《高中化学选修4 3.2弱电解质的电离 盐类的水解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学选修4 3.2弱电解质的电离 盐类的水解（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第 2 节节 弱电解质的电离弱电解质的电离 盐类的水解盐类的水解知识与技能：知识与技能：使学生知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响；使学生知道盐类水解的原理，能说明温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响，了解盐类水解在生产、生活中的重要应用。过程与方法：过程与方法：通过“活动探究”和“交流研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。情感态度与价值观：情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡和水解平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。教学重点：教学重点：温度、浓度、外加物质对电离平衡
2、、水解平衡的影响。教学难点：教学难点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。课时安排：课时安排：共四课时教学内容：教学内容： 第一课时【引入新课】1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？PH 值相同吗？为什么？是什么原因造成的？2、PH 值相同的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？为什么？是什么原因造成的？【学生】回答。【教师总结】我们知道如电解质的电离是一个可逆过程，存在着电离平衡。电离平衡是一种特殊的化学平衡。它符合化学平衡的一切特征。【分析】以 CH3COOH 的电离为例分析电离平衡的建立过程 CH3COOH CH3COO + H+。【提问】上述
3、 v-t 图体现了 CH3COOH 在水中的电离有什么特点？【讲解】电离平衡时：v（离子化）=v（分子化） 0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。【讲解】在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。【板书】第 2 节 弱电解质的电离 盐类的水解一、弱电解质的电离平衡1、电离（平衡）常数：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。2、符号：K（弱酸 Ka，弱碱 Kb）对于 AmBn mAn+ + nBm K = An + m BmnAmBn【】写出 CH3COOH
4、 和 NH3H2O 的电离平衡常数的表达式。t t电离分子化平衡【答案】Ka = H + CH3COOCH3COOHNH3H2O NH4+ + OH Kb = OHNH4 + NH3H2O【板书】3、影响因素：温度 T T ， K 4、K 的意义：K 值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强K 值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱【讲解】比如说 ：Ka 的意义：Ka ，达电离平衡时电离出的H+ ，酸性 ；Kb 的意义：Kb ，达电离平衡时电离出的OH ，碱性 。【】已知：H3PO4H+ + H2PO4 Ka1 = 7.1X103 molL1 H2PO4 H+ +HPO42 Ka
5、2 = 6.2X108 molL1HPO42 H+ +PO43 Ka3 = 4.5X1013 molL1写出 Ka1 、Ka2、Ka3 的表达式的表达式，并写出并写出 Ka1 Ka2Ka3的表达式的表达式【说明】课本 P80Ka（HCN）= 6.2X1010 molL1Ka（CH3COOH）= 1.7X105 molL1Ka（HF）= 6.8X104 molL1酸性：HF CH3COOH HCN【过渡】电离平衡常数表示电离的程度有时不够直观，为了更好的比较电解质的电离程度，人们又定义了“电离度”这个概念，相当于化学平衡中反应物的转化率【板书】5、电离度（）：已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总
6、数（包括已电离的和未电离的）的百分率。= 已电离的溶质的分子数/原有溶质分子总数 x100%= x100%n(电离分子)n(总分子)= x100%C(电离分子)C(总分子)【例题】P82 追根寻源加求醋酸的电离度。【】在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH 溶液、NH4Cl 溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？NH3H2O NH4 + + OH -加入物质盐酸NaOH 溶液NH4Cl 溶液加大量水平衡移动方向右左左右【提问】影响平衡移动的因素有哪些？ （结合 P81 的交流研讨） 【小结并板书】6、影响电离平衡的因素（1）内因：电解质本身的性质（2）外因：温度：电离吸热
7、，故升温促进电离，K 增大浓度：稀释促进电离（碰撞效应），K 不变外加物质：加入电解质的离子，抑制电离，反之，促进电离，K 不变化学反应：向减弱这种改变的方向移动，K 不变【作业】P89 1【板书设计】第 2 节 弱电解质的电离 盐类的水解一、弱电解质的电离平衡1、电离（平衡）常数：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比2、符号：弱酸 Ka，弱碱 Kb对于 AmBn mAn+ + nBmK = An + m BmnAmBn3、影响因素：温度 T T ， K4、K 的意义：K 值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强K 值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱
8、碱较弱5、电离度（）：已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率。= 已电离的溶质的分子数/原有溶质分子总数 x100%= x100%n(电离分子)n(总分子)= x100%C(电离分子)C(总分子)6、影响电离平衡的因素（1）内因：电解质本身的性质（2）外因：温度：电离吸热，故升温促进电离，K 增大浓度：稀释促进电离（碰撞效应），K 不变外加物质：加入电解质的离子，抑制电离，反之，促进电离，K 不变化学反应：向减弱这种改变的方向移动，K 不变第二课时【提问】1、什么是盐？2、什么是电离平衡？3、水溶液的酸碱性由什么决定？【引入新课】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那
9、么盐溶液是否呈中性呢？测定下列盐溶液的 PH，实验探究一下。【演示实验】分别用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到 pH 试纸上，观察颜色变化，并与标准比色卡比较，得出溶液的酸碱性。CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaCl 溶液、NH4Cl 溶液、CuSO4(或 Al2(SO4)3) 溶液、KNO3溶液。【教师】为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性，有的呈中性呢？要解决这个问题，大家先完成 P83 的表格。【完成表格】P83盐溶液CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的 PH溶液中存在的微粒哪些离子可能发生相互作用溶液显示酸性或碱性的原因【结论】盐溶液不一
10、定都显中性，有的呈酸性，有的呈碱性。【提问】同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，说明在这六种溶液里 H+和 OH的浓度分别呈何种关系呢？【学生】回答。【提问】CH3COONa、Na2CO3 、NH4Cl、Al2(SO4)3在水溶液中既不能电离出 OH-也不能电离出 H+，而在任何物质的水溶液中由水电离出的 H+和 OH的浓度总相等， 那么是谁打破了这一等量关系呢？【探究探究探究】CH3COONa 溶液显碱性的原因【探究步骤】1、CH3COONa 溶液中存在哪些电离？2、CH3COONa 溶液中存在哪些离子？3、CH3COONa 溶液中哪些离子能共存？哪些离子不能共存？写出离子方程式。4、CH3
11、COONa 在水溶液中反应的本质和结果是什么？【学生】回答。【板书】CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-【迁移运用】NH4Cl 溶液为什么显酸性？Al2(SO4)3溶液为什么显酸性？【板书】NH4+ + H2O NH3H2O + OH【说明】水解反应的特点将水解离开来，再与弱离子结合。【】写出下列物质的水解反应。（1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5）Al2(SO4)3【板书】二、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的 H+或 OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱
12、电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。3、结果：破坏了 H+或 OH浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。【交流 讨论】什么样的盐才能水解呢?【提问】CHCHCH3 3 3COONaCOONaCOONa 是哪种酸和碱反应得到的盐？是哪种酸和碱反应得到的盐？是哪种酸和碱反应得到的盐？【回答】是由醋酸（弱酸）和氢氧化钠（强碱）中和生成的盐。【提问】什么样的离子可以发生水解？如 Na+、K+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42 、Cl 、CH3COO、 CO32,哪些可以发生水解？【学生】回答【总结】 强酸 强碱酸 碱弱酸 弱碱1、强酸强碱盐 NaCl、K2SO42、强酸弱碱盐 FeCl3、(
13、NH4)2SO43、弱酸强碱盐 CH3COONa、K2CO34、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3【板书】4、盐类水解的条件：（1）必须溶于水；（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子【小结】小结本节课的内容。【作业】P89 2【板书设计】二、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的 H+或 OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。3、结果：破坏了 H+或 OH浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。4、盐类水解的条件：（1）必须溶于水；（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子 第
14、三课时【提问】水解的定义、实质、结果分别是什么？【提问】盐类水解有何规律？酸碱盐的类型是否水解盐溶液的酸碱性强强强酸强碱盐NaCl否(无弱不水解)中性弱强弱酸强碱盐CH3COONa是(酸弱酸水解)碱强弱强酸弱碱盐(NH4)2SO4是(碱弱碱水解)酸弱弱弱酸弱碱盐CH3COONH4是(都弱都水解)谁强显谁性【板书】5、 盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解有弱才水解，无弱不水解有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱双水解越弱越水解，都弱双水解越弱越水解，都弱双水解谁强显谁性，都强显中性谁强显谁性，都强显中性谁强显谁性，都强显中性 【补充说明】多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的，一步比一
15、步的程度小。如：碳酸钠在溶液中的变化：第一步是 Na2CO3在水溶液里电离出来的 CO32发生水解：Na2CO3 = 2Na+ + CO32+H2O OH + H+HCO3CO32 + H2O HCO3 + OH第二步是生成的 HCO3进一步发生水解：HCO3 + H2O H2CO3 + OH【板书】6、书写离子方程式的注意事项（1）用可逆符号：（2）多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解。（3）对于沉淀气体符号或-不能标【讲解】原因：一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。【阅读阅读阅读】指导学生阅读课本 P85拓展视野。【讲解并板书】7、水解平衡常数 Kh = Kw1ka【小结小结小结】小结本节课的内容。【】1、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式：（1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4（4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)32、盐类水解过程中正确的说法是（ ）A盐的电离平衡破坏 B. 水的电离平衡发生移动C溶液的 pH
