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1、 精练精练 16“项项”突破突破 2009 化学最后障碍化学最后障碍近年来，高考化学第卷的选考查的基本内容中，对重现率几达到 100的题型，在 高考的最后冲刺阶段，我们作了全面的归纳和整理，以帮助学生在高考中确保零错误。这 些题型主要有： 一、新科技一、新科技 新材料新材料 新能源新能源 新发现新发现1一种新型材料 B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于 B4C 的推断正确的是(C)AB4C 是一种分子晶体 BB4C 是一种离子晶体CB4C 是一种原子晶体 D该分子是有 4 个硼原子和 1 个碳原子构成2、航天技术测得，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的成分之一，下列有关 C3O2
2、的说法 错误错误的是（ ） A、C3O2和 CO2都是碳的氧化物 B、C3O2和 CO2都是碳酸的酸酐 C、C2O3和 CO 都是具有还原性 D、 C2O3和 CO 燃烧产物都是 CO2 3近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代 物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法， 你认为哪项是错误的 （ D ） A铝质轻，便于运输、贮存，且安全 B铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制 C在地球上，铝矿资源比较丰富 D现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础4科学家将液态的金属镓(Ga)充入碳纳
3、米管中，发明出一种世界上最小的温度计碳纳米管温度计该温度计通过电子显微镜进行读数，精确度较高，其测量范围在18490下列说法错误的是（ D ） A常温常压下镓为液体 B金属镓的体积在 10500之间随温度的变化比较均匀C碳纳米管的体积在 10500之间随温度的变化很小，可忽略不计DAl(OH)3、Ga(OH)3均是两性氢氧化物5、 鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有 抗癌性。已知角鲨烯分子中含有 30 个碳原子及 6 个 CC 且不含环状结构，则其分子式为 （ D ）A. B. C. D. C H3060C H3056C H3052C H3050 6、我
4、国科学家在 1993 年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（由硅原子 构成）的表面通过探针拨出硅原子写下了“中国”两字（如下图）。下列说法中正确的是 （B） A在上述操作中没有任何变化 B在上述操作中发生了物理变化 C在上述操作中发生了化学变化 D此技术说明在化学变化中原子可以再分7、人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的 使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手 段，碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，1992年在欧洲被誉为“非毒性化学品”，被 誉为有机合成的“新基石”。下列关于DMC的说法正确的是（
5、 AB ）ADMC结构简式为 BDMC在空气中能燃烧，产物为CO2和H2O CDMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮 DDMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料” 8、在 20 世纪 90 末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态 C60存在。后来人们又相继得到了 C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21 世纪初，科学家又发现了 管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法 错误错误的是（ D ） A金刚石和石墨的熔点肯定要比 C60高 B熔点比较：C60X2Z2Y2 BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2 DZ2X2R2Y2
6、2、被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法中正确的是(NaBH4中 H 为-1 价)(D)ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O 是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:13、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述X 被氧化；X是氧化剂；X 具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是（ C ）（A） （B） （C） （D）4、已知 I、Fe2+、SO 2、Cl和 H2O2均有还原性，它
7、们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 ClQ2 BQ1=Q2 CQ10)。在同温同压下向甲密闭容器中通入 1mol N2和 3mol H2，达平衡时，放出的热量为 Q1 kJ，向另一容积相同的密闭容器乙中通入 0.5mol N2和 1.5mol H2，反应达平衡时，放出的热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是 CA2Q2=Q1=Q B2Q2=Q1D若 X 为固态，Y 为气态，到达平衡后若在中再加入 1molZ，则新平衡时 Z 的体积分数变小4、反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，分别用 N2、H2、NH3三种物质在单 位时间内浓度的变化表示该反应的速率 V(N2)、V(
8、H2)、V(NH3)，则三者之间的关系正确的 是（ CD ）（A）V(N2)=V(NH3)（B）3V(H2)=2V(NH3)（C）V(NH3)=V(H2)（D）V(H2)=3V(N2)325、可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是（ A ） 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2 nmolNO2 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2 nmolNO 用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2:2:1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （A） （B）
9、（C） （D） 6、将 2molSO2, 1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反应 2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g)， 达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是（ A ） （A）保持温度和容器的压强不变，充入 1mol SO3(g) （B）保持温度和容器的容积不变，充入 1mol SO3(g) （C）保持温度和容器的压强不变，充入 1mol O2(g) （D）保持温度和容器的压强不变，充入 1mol Ar(g) 7、在体积、温度都相同的条件下有如下反应：2A（气）+2B（气） C（气）+3D（气）。 现分别从两条途径建立平衡：（）A、B 的起始物质的量均为 2mo
10、l；（）C、D 的起 始物质的量分别为 2mol 和 6mol。以下叙述正确的是（ AD ） （A）、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 （B）、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同 （C）达到平衡时，途径的反应速率 vA等于途径的反应速率 vD （D）达到平衡时，途径所得混合气体的密度为途径所得混合气体密度的 1/2 8、右图表示可逆反应 A(g)+B(g) nC(g) H2 （D）反应由逆反应方向开始 9、在一恒定的容器中充入 2 mol A 和 1 mol B 发生反应：2A(g)B(g) x C(g)，达到平 衡后，C 的体积分数为 W%；若维持容器的容积
11、和温度不变，按起始物质的量 A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为 W%，则 x 值为 （ A ） A.只能为 2B.只能为 3 C.可能是 2，也可能是 3D.无法确定 10、温度为 T，压强为 1.01106Pa 条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡 A(g)+ B(g)3C(?)，测得此时 c(A)=0.022 molL-1；压缩容器使压强增大到 2.02106Pa，第 二次达到平衡时，测得 c(A)=0.05 molL-1；若继续压缩容器，使压强增大到 4.04107Pa，第三次达到平衡时，测得 c(A)=0.75 mol
12、L-1；则下列关于 C 物质状态的推 测正确的是（CD） AC 为非气态 BC 为气态 C第二次达到平衡时 C 为气态 D第三次达到平衡时 C 为非气态 11、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g） O2（g） + 2NO（g）；H0， 达到平稳。当改变其中一个条件 X，Y 随 X 的变化符合图中曲线的是（AB） A、当 X 表示温度时，Y 表示 NO2的物质的量 B、当 X 表示压强时，Y 表示 NO2的转化率 C、当 X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度 D、当 X 表示 NO2的物质的量时，Y 表示 O2的物质的量12已知2SO2（g）+ O2(g) 2SO3(g)
13、；H=197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5mol O2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1 KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是（C）AQ2= 1/2 Q1=98.5 BQ2=1/2 Q1盐酸 （B）反应所需时间：醋酸盐酸 （C）参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸 （D）开始反应速率：盐酸醋酸十三、水的电离和溶液的十三、水的电离和溶液的 pH 的简单计算的简单计算 1、某温度下，O1 moLL 醋酸溶液的 pH=3。将该温度下 O2 moLL 醋酸溶液和 O2 molL 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液
14、的 pH=47。下列说法正确的是(B)A该温度下，O01 molL 醋酸溶液的 pH=4B该温度下，用 PH=3 醋酸和 PH=4 醋酸分别完全中和等体积等浓度的 NaOH 溶液，消 耗两醋酸的体积比为 c(CN-)（C）c(HCN)- c(CN-)= c(OH-) （D）c(HCN)+ c(CN-)=0.1molL-15、将 pH=2 的盐酸和 pH=12 的氨水等体积混合后,溶液中浓度关系正确的是（ C ）（A）c(NH4+) c (Cl-) c (H+) c (OH-) （B）c (Cl-) c (NH4+) c (OH-) c (H+) （C）c (NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) （D）c (Cl-) c (NH4+) c (H+) c (OH-) 6、下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（A）A10ml1molLNIH4Cl 溶液与 5mL02molLNaOH 溶液混合，c(Na+)c(C1)c(OH)c(H+)B10mL01molL 氨水与 10mL01molL 盐酸混合，c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C10mL01molLCH3COOH 溶液与 5mL02moLLNaOH 溶液混合，c(Na+)c(CH3COO-)c(OH)c(H+)D10mL05molL
