反应物_浓度的大小浓度的大小,最后都能达到平衡最后都能达到平衡,这时各种生成物浓度的这时各种生成物浓度的_除以各反应物浓度的
