高二化学学业水平考必考知识点（答案）

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1、1高二化学学业水平考必考知识点（答案）高二化学学业水平考必考知识点（答案） 一、化学计量一、化学计量 1、 物质的量计算式（4 个）：n = m / M n = V / 22.4 （标况气体） n = N / NA n=CV2、 气体摩尔体积概念：1 摩尔气体所占的体积3、 标准状况：0,101.3KPa4、 同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比5、 物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：1000%acM7、一定物质的量浓度溶液配制的计算：c（浓）V（浓）= c（稀）V（稀）二、原子结构二、原子结构 1、原子构成：原

2、子核 质子（每个质子带一个单位正电荷）质子数决定元数种类AZ X （+） 中子（不带电） 质子与中子数共同决定原子种类核外电子（-） （带一个单位负电荷） 质量数=质子数+ 中子数 质子数=核电荷数=原子序数=电子数2、道尔顿的贡献：原子论汤姆逊的贡献：发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福的贡献： 粒子的散射实验及原子结构行星模型3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子同位素 化学 性质相似， 物理 性质不同。4、相对原子质量计算式：M = MAa% + MBb% + Mcc% + 5、120 号元素原子核外排布：原子及离子结构示意图，原子及离子电子式： 原 子 序 数元 素 名

3、称元 素 符 号原子结构示意图离子结构示意 图原子的电子式离子的电子式1氢H H+ 2氦He3锂LiLi+4铍BeBe2+5硼BB B3+6碳C +11+22+321+422+523+624+32+42HHeLiBeC +1+5227氮N8氧O9氟F10氖Ne Ne11钠NaNa+12镁MgMg2+13铝AlAl3+14硅Si 15磷P16硫S17氯Cl18氩Ar Ar19钾KK+20钙CaCa2+6、核外电子排布规律；电子层 K、L、M、N、O、P、Q电子按能量由低到高分层排布。每个电子层上最多填 2n2个电子。 ；最外层不超过 8 个电子，次外层不超过 18 个电子，依次类推， （第一层不

4、超过 2 个） ；最外层电子数为 8 或第一层为 2 的原子为稳定结构的稀有气体元素。+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288+192881+2028822 8 8+202 8 8+192 8 8+172 8 8+16+1328+1128+1228+928+828+728NMgAlOFClNaKCaSPSi ClFS2O2N3P32 8 8+153三、化学键三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键。 2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用。写出下列物质的电子式：K2S CaCl2 NaCl

5、NaOH NH4Cl Na2O 3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键。写出下列物质的电子式：NH3 H2O HCl CH4 Cl2 N2 CO2 4、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力。四、元素周期表四、元素周期表 1、元素周期律概念：元素的原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈现周期性变化。2、周期表编排形式：周期：三短（第 1、2、3 周期）三长（第 4、5、6 周期）一不完全（第 7 周期）族：七主七副零和 VIII（18 个纵行，16 个族）周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数3、递变性： 性质 同周期（从左右）同主族（从上下） 原子半径逐渐减小逐渐

6、增大 电子层结构电子层数相同，最外层电子数 增多电子层数递增，最外层电子 数相同 失电子能力（得电子能力）逐渐减小（逐渐增大）逐渐增大（逐渐减小）金属性（非金属性）逐渐减弱（逐渐增强）逐渐增强（逐渐减弱） 最高价氧化物对应水化物 的酸、碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱，碱性逐渐增 强 非金属气态氢化物形成难 易及稳定性形成由难易，稳定性逐渐增 强形成由易难，稳定性逐渐 减弱4、元素周期表中寻找半导体材料的位置：梯字区两边元素 寻找农药、化肥的位置：周期表右上角元素五、电解质溶液五、电解质溶液1、电解质概念：凡是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物非电解质概念：凡是在水溶液中和熔融状

7、态下不能够导电的化合物2、强电解质概念：在水溶液中完全电离；电离符号用；强电解质有哪些：强酸（H2SO4、HNO3、HClO4、 HCl、HBr、HI 等）强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2） 绝大部分的盐。3、弱电解质概念：在水溶液中部分电离；电离符号用； 弱电解质有哪些：弱酸、弱碱、水44、电离方程式：H2SO4 2H+ + SO42- NaOH Na+ + OH- Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- HCl H+ + Cl-NaClNaCl NH3H2ONH4+ + OH-CH3COOHCH3COOH CH3COONa Na+ + CH3COO NH4Cl NH4

8、+ + Cl- H2O HOH-H2CO3HHCO3 HCO3HCO32 5、PH 计算式：pH=-lgc(H+) 6、水的离积常数及影响因素：Kw=c(H+）c(OH-）=10-14 7、溶液酸碱性判断依据： 酸性 c(H+)c(OH-)；25时，pH78、常用指示剂及指示剂变色范围：酚酞：无色 8粉红10 红色 石蕊：红色 5紫色8 蓝色甲基橙：红 3.1橙色4.4 黄色12、离子方程式书写方式：只拆强酸强碱，电荷守恒、原子守恒13、离子反应的本质：能形成沉淀、气体、弱电解质（弱酸弱碱水） 、发生氧化还原反应 （H+、NO3、Fe2+）的离子不能共存 六、卤素六、卤素1、海水晒盐：盐田法海

9、水提溴：卤水通入氯气置换出溴单质，用热空气吹出收集（浓缩、氧化、提取） 。海带提碘：海带烧成灰后溶解浸泡获得提取液融入氯气置换出碘单质，用四氯化碳萃取后 蒸馏。 2、氯气的物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，能溶于水，有毒，密度比空气大 实验室制备 Cl2 MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O3、氯气的化学性质（与 Fe、H2、H2O、NaOH、NaBr、 KI 反应的方程式）2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 褐色烟，溶于水后得棕黄色溶液 H2 + Cl2 点燃或光照 2HCl 安静燃烧、苍白色火焰，光照下则爆炸。白雾。Cl2 + H2O HCl + HC

10、lO Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 卤素间相互置换，可用 CCl4 萃取 Cl2 + 2KI2KCl + I2 Br2 CCl4 橙红色 Br2 + 2KI 2KBr + I2 I2 CCl4 紫红色 H2S + Cl2 S + 2HCl Cl2的强氧化性 4、新制氯水中的微粒和性质：分子：Cl2、HClO、H2O；离子： Cl-、H+、ClO-、OH- 久制氯水中的微粒： Cl-、H+、H2O 次氯酸的性质：漂白性、不稳定性 2HClO 2HCl+O2 5、氯碱工业：2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH +

11、 Cl2 + H2 实验室制 HCl：NaCl（S） + H2SO4（浓） NaHSO4（浓） + HCl 6、漂粉精的制备：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O漂粉精的主要成分： CaCl2Ca(ClO)2 有效成分： Ca(ClO)2 漂粉精工作原理：Ca(ClO)22CO22H2OCa(HCO3)22HClO Ca(ClO)22HClCaCl22HClO漂粉精在空气中失效：Ca(ClO)22CO22H2OCa(HCO3)22HClO 7、通常情况下 Br2、I2的颜色与状态、在有机溶剂中的颜色：58、卤素单质的递变性：半径：ClBr2I2 9、卤素离子检验：药品 A

12、gNO3 和稀 HNO3 （反应和现象）（1）Cl- + Ag+ AgCl（白） （2）Ag+ + Br- AgBr（浅黄） （3）Ag+ + I- AgI（黄） 2AgBr 光 2Ag + Br2 卤化银的感光性 2AgI 光 2Ag + I2 用于人工降雨 、变色眼镜。 七、硫七、硫1、硫的物理性质：淡黄色固体，不溶于水，易溶于 CS22、硫的化学性质（与铁、铜、氢气、氧气反应的方程式）：FeSError!S 2CuSError!2S HgSHgS 2Fe3Cl2Error!Cl3 CuCl2Error!Cl2 （Cl2氧化性大于 S，可将金属氧化成最高价态）SH2H2S S2KNO33C

13、点燃 K2S3CO2 N2 SO2SO2 3、硫化氢的物理性质：臭鸡蛋气味气体，有毒，水溶液为氢硫酸，显弱酸性4、硫化氢的化学性质（和氧气、二氧化硫反应的方程式）：不稳定性 H2S H2S还原性 2H2S3O2(充足) 点燃 2H2O2SO2 2H2SO2(不足) 点燃 2H2O2S 实验室制 H2SFeS2HClFeCl2H2S 或 FeSH2SO4FeSO4H2S5、酸雨的概念：PH17：固态3、 化学式结构式电子式结构简式空间构型 甲烷 CnH2n+2CH4CH4正四面体乙烯 CnH2nC2H4CH2=CH2平面矩形4、实验室制甲烷的方程式 CH3COONa+NaOH CH4+ Na2C

14、O3CaO 装置：固固加热，同氨气、氧气制备 CaO 作用：吸水5、甲烷的化学性质：稳定性：常温下不与溴水、强酸、强碱、KMnO4(H+)等反应。可燃性：CH4+2O2CO2+2H2O(火焰呈蓝色) 甲烷的用途作燃料。 点燃取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代 反应。CH4在光照条件下与纯 Cl2发生取代反应为：9CH4+Cl2CH3Cl+HCl (CH3Cl 一氯甲烷，不溶于水的气体) 光CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl (CH2Cl2二氯甲烷，不溶于水) 光CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl (CHCl3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有机溶剂) 光CHCl3+Cl2 CCl4+HCl (CCl4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有机溶剂) 光高温分解：CH4 C+2H2 (制炭墨)。