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1、无机与分析化学无机与分析化学(二二)期中试题期中试题题目一一二二三三四四五五总分数总分数分数无机与无机与 分析化学分析化学 (二二)期中期中 试题试题 班级班级 姓名姓名 考号考号 第第 1 页页评卷人一、判断正误一、判断正误(每题每题 1 分，共分，共 10 分分)1. 所有的原电池反应均为氧化还原反应。.( )2. 配合物中，形成体的配位数不一定等于配位体的数目。( )3. 只有金属离子才能作为配合物的形成体。. ( )4. 用 KMnO4标准溶液滴定时，一般是在强酸性溶液中进行，所以可用盐酸和硝酸作滴定介质。.( )5. 氧化还原电对中还原型物质生成沉淀时，电极电势将降低。.( )6.
2、EDTA 是一个多齿配位体，能和金属离子生成环状结构的螯合物。.( )7. 难溶电解质 AB2的溶解度如用 S molL1表示，其 Ksp等于 4S3。.( )8. 两种难溶电解质，Ksp小的，其溶解度一定小。.( )9. 根据同离子效应，沉淀剂加得越多，沉淀越完全。.( )10. 一个自发进行的氧化还原反应，若两电对的标准电极电势值差很大，则可判断该反应的反应趋势很大。.( )二、选择题二、选择题(单选，每题单选，每题 2 分，共分，共 30 分分)1. 用 0.02molL1 KMnO4溶液滴定 0.1 molL1Fe2+ 溶液和用0.002molL1KMnO4溶液滴定 0.01molL1
3、 Fe2+ 溶液两种情况下滴定突跃的大小将.( )(A) 相同 (B) 浓度大突跃越大 (C) 浓度小的滴定突跃大 (D) 无法判断2. 1.0105molL1的 AgNO3溶液与等体积的 1.0105molL1的 BaCl2溶液混合，下列说法正确的是(AgCl 的 Ksp1.81010 ).( )(A) 能生成沉淀 (B) 不能生成沉淀 (C) 沉淀分解 (D) 无法判断3. 已知 Ksp(Ag2CrO4)1.21012)。Ag2CrO4在 0.0010 molL1AgNO3溶液中的溶解度较在 0.0010 molL1 K2CrO4中的溶解度.( )(A) 小 (B) 相等 (C) 可能大也
4、可能小 (D) 大4. 假定Ag(NH3)2+2CNAg(CN)2+2NH3的平衡常数为 K，Ag(NH3)2+的 K稳为 K1，则Ag(CN)2的 K不稳为.( ) (A) K/ K1 (B) K1/ K (C) KK1 (D) 1/( KK1)5. 下列电对中 E值最大的是.( )(A) E(Ag(NH3)2+/Ag) (B) E(Ag(CN)2/Ag) (C) E(Ag+/Ag) (D) E(AgI/Ag)6. 298K 时，反应 2Fe3+ + Cu Cu2+ + 2Fe2+在标准状态下电池电动势为 0.431V，当Fe3+Fe3+1.0 mol.L1，Cu2+4 mol.L1时反应的
5、电池电动势为 0.413V，则该反应的 lgK值为( )(A) 13.59 (B) 14.56 (C) 7.28 (D) 6.987. 已知 K稳(Ag(SCN)2)3.72107，K稳(Ag(NH3)2+)1.12107，若使 SCN离子浓度为 0.1 mol.L1，其余有关物质浓度均为 c，则转化反应：Ag(NH3)2+ + 2SCNAg(SCN)2 + 2NH3进行的方向是.( )(A) 向左 (B) 向右 (C) 处于平衡态 (D) 无法判断8. 已知锰的下列标准电极电势数据：(1) MnO4 + 8H+ +5e Mn2+ + 4H2O E11.51V(2) MnO2 + 4H+ +
6、2e Mn2+ + 2H2O E21.23V则 MnO4+ 4H+ +3eMnO2 +2H2O 的标准电极电势近似值为.( )(A) 0.28V (B) 1.70V (C) 2.10V (D) 0.913V9. 298K，对于电极反应：O2 + 2H2O + 4e 4OH的 E 0.401V，当 p(O2)100kPa 、pH7.0 时，电极电势近似为.( )(A) 1.26V (B) 0.013V (C) 0.815V (D) 0.013V10. 已知 Cu(OH)2 的溶解度为 1.765107 mol.L1，则 Cu(OH)2 的 Ksp与下列数值最接近的是.( )(A) 1.11020
7、 (B) 5.51021 (C) 3.11014 (D) 2.2102011. 已知 Ksp(BaCO3)5.1109，Ksp(BaSO4)1.11010。欲使 BaCO3转化为 BaSO4，必须使.( )(A) CO32 46.4SO42(C) CO32 0.0216SO42 (D) CO32 46.4SO4212. 已知 Ka(HAc)=1.76105 ，Mg(OH)2的 Ksp1.81011，Kw=1.001014，则反应Mg(OH)2(s) + 2HAc Mg2+ + 2Ac + 2H2O 的平衡常数近似为.( )(A) 0.0317 (B) 5.58107 (C) 5.58107 (
8、D) 5.58102113. 已知 E(Cu2+/Cu)0.34V，K稳(Cu(NH3)42+)2.081013，在 1.0mol/L 的Cu(NH3)42+和 2.0mol/L 的 NH3H2O 离子溶液中，E(Cu(NH3)42+/Cu)的值约为.( )(A) 0.77V (B) 0.734V (C) 0.054V (D) 0.09VV14. 已知 E(Fe3+/Fe2+)0.77V, E(Cl2/Cl)1.36V，E(MnO4/Mn2+)1.51V，E(Sn4+/Sn2+)0.154V，在标准态时，还原能力最强的是.( )(A) Sn2+ (B) Fe2+ (C) Cl (D) Mn2+
9、15. 已知 Ksp(Cu(OH)2)2.21020，Ksp(Mg(OH)2)1.81011。某溶液中，CuCl2和MgCl2的浓度均为 0.01 molL1，只通过控制 pH 方法.( )(A) 无法将 Cu2+与 Mg2+分离 (B) 分离不完全 (C) 可完全分离 (D) 无法判断无机与分析化学无机与分析化学(二二)期中期中试题班级试题班级 姓名姓名 考号考号 第第 2 页页三、填空题三、填空题(18 题每空题每空 1 分，分，910 题每空题每空 0.5 分，共分，共 38 分分)1. 沉淀滴定法中摩尔法的标准溶液是 ，指示剂是 ，滴定的 pH 值是 ；佛尔哈德法的指示剂是 ，其直接滴
10、定法的标准溶液为 ，返滴定法的标准溶液是 ；法扬斯法的指示剂是 。2. K2Zn(OH)4的命名是 ；五氰羰基合铁()配离子的化学式是 ；氯化亚硝酸根三氨二水合钴()的化学式是 ；四氯合铂()酸四氨合铜()的化学式是 。3. 已知 298K 时，Hg2Cl2(s) + 2e 2Hg(l) + 2Cl E0.280V；Zn2+ + 2e Zn E0.763V(1) Hg2Cl2被 Zn 还原成 Hg 时，配平的离子方程式为：(2) 若将上述离子反应式组成能供电的原电池，在标准状态时的原电池符号为：(3) 298K 时，原电池的电动势为 E= ，电池反应的平衡常数 K 。(4) 原电池中，当 H+
11、离子浓度都由 1mol.L1增大到 2mol.L1时，则该原电池的电动势将 (增大、降低、不变)。4. 用于滴定分析的氧化还原反应，当其两个半反应的 n11，n22 时，则要求两电对的电势之差()不低于_V。5. 下列 A、B 两个电池，电池反应式为：A：2Ag+ + Zn Zn2+ + 2AgB：4Ag+ + 2Zn 2Zn2+ + 4Ag它们的电动势之比 EA/EB ； lgKA/lgKB ；rGmA/rGm,B 。6. 已知 E(Pb2+/Pb)0.126V，E(PbI2/Pb)0.363V，则 PbI2的 Ksp 。7. 已知 E(Fe3+/Fe2+)0.68V，E(BrO3/Br)1
12、.42V。在酸性溶液中，用0.02000molL1 KBrO3溶液滴定 0.1000molL1 Fe2+溶液，则该滴定反应的滴定突跃范围为 ，化学计量点时的电极电势是 。8. 已知 Sn(OH)2, Al(OH)3, Ce(OH)3的 Ksp为 1.41028，1.31033，2.01028，则它们的饱和溶液的 pH 值由小到大的顺序为 。9. 填写下列配合物的中心离子、配位体、配位数及配位原子。中心离子配位体配位数配位原子CrCl(NH3)5Cl2Co(ox)(NH3)4ClNi(en)3Cl2 K3Fe(CN)5(CO)10. 已知配合物的磁矩，指出中心离子的杂化类型、配离子的空间构型和内、外轨类型。磁矩/B.M.杂化类型空间构
