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1、 优思教辅 同步练习溶液的浓度（3）题型 2： 配制溶液1配制 50g 质量分数为 6的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）A实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B用托盘天平称量所需氯化钠的质量 3.0gC用 10mL 量筒量取所需水的体积D实验步骤是计算、称量、量取、溶解2配制 50 g 溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ ）A蒸发皿 B玻璃棒 C烧杯 D量筒 3.某同学在实验室配制 50g6的氯化钠溶液，图 2 所示的部分操作其中错误的是（ ）A.取一定量的 NaCl B.称取 3gNaCl C.量取 47mL 水 D.溶解4.100 克 2%NaOH 溶液
2、配制等操作正确的是（ ）A用 50mL 量筒量取 98mL 水B将 NaOH 固体放入小烧杯中，用托盘天平称取 2.0gNaOHC将 pH 试纸伸入 2%NaOH 溶液中测得 pH=13.7D10ml2%的 NaOH 溶液加入 10mL 水稀释得到 1%NaOH 溶液5配制稀硫酸的部分操作过程如图 1 所示，其中错误的是（ ）6、某同学按下图所示的步骤配制好 80g 6%的氯化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是（ ） A. 溶质的质量不变 B. 溶剂的质量不变C. 溶液的质量不变 D. 溶质的质量分数不变7、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下
3、列操作错误的是（ ）8、小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液（1）B 仪器的名称是 ，上面的仪器中除 B、E 外，她必须选用的仪器还有（填字母编号） 。（2）E 的作用是 ，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、 、装瓶。9同学配制一定质量的0.9生理盐水的全过程：(1)请找出图中的错误： ； 。(2)如果配制的生理盐水中 NaCl 的质量分数小于0.9，则可能造成误差的原因有（至少举出3点）： ； ； 。10华雪同学想制取“叶脉书签” ，需要 50g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。（2）若用 25%的氢氧化钠溶液配制，需
4、 25%的氢氧化钠溶液 g；蒸馏水 g；配制时应选用 mL（选填“10” 、 “20” 、 “50” 、 “100” ）的量筒量取蒸馏水。（3）下列操作正确的是 。A. 在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体B. 将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解C. 将配制好的 NaOH 溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时， （填“要”或“不要” ）用到玻璃棒。11某同学用天平称取 NaCl 固体 19g，用量筒量取蒸馏水 76ml（水的密度为 1g/cm3） ，配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为 。若该同学量取水时是仰视
5、读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会 （填“偏大” 、 “不变” 、 “偏小” ） 。12.已知 98浓 H2SO4密度为 1.84g/cm3，62浓 HNO3密度为 1.14g/cm3；若要配制浓 H2SO4与浓 HNO3的混合溶液，则应将 （填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有 （填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶。过程中玻璃棒的作用是 、 。13配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。A B C D E请回答下列问题：（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。A增加适量氯化钠固体 B减
6、少适量氯化钠固体C调节游码 D添加砝码（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。14.若要配制 245g 质量分数为 10%的稀硫酸，需要质量分数为 98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） mL（计算结果保留一位小数） ，由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是 。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。15下图是小明配制 100g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液的有关实验操作示意图。（1） 配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、_、_、量筒。（2） 请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。_。（3） 图、
7、图表示的操作步骤分别是_。（4）配制时需称量氯化钠_g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_（填“偏大”或“偏小” ） ；量取水最好选择_的量筒（填序号10mL50mL100mL） 。 （水的密度为 1g/cm3）16某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制 50 g 5%的氯化钠溶液。 实验一：图 10 是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：（1）操作中用玻璃棒搅拌的作用是 。（2）操作中的错误是 。（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） 、称量精盐并计算产率。（4）操作中，当观察到 时，停止加热。图 10 粗盐粗盐实验二：用
8、提纯得到的精盐配制了 50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号） 。 氯化钠固体仍然不纯 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数装瓶时，有少量溶液洒出17、下图是配制 50g 质量分数为 5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：A B C D E（1）B 操作中应称量氯化钠的质量是 g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是 。 （2）D 操作应选用 mL 的量筒（从 10 mL、100 mL 中选择） ；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 处保持水平。（3）E 操作的作用是 。18、下图是实验室
9、所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容， 、请仔细阅读后计算：（1）欲配制 100g 溶质质量分数为 8.64的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升?（2）取上述配制得到的足量稀盐酸与 6.5g 锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克?(计算结果精确到 0.1)19已知某粗盐样品中含有 Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码） 。A右盘重，砝码轻 B右盘轻，样品重C左盘重，样品轻 D左盘轻，砝码重（2）第步操作发生反应的化学方程式是 。（3）第步操作的目的是 。（4）第步操作 a 的名称是 ，此步操作中，玻璃棒的末
10、端要轻轻地斜靠在的一边。（5）在第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 。（6）在第步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 。20.如图所示，某实验小组进行以下实验：（1）上述实验进行对比的目的是 。（2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色。再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl） ，所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：NaCl； ； ；_ _。若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论优思教辅 同步练习溶液的浓度（3）答案解析题型 2： 配
11、制溶液1. A、配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；故对；B、溶质质量=溶液质量溶质质量分数，所需氯化钠的质量=50g6%=3g，故对；C、由此水的质量为 50g-3g=47g，即 47mL，故错；D、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、溶解，故对答案：C2.A3. A、取氯化钠时应该用药匙，故本实验操作正确；B、用托盘天平称量物质时左物右码，故本实验操作正确；C、俯视读数会使量取的液体体积小于所需要的液体体积，故本实验操作错误；D、溶解溶质时为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，故本实验操作正确故选 C4.B 量取 98.0mL 水要用 100mL 的量
12、筒；因 NaOH 易潮解，具有腐蚀性，用托盘天平称取时，要放在小烧杯中，以免腐蚀托盘，损坏天平；用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，不能将 pH 试纸伸入溶液中；设 2%的 NaOH 溶液的密度为 x，需要加水的 体积为y，10mLx2%=“(10mLx+ymL1.0g/mL)“ 1%,y=2x-yg。5. C稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢倒入水中,切忌不可将水向浓硫酸中倒。因为在浓硫酸的稀释过程中,要放出大量的热可能使水沸腾,而水的密度又比浓硫酸的密度小,所以必须酸入水,否则水在上面极容易造成水沸腾而溅出伤人,故 C 项错误。点评：本题包含液体的取用、稀释浓硫酸、量筒的读数、及转移溶液等基本操作。6. DA、将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，溶液质量减少，故 A 错误；B、将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，溶液质量减少，所以
