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1、23b9e382bcfef8fe5cc7e6cde93777be.pdf- 1 -高三年化学练习（概念与理论）高三年化学练习（概念与理论）一、选择题（每小题只有一个正确答案）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1有关晶体的下列说法中正确的是A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏2下列说法正确的是、非金属元素所形成的含氧酸盐（MaROb）中元素必定呈现正价、只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐、除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸、非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性3短周期三种元素分别为、和
2、，已知元素的原子最外层只有一个电子，元素原子的电子层上的电子数是它层和层电子总数的一半，元素原子的电子层上的电子数比元素原子的电子层上的电子数少个。则这三种元素组成的化合物的分子式不可能是.X2YZ4 .XYZ3 .X3YZ4 .X4X3Z74某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的A质子数B质量数C原子序数D电子数5在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是ABCD6已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+23b9e382bcfef8fe5cc7e6cde93777be.pdf- 2 -由此可以确定 Fe3+、Ce3+、Sn
3、2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是ASn2+、Fe3+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+ 、Sn2+DFe3+、Sn2+、Ce3+7有等体积、等 pH 的 Ba（OH）2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是AV3V2V1BV3=V2=V1 CV3V2=V1DV1=V2V38下列离子方程式中，正确的是A硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2+2H2O2+4H+ Fe3+4H2OB小苏打溶液与稀硫酸混合 CO+2H+ CO2+H2O2 3C大理石溶解于醋酸 CaCO3+2
4、H+ Ca2+CO2+H2OD明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3+3H2O Al（OH）3+3H+9. 在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是 A金属元素 B稀有气体元素C非金属元素 D无法确定为哪一类元素10某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是 H4RO4，则其气态氢化物的分子式是ARH4 BRH3 CH2R DHR11已知硼化物 BxHyz-与 B10C2H12的电子总数相同，则 BxHyz-的正确表达式为AB9H152 BB10H142- CB11H132- DB12H122-12. 下列物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体的是 A过量氢氧化钠溶液和明矾
5、溶液 B.少量电石和过量碳酸氢钠溶液C氢氧化钠和少量氧化亚铁溶液 D.铜片和三氯化铁溶液13下列关于、的说法正确的是 C12 6C13 6C14 6A它们的化学性质相同 B.它们是三种碳元素C它们是碳元素的三种单质 D.它们是碳元素的同素异形体23b9e382bcfef8fe5cc7e6cde93777be.pdf- 3 -14由短周期元素形成化合物 A2B3，A3比 B2少一个电子层，且 A3具有与 Ne相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是 AA2B3是三氧化二铝 B.A3和 B2最外层上的电子数相等C.A 是第 2 周期第 IIIA 族的元素 D.B 是第 3 周期 VA 族的元素15
6、设 NA为阿伏加德罗常数，如果 ag 某气态双原子分子的分子数为 P，则 bg 该气体在标准状况下的体积 V（L）是 A B C DAbN22.4apApN22.4abAA bNb22.4NAaN22.4pb16.一定温度下，反应 N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 Ac(N2)c(H2)c(NH3)132 BN2，H2和 NH3的物质分数不再改变CN2与 H2的物质的量之和是 NH3的物质的量 2 倍D单位时间里每增加 1molN2，同时增加 3molH2四、计算题四、计算题26现有等物质的量的 NaHCO3和 KHCO3的混合物 ag 与 100mL 盐酸反应。
7、题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。（1）该混合物中 NaHCO3和 KHCO3的质量比为 。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为 molL-1（3）如盐酸过量，生成 CO2体积为 L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成 CO2的体积，还需知道。23b9e382bcfef8fe5cc7e6cde93777be.pdf- 4 -（5）若 NaHCO3和 KHCO3不是以等物质的量混合，则 ag 固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成 CO2的体积（V）范围是 。23b9e382bcfef8fe5cc7e6cde93777be.pdf- 5
8、 -高三年化学练习（概念与理论）高三年化学练习（概念与理论）班级班级 姓名姓名 座号座号 二、填空题二、填空题17根据下列要求，各用电子式表示一实例。只含有极性键、并有两对孤对电子的分子_；只含有离子键、极性共价键的物质_；只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子_。18向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 ，原因是 若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是原因是 19X、Y、Z 三种元素位于周期表前 20 号元素之中。已知：XY2加水生成 Y2Z2和化合物 D；X 的氧化物加水也生成 D；Y 的氧化物有两种。请填空：（1）X、Y、Z 的元素符号为 X ，Y ，Z 。（2）反应的
9、化学方程式为 。1234567891011121314151623b9e382bcfef8fe5cc7e6cde93777be.pdf- 6 -（3）反应的化学方程式为 。20周期表前 20 号元素中有 A、B、C、D、E 五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中 A 和 E 同族，A 与 C、B 与 E 原子的电子层数都相差 2，A、B 原子最外层电子数之比为 1 : 4。（1）写出元素符号：B 、D 、E 。（2）A 和 C 能以原子数 1 : 1 形成一种化合物，写出该化合物的化学式： 。211919 年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的
10、分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第 2 周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和 ； 和 。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO2-互为等电子体的分子有： 、 。22氰(CN)2为无色可燃性气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式已知氰分子键之间夹角为 180并有对称性，(CN)2的电子式为_，结构式为_，(CN)2分子为_(填“极性” 、 “非极性
11、”)分子。CN-中电子数为_，CN-的电子式为_。23若以 X、Y 和 Z 代表三种元素，且知 X 与 Y 可形成原子数之比为 11 的化合23b9e382bcfef8fe5cc7e6cde93777be.pdf- 7 -物甲，Y 与 Z 也可形成原子数之比为 11 的化合物乙，又知甲分子含 18 个电子，乙分子含 38 个电子，请填空： （1）元素 Y 在第 周期。（2）化合物甲的分子式是 。 （3）化合物乙的分子式是 。24I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）B（气）C（气）（1）若开始时放入 1molA 和 1molB，到达平衡后，生成 a molC，这时 A 的
12、物质的量为 mol。（2）若开始时放入 3molA 和 3molB，到达平衡后，生成 C 的物质的量为 mol。（3）若开始时放入 x molA，2molB 和 1molC，到达平衡后，A 和 C 的物质的量分别是 ymol 和 3a mol，则 x mol，y mol。平衡时，B 的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于 2 mol （乙）等于 2 mol（丙）小于 2 mol （丁）可能大于、等于或小于 2mol作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入 3molC，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是 。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容
13、器中发生上述反应。（5）开始时放入 1molA 和 1molB 到达平衡后生成 b molC。将 b 与（1）小题中的 a 进行比较 （选填一个编号） 。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比较 a 和 b 的大小作出此判断的理由是 。23b9e382bcfef8fe5cc7e6cde93777be.pdf- 8 -三、实验题三、实验题25为了检验Pb(NO3)2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。 （图中铁架台、铁夹和加热设备均略去） ，实验时在试管中放入研细的Pb(NO3)2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO） ，型管下部有少量液体，集气瓶中收集到无色气体。 （如图）回答下面问题： （）在装置中试管和型管上的橡皮塞最好用锡箔
