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1、第 2 讲 离子反应、氧化还原反应真题试做真题试做 1(2011 课标全国理综，12)能正确表示下列反应的离子方程式为( )。 A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2S BNH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCOOH=COH2O 323C少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHH2SO3 D大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH 3COOCO2H2O 2(2012 课标全国理综 26 部分)(1)FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 _； (2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和
2、高容量电池材料。FeCl3 与 KClO 在强碱性条件下反应 可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为_。 3(2010 课标全国理综，13)下表中评价合理的是( )。选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4 与稀硝酸反应： 2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O23错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO424正确DFeBr2 溶液与等物质的量的 Cl2 反应： 2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与 Br的化学计量 数之比应为 12考向分析考向分析 近几年所考查的热点：离子
3、方程式的正误判断；氧化还原反应方程式的书写及配平；氧化性、还原性 强弱比较。近几年加大了对离子(包括氧化还原反应)方程式的书写和配平的考查难度。热点一、氧化还原反应的本质及基本概念热点一、氧化还原反应的本质及基本概念 【例 1】(2012 湖南十二校联考，9)把图 2 中的物质补充到图 1 中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未 配平)。Mn2H图 1 MnO 4 IO 4 IO 3 H2O 图 2 对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是( )。 AIO作氧化剂具有氧化性 4B氧化剂和还原剂的物质的量之比为 52 C若有 2 mol Mn2参加反应时则转移 10 mol 电子 D氧
4、化性：MnOIO 4 4思路点拨思路点拨 掌握氧化还原反应的概念并不难，只需遵循一种思想，掌握一个关系，用好一种方法。 1一种思想对立统一思想 在一个氧化还原反应中，电子有得就有失、化合价有降就得有升；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧 化反应与还原反应共存于同一反应中。 2一个关系概念间的关系还原剂氧化产物失电子，化合价升高，被氧化氧化剂还原产物得电子，化合价降低，被还原氧化性强弱：氧化剂氧化产物； 还原性强弱：还原剂还原产物。 为了方便记忆、快速解题，可采用如下口诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。(“升失氧、降得还”即： 反应后所含元素化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；
5、反应后所含元素化合价降低的物质得电子被 还原，发生还原反应。 “剂性一致”即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。 “其他相反”即：氧化剂被还原， 发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物) 3一种方法在做题时，看到氧化还原反应首先想到化合价变化，进而利用电子守恒解题。 【即时训练即时训练 1】 (2012 北京石景山期末，19)根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )。序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2ClKClO3浓盐酸Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化 B氧化性强弱的比较： KClO3Fe
6、3Cl2Br2 C表中组反应的还原产物是 KCl，电子转移数目是 6e D表中组反应的离子方程式为：2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O 4 热点二、氧化还原反应的基本规律及有关计算热点二、氧化还原反应的基本规律及有关计算 【例 2】已知：Fe(OH)3ClOOHFeO4ClH2O (1)有 10.7 g Fe(OH)3 参加反应，共转移了 0.3NA 个电子，则 n_，FeO4中铁元素的化合价为 _。 (2)根据前面的知识，推测 FeO4能和下列_(填序号)物质反应。 AKMnO4 BSO2CH2S DFe2(SO4)3 规律方法规律方法 解答氧化还原综合题的常用规律 1计算规律电
7、子守恒法 解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中微粒的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。 2价态规律元素处于最高价，只有氧化性(如 KMnO4 中n 等)；元素处于最低价，只有还原性(如 S2、I等)；元素处M7于中间价态，既有氧化性，又有还原性(如 Fe2、S、Cl2)。 应用于判断元素或物质的氧化性、还原性。 3强弱规律 (1)判断某一氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。 (
8、2)判断某一氧化还原反应能否正常进行。 (3)判断众多氧化还原体系中，哪一反应优先进行。如 Fe 粉投入到 FeCl3、CuCl2 的混合液中，其反应顺序为 Fe 先与 Fe3反应，然后 Fe 与 Cu2反应。 【即时训练即时训练 2】 铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，如使某步中的有害产物 作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下：(1)在上图所示的编号步骤中，其中反应所用的试剂是硫酸酸化的双氧水，请写出该反应的离子方程式 _(可以不配平)。 (2)现有含 Cr3和 Fe3的溶液，使用 NaOH 溶液和盐酸溶液，
9、可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析， 在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是_、_。(写化学式) (3)铬的化合价除了示意图中涉及的3 和6 外，还有 0、2、4 和5 等。现有 24 mL 浓度为 0.05 molL1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 molL1 的 Na2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO4 被 Na2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为_。 (4)步骤应该加入_剂(填“还原”或“氧化”)。 热点三、离子方程式的书写及正误判断热点三、离子方程式的书写及正误判断 【例 3】下列离子方程式正确
10、的是_。 A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2 B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2O C将氯化亚铁溶液与稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONO 3 D将铜屑加入含 Fe3的溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2 ENa2O2 与 H2O 反应制备 O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2 F将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOG用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl2H2OCl2H22OH= = = = =通电H等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液混合：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O 323规律方法规律方法
11、1.离子方程式书写抓住以下要点 (1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解 质等均写化学式。 (2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液则写离子符号，若是悬浊液则写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学 式(标“”号)。如澄清石灰水中加入盐酸的离子方程式为：OHH=H2O。 (3)氨水作为反应物写 NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写“NH3”。 (4)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化钙固体，Cl2 与石 灰乳反应等。来源:学*科*网 Z*X*X*K (5)离子方程式要做到原子个
12、数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 (6)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式不同。如 Ca(OH)2 溶液中通入少量 CO2，离子方程式为： Ca22OHCO2=CaCO3H2O；Ca(OH)2 中通入过量 CO2，离子方程式为：OHCO2=HCO。 32离子方程式正误判断常用方法 (1)看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成 Fe2而不生成 Fe3。 (2)看“=”“ ”“”“”及必要条件是否正确、齐全。 (3)看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO不能写成 HCO，而 HSO应写成 HSO等。该用 323 424离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是否写成了化学式。
13、(4)看电荷是否守恒。如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应，不能写成 Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成 2Fe2Cl2=2Fe32Cl。 (5)看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应，既要写 Ba2与 SO生成 BaSO4 沉淀的反应，24又不能漏掉 Cu2与 OH生成 Cu(OH)2 沉淀的反应。 (6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成HOHSOBa2=BaSO4H2O，应写成 2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。2424【即时训练即时训练 3】 (2012 广东六校二次联考，4)下列化学反应的离子方程式正确的
14、是( )。 A氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2O B醋酸与 NaHCO3 溶液反应：HHCO=CO2 H2O 3 C向 KI 溶液中加入 FeCl3 溶液：Fe32I=Fe2I2 D将铝片加入烧碱溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2 2 热点四、离子共存热点四、离子共存 【例 4】(2012 山东烟台诊断，6)室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是( )。 A饱和氯水中：Na、Mg2、SO、Cl23BpH0 的溶液：Na、NO、HCO、SO 3 324C加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH、K、SO、Cl 424D加入铝片产生大量 H2 的溶液：Na、K、SO、NO24 3 思路点拨思路点拨 判断离子共存的规律 1一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则 Cu2、Fe3、Fe2、MnO等有色离子不存在。来源: 4 Z&xx&k.Com2二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如 CO、SO、S2
