《物理化学第一章-热力学第一、二定律试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物理化学第一章-热力学第一、二定律试题及答案（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章第一章 热力学第一定律热力学第一定律一、选择题一、选择题 1-A; 2-C; 3-A; 4-D; 5-B; 6-D; 7-A; 8-D; 9-A; 10-D; 11-B; 12-B; 13- A; 14-C; 15-C; 16-B; 17-C;1下述说法中，哪一种正确（a ）(A)热容 C 不是状态函数； (B)热容 C 与途径无关；(C)恒压热容 Cp不是状态函数；(D)恒容热容 CV不是状态函数。2对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（c ）(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能；(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；(C) 状态发生变化，内能也一
2、定跟着变化；(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态。3某高压容器中盛有可能的气体是 O2 ,Ar, CO2, NH3中的一种，在 298K 时由 5dm3 绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低 21K，则容器中的气体（ a ）(A) O2 (B) Ar (C) CO2 (D) NH34戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJmol-1，CO2(g)和 H2O(l)标准摩尔生成焓分别为-395 kJmol-1和-286 kJmol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（ d ）(A) 2839 kJmol-1 (B) -2839 kJmol-1 (C) 171 kJmol-1 (D) -171 kJmol-1
3、5已知反应的标准摩尔反应焓为，下列说法中不正确的)()(21)(222gOHgOgH)(THmr是（ b ） 。(A). 是 H2O(g)的标准摩尔生成焓 (B). 是 H2O(g)的标准摩尔燃烧焓)(THmr)(THmr(C). 是负值 (D). 与反应的数值相等)(THmr)(THmr mrU6在指定的条件下与物质数量无关的一组物理量是（ d ）(A) T , P, n (B) Um, Cp, CV(C) H, U, (D) Vm, Hf,m(B), Hc,m(B)7实际气体的节流膨胀过程中，下列那一组的描述是正确的（ a ）(A) Q=0 H=0 P 0 T0(C) Q0 H=0 P 0
4、 (B) J-T 0)，1mol 该气体经等温等压压缩后其内能变化为（ d ）(A) U0 (B) U CP的情况是（ b ）(A) (P/T)VCP12理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终态的温度，体积和体系的焓变必定是（ b ）(A) T可逆 T不可逆, V可逆 V不可逆, H可逆 H不可逆(B) T可逆 V不可逆, H可逆 H不可逆131mol、373K、 1atm 下的水经下列两个不同过程达到 373K、1atm 下的水汽：(1)等温可逆蒸发，(2)真空蒸发。这两个过程中功和热的关系为（ a ）(A) W1 W2, Q1 Q2 (B) W1 W2
5、, Q1 0，W 0，U 0 ； (B) Q = 0，W = 0，U 0，U 0 表示节流膨胀后温度将 。defTJ2在 373K，p下，1 mol 液态水向真空蒸发为 373K，p下的水蒸气，已知此过程的H =40.6kJ，则此过程的U= 40.6 kJ，Q= 40.6 kJ。3已知反应 C(s)+O2(g)=CO2(g)的rHm（298K）=-393.51kJmol-1。若此反应在一绝热钢瓶中进行，则此过程的U 0，H 0。4对于组成不变的均相密闭体系，当有 个独立的强度因素确定后，体系中所有的强度性质也就确定，若再知道 ，则所有的广度性质也就确定。51mol298K 的液体苯在弹式量热计
6、中完全燃烧，放热 3264kJ，则反应：2C6H6(l)+15O2(g) =12CO2(g)+6H2O(l)的rUm(298K) = kJmol-1， rHm(298K) = kJmol-1。6某理想气体经绝热恒外压压缩，U 0，H 0。7卡诺热机的效率只与 有关，而与 无关。三、证明题三、证明题1证明：若一气体状态方程满足 pVm = RT+bp 时，则该气体的内能仅是温度的函数。2某气体的状态方程为 pVm = RT+ap，a 为大于零的常数，证明该气体经节流膨胀后，气体的温度上升。3若物质的膨胀系数，则 Cp与压力无关。TTV Vp11 4已知纯物质的平衡稳定条件是，请证明任一物质绝热可
7、逆膨胀过程后压力必降低。0/TVp5某气体的状态方程为 pVm = RT+ap，a 为大于零的常数，证明：该气体的焦耳汤姆孙系数 J-T 0，G rHm/T ；(C) rSm rHm/T ； (D) rSm rHm/T 。4已知水的六种状态：100，pH2O(l)；99，2pH2O(g)；100，2pH2O(l)；100、2pH2O(g)；101、pH2O(l)；101、pH2O(g)。它们化学势高低顺序是 ( )(A) 2 4 3 1 5 6 ； (B) 6 5 4 3 2 1 ；(C) 4 5 3 1 2 6 ； (D) 1 2 4 3 6 5 。5.下列过程中S 为负值的是哪一个 ( b
8、 )(A) 液态溴蒸发成气态溴 ； (B) SnO2(s) + 2H2(g) = Sn(s) + 2H2O(l) ；(C) 电解水生成 H2和 O2 ； (D) 公路上撤盐使冰融化 。6从 A 态到 B 态可沿两条等温膨胀途径进行，一条可逆，一条不可逆，试判断哪个关系式成立 ( )(A). S可逆S不可逆 (B). W可逆 W不可逆(C). Q可逆 (QW) 不可逆7在隔离体系中发生一个自发过程，则 G 应为 ( a )(A). G 0 (C). G =0 (D). 不能确定8某气体进行不可逆循环过程的熵变为 ( b )(A). S系 = 0 , S环 = 0 (B). S系 = 0 , S环
9、 0(C). S系 0 , S环 = 0 (D). S系 0 , S环 09某物质的蒸气压可由下式表示：ln(P/kpa)=13.14(2437/T)，该物质的摩尔气化热为( )(A). 20.26 kJmol-1 (B). 293.1 Jmol-1(C). 5612 Jmol-1 (D). 2437 Jmol-1101mol 理想气体经绝热自由膨胀体积增大 10 倍，则物系的熵变为（ ）(A). S = 0 (B). S = 19.1 J/K (C). S 19.1 J/K (D). S H2O(g) (C). H2O(l) F (B). G 0 , S环 0 , S总 0(C). S系 0
10、 , S总 0 , S总 015等温等压下发生不可逆电池反应，其 S 的计算公式为（ ）(A). S =H/T (B). S =(HG )/T(C). S=Q实/T (D). 以上三式都不适用16绝热封闭体系中若 S 0，表明该过程是（ b ）(A). 可逆 (B). 自发 (C). 非自发 (D) 自发或非自发17对于封闭体系，当 Wf=0 时，可作为过程的可逆性与变化方向性的判据有（ ）(A). (dU)T.V0 (B). (dH)S.P0 (C). (dS)U.V0 (D). (dG)T.P018250C,1atm 下，NaCl 在水中溶解度为 6mol L-1, 如将 1molNaCl
11、 溶解于 1L 水中，此溶解过程中体系的S 和 G 变化为（ c ）(A). G 0 ，S 0 ，S 0(C). G 0 (D). G = 0 ，S 019在一个绝热的刚性密闭容器中，装有 H2和 Cl2的混合气体，T 为 298K，用光引发使之反应生成HCl(g)，设光照能量可不计，气体为理想气体，测得 fHm (HCl)= 92.30kJmol-1，此过程（ ）(A). H0 S0 (D). H0 S020纯物质在恒压下无相变时的 GT 曲线形状是 ( )G G G GT T T T(A) (B) (C) (D)21实际气体 CO2经节流膨胀后，温度下降，那么（ ）(A) S(体) 0，S
12、(环) 0 ； (B) S(体) 0(C) S(体) 0，S(环) = 0 ； (D) S(体) p2 ， (C) p1 ,=, 0，F ,=,0，那么该气体节流膨胀后温度 ，体系的熵 。 13对于理想气体，其 0， 0。TpS TVU 14由 Clapeyron 方程导出 Clausius-Clapeyron 方程积分式时所作出的三个近似处理分别是： 气体为理想气体， ， 。15从熵的统计意义来判断下列过程体系的熵值是增大还是减少：苯乙烯聚合成聚苯乙烯 ；气体在催化剂表面的吸附 。16偏摩尔熵的定义式为 ；纯物质两相平衡的条件为 。17从微观角度而言,熵具有统计意义,它是体系_的一种量度。熵值小的状态相对于_的状态。三、证明题三、证明题1证明：VTV TpTVC 222证明：pTp TVTpC 223.4证明气体的焦耳系数有下列关系式：。 VVUTpTpCVT15pVVpTV TpTCC 证明：四、计算题四、计
