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1、第 1 页 共 7 页期末复习期末复习【九九】元素周期律周期表及其应用元素周期律周期表及其应用 知识点知识点 1：元素周期律：元素周期律1、元素周期律的内容： 2、具体表现：元素原子的最外层电子排布呈现 的周期性变化（第 1 周期除 外） 同周期元素原子半径呈现 的周期性变化（稀有气体不参与比较） 同周期元素最高正价呈现由 到 ， （第 1 周期，以及 O、F 除外）最低负价由 到 （第 1 周期除外）的周期性变化 3、元素性质的周期性变化的实质是元素原子 周期性变化的必然结果 【练习练习 1】试比较下列微粒半径大小Na+ Na Cl- Cl Na、Mg、Al、S、Cl 的原子半径大小顺序 L
2、i Na F- Cl- Na+、Mg2+、O2-、F-的半径大小顺序 在元素周期表中所有原子中原子半径最小的是 规律：规律： 1、同种元素的微粒（原子与离子）半径大小比较，核外电子数越 ，微粒半径越 。 2、具有相同电子层数的原子，原子序数越 ，原子半径越 。 3、最外层电子数相同而电子层数不同的微粒，电子层数越 ，微粒半径越 。 4、电子层结构相同的不同粒子，核电荷数越 ，粒子半径越 。知识点知识点 2：元素周期表：元素周期表1 1、元素周期表的编排原则、元素周期表的编排原则 元素周期表中位于同一横行的元素的原子的 相同，从左到右，原子的最外层 电子数从 到 递增；（K 层例外） ，位于同一
3、列的元素的原子的 相同 （所以化学性质相似） ，从上到下原子的 层数依次增多。 2 2、元素周期表的结构、元素周期表的结构七个周期横着看，三短三长一不全 ； 纵看共有 18 列，七主七副 0（3）三短（1、2、3 周期，每周期所含元素种数 、 、 ） 7 个周期 三长 （ 、 、 周期，每周期所含元素种数 、 、 ） 周 （7 个横行） 一不全（ 周期，完全填满可包含元素种数为 ） 期 主族（ 族，对应 列）表 16 个族 副族（ 族，对应 列）（18 个纵列） 族（ 、 、 三个纵列）0 族（第 列，即稀有气体族） 主族元素主族元素由 周期元素和 周期元素组成，副族元素全部由 周期元素组成。
4、 过渡元素过渡元素包括元素周期表中第 列，全部都是 元素第 2 页 共 7 页【练习练习 2】2】完成下列填空 （1）氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫的原子序数之差依次为 。 （2）氦、氖、氩、氪、氙、氡的原子序数之差依次为 。 （3）同一周期A 和A 元素的原子序数之差可能是 、 、 。3、周期序数周期序数= 数，主族序数数，主族序数= 数数=最高正价，负价最高正价，负价= 【练习练习 3】推算原子序数为 16、34、88 的元素在周期表中的位置。【练习练习 4】 （1）某元素的最高正价与负价的代数和为 4，则该元素原子的最外层电子数为 （ ）A、4 B、5 C 、6 D、7 （2）下列各组元素中
5、，按最高正价由高到低，负价绝对值由低到高顺序排列的是（ ）A. Na、Mg、Al B. F、O、N C. N、O、F D.S、P、Si 【练习练习 5】下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是_ A、半导体材料砷化家B、吸氢材料镧镍合金 C、透明陶瓷材料硒化锌D、超志材料 K3C60 【练习练习 6】6】 （1）原子序数在 1117 号的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是（ ）A 电子层数 B 最外层电子数 C 原子半径 D 元素最高化合价(2) 下列说法中正确的是（ ）A 非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝
6、对值等于该元素原子的最外层电子数 C 最外层有 2 个电子的原子都是金属原子 D 最外层有 5 个电子的元素都是非金属元素 (3) 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A 16 B 26 C 36 D 46 (4) A 元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为 6，B 元素和 A 元素的原子次外层上 的电子数均为 8，A 与 B 可形成化合物 BA2，则该化合物是（ ）A MgCl2 B CaF2 C SiO2 D CS2 (5)下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 （ ） A Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高 C N、O、
7、F 原子半径依次增大 D Na、K、Rb 的电子层数依次增多 (6) A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，B 元素原子次外层电子数是最外层 电子数的 2 倍，则 A、B 元素 （ ）A 一定是第 2 周期元素 B 一定是同一主族元素第 3 页 共 7 页C 可能是第 2、3 周期元素 D 可以相互化合形成化合物 (7) 某元素 X 的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质 2.8g 与氧气充分反应，可 得 6g 化合物 XO2，该元素在周期表中位于 （ ） （双选）A 第 3 周期 B 第 2 周期 C 第A 族 D 第A 族 4 4、 几类重要元素的特点几类重要元素的特点元素
8、族具体元素（名称、符 号）结构特点化学性质碱土金属 （ 族）性质很 在自然界中以态存在氮族元素（ 族）氮气性质很稳定，单质磷易被 氧化焰色反应是物理性质物理性质，焰色反应是元素的性质元素的性质 钠元素的焰色为 色，钾元素的焰色为 色（需透过蓝色钴玻璃观察）知识点知识点 3：元素周期表的应用：元素周期表的应用一、同周期元素性质的递变一、同周期元素性质的递变金属NaMgAl单质与水（或碱） 反应现象与冷水剧烈反应， 放出_与冷水反应缓慢， 与沸水反应放出氢 气，与酸剧烈_ _最高价氧化物对应 水化物及碱性结论_元素（单质）SiPSCl与 H2反应很难反应高温下反应硫蒸气和氢气 缓慢反应光照剧烈 反
9、应化学式HCl气态氢化物稳定性从左到右逐渐（ ）最高价氧化物化学式化学式H2SO4最高价氧化物对应水化物酸性从左到右逐渐（ ）结论 Si、P、S、Cl 元素原子得电子能力逐渐_ 同一周期从左到右，元素原子得电子能力逐渐增强在周期表中，同一周期的主族元素在周期表中，同一周期的主族元素, ,从从左到右左到右随着原子序数的递增，随着原子序数的递增， 依次减依次减 小，小， 能力逐渐减弱，能力逐渐减弱， 能力逐渐增强。能力逐渐增强。 【练习练习 7】7】具有相同电子层数的 X、Y、Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物 酸性由强到弱的顺序是 HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断中，不正
10、确的是（ ）(双选)第 4 页 共 7 页A、原子序数：XYZ B、原子半径 XYZ C、元素原子的得电子能力 XYZ D、气态氢化物的稳定性是 HXH2YZH3 E、气态氢化物的还原性是 HXH2YZH3二、同主族元素性二、同主族元素性质质的的递变规递变规律律单质F2Cl2Br2I2与 H2化合的难易程度越来越（ ）氢化物的稳定性越来越（ ）卤素的物理性质有较大差别，在常温下，_是气体，_是液体，_是固体。碱金属元素锂（Li）钠（Na）钾（K）铷（Rb）铯（Cs）相同点最外电子层都是_电子原子 结构不同点电子层数从上到下逐渐（ ）相同点都是很_的金属，失电子能力都很_，都与_等剧 烈反应化学
11、 性质不同点从 Li 到 Cs 与水或氧气反应越来越（ ）元素原子失电子能 力反应越来越（ ）【练习练习 8】下列关于碱金属性质的叙述中错误的是（ ） A、它们都能在空气中燃烧生成 M2O（M 指碱金属） B、它们都能与水反应生成氢气和碱 C、所形成的阳离子的氧化性依次减弱 D、碱金属密度最小，熔、沸点最高的是铯 【知识归纳知识归纳】按从上到下的顺序，同主族元素的递变规律：按从上到下的顺序，同主族元素的递变规律： 原子半径逐渐原子半径逐渐_；元素失电子能力逐渐；元素失电子能力逐渐_；元素得电子能力逐渐；元素得电子能力逐渐_；最高价含氧；最高价含氧 酸酸性逐渐酸酸性逐渐_；最高价氢氧化物的碱性逐
12、渐；最高价氢氧化物的碱性逐渐_；气态氢化物稳定性逐渐；气态氢化物稳定性逐渐_；气态；气态 氢化物还原性逐渐氢化物还原性逐渐_；单质置换氢气的难易程度逐渐；单质置换氢气的难易程度逐渐_。 【练习练习 9】已知铍（Be）的原子序数为 4，下列对铍及其化合物的叙述正确的是（ ） A、铍的原子半径大于硼的原子半径 B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8 C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D、单质铍跟冷水反应产生氢气三、元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：三、元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断： 1、元素失电子能力的判断：、元素失电子能力的判断： （1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度：反应越易，元素失电子能力越_ （2）最高价氧化物的水化物的碱性强弱：碱性越强，元素失电子能力越_ （3）金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属 A 能从金属 B 的盐溶液中置换 出 B，说明金属 A 的失电子能力_B。 （4）在金属活动顺序表中：越靠前的金属的失电子能力越_。第 5 页 共 7 页（5）根据元素周期表中的位置：同周期元素，从左到右失电子能力逐渐_；同主 族从上到下失电子能力逐渐_。即在元素周期表中的左下方的元素失电子的 能力越_。 2、元素得电子能力的判断：、元素得电子能力的判断： （1）单质与氢气化合反应的难易程度
