《2014届高考·化学二轮专题复习与测试【配套精品练习】——化学反应速率和化学平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届高考·化学二轮专题复习与测试【配套精品练习】——化学反应速率和化学平衡（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1(2013浙江温州八校联考)下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢解析： A 项，加入氯化钠溶液，相当于对盐酸稀释，盐酸浓度降低，反应速率减慢；B 项，改用铁片和浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；C 项，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温
2、，化学反应速率必然加快；D 项，对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。 答案： D2(2013河北衡水一中模拟)在 2 L 的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) H746.4 kJmol1。起始反应时 NO 和 CO 各为 4 mol,10 s 后达到化学平衡，测得 N2为 1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是( )A反应前 5 s 内，用 NO 表示的平均反应速率为 0.1 mol(Ls)1B达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C达到平衡后，反应速率的关系有：v 正(CO)2v逆(N2)D保
3、持容器体积不变，往容器中充入 1 mol O2，正、逆反应速率都不改变解析： 10 s 内，由化学反应方程式知，参加反应的 NO 为 2 mol，v(NO)0.1 mol(Ls)1，所以，5 s 内的速率不是 0.1 mol(Ls)1，A 项错。升高温度，2 mol/2 L10 s正、逆反应速率均加快，B 项错。由方程式知，v正(CO)2v正(N2)，结合 C 项中的关系，可说明，v正(N2)v逆(N2)，即为平衡状态，C 项正确。充入 O2可以与 NO 反应，则正反应速率减小，逆反应速率瞬时不变，随后减小，D 错。答案： C3(2013安徽高考调研)可逆反应 A(g)2B(g)3C(g)4D
4、(g) H0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图像正确的是( )解析： A 项，该反应是吸热反应，升温平衡正向移动，则平衡常数 K 应增大，A 错；B 项，增大压强平衡逆向移动，则 B 的转化率降低，B 错；C 项，催化剂不能使化学平衡发生移动，则 D 的产率不变，C 错；D 项，化学平衡常数只受温度影响，故正确。答案： D4(2013湖南衡阳五校联考)现有可逆反应 A(g)2B(g)nC(g) Hp2，n3 Bp13Cp1p2，n3解析： 根据图像可知在 p2时反应达到平衡的时间短，说明化学反应速率快，即压强p2p1；由纵坐标可判断，压强高时对应的 A 的转化率低，即增大压强化
5、学平衡逆向移动，120C曲线对应的改变条件是减小压强DT 时，该反应的化学平衡常数为 0.125解析： A 项，反应开始至 a 点时 v(H2)1 molL1min1，正确；B 项，曲2 mol2 L1 min线和实线对比，升温，平衡时 H2的物质的量变大，说明平衡逆向移动，该反应 H。答案： C11用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 A，可实现氯的循环利用。反应 A：4HClO22Cl22H2OCuO/CuCl2400 对于反应 A，下图是在 4 种投料比n(HCl)n(O2)，分别为 11、21、41、61下，反应温度对 HCl 平衡转化率影响的曲线。(1)曲线
6、b 对应的投料比是_。(2)当曲线 b、c、d 对应的投料比达到相同的 HCl 平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_。(3)投料比为 21、温度为 400 时，平衡混合气中 Cl2的物质的量分数是_。解析： (1)根据 O2越多 HCl 的转化率越大，可知 a、b、c、d 曲线的投料比分别为61、41、21、11。(2)根据曲线可知，当 b、c、d 曲线 HCl 达到相同转化率时，投料比越高，对应的反应温度越低。(3)设 n(HCl)2 mol，n(O2)1 mol，根据反应曲线可知，当温度为 400 时，HCl 的转化率为 80%，则有：4HCl O2 2Cl2 2H2OCuO/C
7、uCl2400 开始： 2 mol 1 mol 0 0变化： 1.6 mol 0.4 mol 0.8 mol 0.8 mol平衡： 0.4 mol 0.6 mol 0.8 mol 0.8 mol因此平衡混合气中 Cl2的物质的量分数是100% 0.8 mol0.4 mol0.6 mol0.8 mol0.8 mol30.8%。答案： (1)41(2)投料比越高，对应的反应温度越低(3)30.8%12(2013河南开封模拟)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301 000平衡常
8、数 K10910.6试回答下列问题：(1)上述反应的正反应的是_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_(填“增大” “减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)830 时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_(选填字母)。ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232(4)830 时，在 2 L 的密闭容器中加入 4 mol CO(g)和 6 mol H2O(g)达
9、到平衡时，CO 的转化率是_。解析： (1)由表格可知，升温，化学平衡常数减小，故正反应为放热反应。(2)升高温度，正、逆反应速率均增大；容器体积不变的情况下，升高温度，则容器内混合气体的压强增大。(3)830 时，化学平衡常数为 1，即若 n(CO2)n(H2)n(CO)n(H2O)，则反应向正方向进行，符合此要求的是 B、C。(4)830 时，化学平衡常数为 1，CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)起始浓度(mol/L) 2 3 0 0转化浓度(mol/L) x x x x平衡浓度(mol/L) (2x) (3x) x x平衡常数 K1，cH2 cCO2cCO cH2Ox22x3x
10、解得 x1.2，则 CO 的转化率100%60%。1.2 mol/L2 mol/L答案： (1)放热(2)增大 增大(3)BC (4)60%13(2013天津六校模拟)根据下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题：温度化学反应平衡常数 973 K1 173 KFe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)K11.472.15Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)K22.381.67CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K3？(1)反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)写出反应的平衡常数 K3的表达式_。(3)根据反应可推导出 K1、K2与 K3之间的关系，则 K3_(用 K1、
11、K2表示)。(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号)。A缩小反应容器的容积B扩大反应容器的容积C升高温度D使用合适的催化剂E设法减小平衡体系中的 CO 浓度(5)若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在 t1、t3、t7时都达到了平衡，而 t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_；t8时_。若 t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出 t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线。解析： (1)由表可知，温度升高，反应的 K1增大，故该反应为吸热反应。(2)反应的平衡常数 K3。(3)K3，K1，K2，故cCO2cH
12、2cCOcH2OcCO2cH2cCOcH2OcCOcCO2cH2cH2OK3。K2K1(4)反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，反应是放热反应，而反应是反应的逆反应与反应的和，故反应是放热反应，且反应前后气体的体积不变，故只有C、E 可使平衡逆向移动。(5)由图可知，t2时改变的条件使反应速率增大，且平衡逆向移动，故改变的条件是升高温度或增大 CO2的浓度(或增大 H2的浓度)；t8时改变的条件使反应速率加快且平衡不移动，故改变的条件是使用催化剂或加压(或减小容器的容积)。若t4时降压，则反应速率减小，曲线在原来平衡曲线的下方，平衡不移动，故该曲线为水平直线，且纵坐标为 t6时的 v逆。答案： (1)吸热(2)K3cCO2cH2cCOcH2O(3)K2K1(4)CE(5)升高温度或增大 CO2的浓度或增大 H2的浓度使用催化剂或加压或减小容器的容积
