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1、2014 届精品专题卷：专题 8 常见非金属元素及其化合物考试范围：常见非金属元素及其化合物考试范围：常见非金属元素及其化合物相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 I：127一、选择题（一、选择题（本题共本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。要求的。 ）1下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是 A氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目B严格讲， “通风橱”是一种不
2、负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收C开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径D用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品 “美化”后的食物“味美、色艳” ，但添加剂超标，对人体危害极大2某同学在实验室储存柜找到一瓶失去标签的无色液体试剂，从分类角度看，该试剂不可能是 A盐酸溶液B氢氧化钠溶液C氯化钠溶液D四氯化碳3下列溶液中，在空气里既不易被氧化也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是 A浓硝酸 B氢硫酸 C氢氟酸D醋酸4下列推断正确的是 A等质量的 NaHCO3和 Na2CO3固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的气体多B过量的铁与硝酸反
3、应生成硝酸亚铁，过量的铁与氯气反应也生成氯化亚铁CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色（1）某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器：用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管用酒精清洗做过碘升华的烧杯用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶你认为他的操作 （1）不对 B、不对 C不对D全部正确（1）某学校课外活动小组利用下图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复至无色，则原溶液可能是 （ ）A溶有 SO2的品红溶液B溶有 NH3的
4、酚酞溶液C溶有 SO2的酚酞溶液D溶有 Cl2的品红溶液7无色的混合气体甲中可能含有 NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将 100mL 甲气体经过如下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 AO2、CO2、N2BNH3、NO、CO2 CNH3、N2、CO2DNO、O2、NH38有下列三种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是 A途径反应中体现了浓 HNO3的强氧化性B途径、的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2浓度来降低成本C由途径、分别制取 1 mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S，各转移 6 mol eD途径、与途径相
5、比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径、比途径污染相对小且原子利用率高9下列有关氯及化合物的叙述中，正确的是 A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和 FeCl3都可用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而非氯气D在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入 CaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明 CaCl2溶液具有酸性10现用一种试剂即可鉴别 Na2S、Na2S2O3、NaHCO3、NaAlO2 、Na2SO3五种溶液，应选用 A氢氧化钡溶液 B盐酸 C氨水D硝酸11下列各组物质的溶液相互反应，前者逐滴滴入后者或后者逐滴滴入前
6、者，反应现象不相同的是 AlCl3和 NaOHCa(HCO3)2和 Ca(OH)2稀 H2SO4和 Fe(OH)3胶体Na2CO3和 HClNH3H2O 和 AgNO3（1）BCD12某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3（气）和Cl2（气）恰好完全反应。若反应产物只有N2（气）和NH4Cl（固） ，则反应前后容器中压强比应接近于 A111 B111 C711D11713鉴别 Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、NaOH、Ba(OH)2溶液，所需试剂最少 A一种试剂 B二种试剂 C三种试剂D不用任何试剂14一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生
7、的气体。下列叙述一定正确的是 硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少硝酸浓度不同，生成的 Fe(NO3)3的物质的量相同硝酸浓度越大，产生的气体越少用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同A 只有 B CD二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共7小题，共小题，共58分。分。 ）15 （7分）化工生产中常用到“三酸两碱” ， “三酸”指硝酸、硫酸和盐酸， “两碱” ”指烧碱和纯碱。（1）在实验室，贮存浓硝酸时，应该把它盛放在 瓶里，并贮放在黑暗且温度低的地方。（2） “三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时） ，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时
8、）： 、 。（3）烧碱、纯碱溶液均可吸收 CO2，当 10 mL 0.1mol/L NaOH 的溶液吸收一定量 CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）： ，Na2CO3， ，NaHCO3。16 （8 分）自 1774 年，瑞典化学家舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一，氯及其化合物也是中学化学中重要的研究对象。（1）请你写出舍勒发现氯气的化学反应的离子方程式： 。（2）实验室也可以利用以下反应制取氯气：KClO3 + 6HCl（浓）= KCl +3Cl2+3H2O。若制取标况下的 6.72L 氯气，该反应中转移的电子的物质的量为 。（3）
9、某同学用收集到的一瓶氯气进行如下实验：取一根细铁丝在酒精灯上烧至红热后，立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到铁丝保持红热，产生 的烟，从能量转化角度说明该反应是 反应，并向反应后的集气瓶中立即加入少量的蒸馏水，振荡，观察到的现象是产生红褐色的沉淀；产生这种现象的原因是 ；为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中添加 （填试剂名称） 。17 （8 分）硅在材料王国中具有举足轻重的位置。请解答下列试题：（1）硅的制备方法是制约太阳能发展的瓶颈，硅的制备原料是石英砂，石英与焦炭在高温电炉中反应可以制得硅。该反应的化学方程式是 ，该反应的气体产物是一氧化碳，不是二氧化碳，其原因是 。（2）上述
10、方法只能得到不纯的粗硅，而太阳能等半导体行业利用的是纯硅，所以粗硅需进行精制，精制方法之一就是在加热的条件下使粗硅跟 Cl2起反应：Si+2Cl2 SiCl4，该反应生成的 SiCl4常温下是液体，而且沸点是 57.6，其中还含有硼、砷等杂质。要除去这些杂质可以采用的方法是 。A蒸馏B干馏C分液D精馏（3）用还原剂在高温条件下可以使 SiCl4中的硅被还原出来，即可制得高纯度的硅。分别写出用氢气、锌还原 SiCl4的化学方程式： 、 。18 （11 分）N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备纯净 N2，进行了认真的准备，请你参与交流与讨论，查阅
11、资料：N2的制法有下列三种方案；方案 1：加热条件下，用 NH3还原 CuO 可制得 N2，同时获得铜粉方案 2：加热 NaNO2和 NH4Cl 的浓溶液制得 N2方案 3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的 N2实验准备：以实验室常见仪器（药瓶）等设计的部分装置如下图所示（部分夹持仪器省略）分析交流：（1）若按方案 1 制得干燥、纯净的 N2，且需要的 NH3以生石灰和浓氨水作原料。整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是 DEB （填写字母序号，下同） ；若以排水法收集 N2，其中会混入水蒸气。氮气的密度与空气的密度相近，也不宜用排空气法，请你提出收集该气体的方法： 。实验中生石灰的作用是 ；CuO 粉末处发生化学反应方程式为 。（2）若以方案 2 制得 N2，应该选择的发生装置是 ，为保证实验安全顺利进行，操作时应 、 （填写两点即可） 。（3）上述三个方案中，制得的 N2纯度最差的是 ，在 N2纯度要求不严格的情况下，有同学建议将方案 1 和方案 3 结合使用，你认为其优越性在于 。19 （8 分）某淡黄色粉末 A 在加热的条件下可与某金属 B 反应生成黑色的固体化合物 C，A 又能在空气中燃烧生成无色有刺激性气味的气体 D，将 1mol 黑色固体 C 放入足量热浓
