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1、1湖北省武汉市部分学校20132014 学年度新高三起点调研化 学 试 题注意事项：1本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分。考试用时 90 分钟。2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上：并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。3选择题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。 答在试题卷上无效。4考试结束，监考人员将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：Hl C l2 N 14 O 16 Na 23 CI
2、 355第 I 卷（选择题，共 42 分）一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中只有一项是 符合题目要求的） 1下列说法正确的是A电力、蒸汽都属于二次能源B蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C合成纤维、光导纤维都是高分子化合物D煤的气化和液化都是物理变化 2下列化学用语正确的是A重水的分子式： BMg2+的结构示意图：18 2H OC乙酸的分子式：CH3COOH DHCIO 的电子式： 3下列有关粒子间的作用力，说法正确的是AHCI 溶于水时H Cl 键会断裂BH2O2分子中只有极性键CNH3是以非极性键结合的分子DMgCl2中既有离子键，
3、又有共价键 4下列变化不属于取代反应的是A3252325HCH COOC HH OCH COOHC H OHB22233CHCHHCH CH 催化剂C 3HN V24浓H SO 22NOH O2D423111CHCCH CHC 光照5根据右图可以写出热化学方程式 As2O5（s） = As2O3 （ s） +O2（ g） H = a kJ/mol。则 a 为 A+15338 B 15338 C+2954 D2954 625时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A滴人甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2、CIBKw/c（ H+） =0l mol/L 的溶液：Na+、K+、Si、
4、HC2 3O 3OC含有较多 S的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N2 3O 3OD澄清透明溶液中：K+、M、H3O+、SO4nO2 4O7下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 Al0 L 10 moI/L NaA1O2水溶液中含有的氧原子数为 2NA B12 g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为 05 NA C25时 pH =13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 01 NA Dl mol 的羟基与 l mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9 NA 9现有如图转换关系，则下列说法不正确的是AN 为乙酸 B分子式为 C4H8O
5、2的有机物的同分异构体共有 5 种 C过程如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该停止反应，待冷却后补加 D可用饱和的碳酸氢钠溶液来除掉乙酸乙酯中混有的乙酸 10右图装置可用来监测空气中 NO 的含量，下列说法正确的是 A电子由 Pt 电极流出，经外电路流向 NiO 电极 3BPt 电极上发生的是氧化反应CNiO 电极的电极反应式为 NO+O22e= NO2 D每流经 l m3空气（假设 NO 被完全吸收） ，转移电子的物质的量为 2 l07mol，则该空气中 NO 的含量约为 3102mgm311 25时，下列说法正确的是ApH =83 的 NaHCO3溶液：c（ Na+）c（ HC）c（C
6、）c（ H2CO3）3O2 3OB中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的 NaOH 的物质的量不相同C用一定浓度的 NaOH 溶液滴定氢氟酸，当 pH =6 时，溶液中 c（F）c（Na+）=99l07 mol/LD用 NaOH 溶液滴定 HCI 与 CH3COOH 的混合溶液至中性时，溶液中的酸被完全中和 12PX 是对二甲苯的化工简称，是种重要的化工原料。下列关于对二甲苯的说法错误的是A对二甲苯不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B对二甲苯是苯的衍生物，也是苯的同系物C对二甲苯难溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂D对二甲苯可用作生产 PET（聚对二苯甲酸乙二醇酯）的中间体 13下列各
7、项中“操作或现象”能达到预期“实验目的或结论”的是选项操作或现象实验目的或结论A将氯水滴入品红溶液，品红溶液褪色。证明氯气与水反应的产物有漂白性 B向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2，溶液由浅 绿色变成黄色。氧化性：Br2 Fe3+C在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入 BaC12 溶液后红色褪去。证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡 D将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀证明浓硫酸具有酸性和脱水性 14甲丁是含同一种元素的四种物质，甲和丁分别是该元素的单质和最高价氧化物的水化物，它 们之间有如图所示的转化关系。甲不可能是 AS BSi CAl DFe第卷（非选择题，共 58 分）二、非选择
8、题 l 包括必考题和选考题两部分。第 15 题一第 19 题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第 20 题第 22 题为选考题，考生根据要求作答） （一）必考题（本题包括 5 小题，共 43 分）15 （8 分）右图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。请回答下列问题。（1）元素 Q 位于周期表中第 周期_族。 （2）将 X、Z、Q、R 四种元素的氢化物各 1mol 和水4混合后，分剜得到 l L 溶液，所得水溶液碱性最 强的氢化物的电子式是 。（3）Z 的最高价氧化物对应的水化物与 W 的单质反 应的化学方程式为 。（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。RY2可以用
9、来除去水中超标的 Mn2+，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗 1350 g RY2时，共转移了 1 mol 电子。则反应 的离子方程式是_。16 （9 分）某研究性学习小组利用下列原料和流程制备 CuSO4SH2O。已知：Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和 Cu2+。（1）操作的名称为_。 ，（2）若固体的成分为混合物，则其成分的化学式为_。（3）将 H2O2加入滤液中，发生反应的离子方程式为 。（4）调 pH 可选用的药品为_。ANaOH 溶液BCuO C氨水 DCuCO3 （5）获得的 CuSO4SH2O 晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是 。 17 （9 分）（1）将一
10、定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽 略不计） ，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4（s） 2NH3（g） +CO2（g） 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度（）15020.0250300350平衡气体总浓度（103 mol/L）2434486.894氨基甲酸铵分解反应的焓变H 0（填“” 、 “NCB由于 C和 O互为等电子体，所以可以推断 O的电子式为2 22 22 2C根据岩浆晶出规则，Ca0 比 Mg0 更容易在岩浆冷却过程中先结晶D液态 HF 通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态 HF 分子间存在氢键 21 （1）兰聚氰
11、胺分子的结构简式如图所示，则其中氮原子轨道杂化类型是 ，l mol 三聚氰胺分子中含 mol键。 （2）某元素位于第四周期 VIII 族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的 未成对电子数相同，则其基态原子的 M 层电子排布式为_ 。（3）过渡金属配合物 Ni（ CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则 n=_ 。（4）碳化硅的晶胞结构（如右图）与金刚石类似（其中“”为碳原子， “”为硅原子） 。 图中“”点构成的堆积方式与下列图式中 所表示的堆积方式相同。（5）碳化硅的结构中，与碳原子距离最近且相等的碳原子有 个。设晶胞边长为 a cm，碳原子直径为 b cm，硅原子直
12、径为 c cm，则该晶胞的空间利用率为 （用含 a、b、c 的式子表示） 。 22选修 5有机化学基础（15 分）22I尼泊金丙酯（ ）已被国家质量监督检验检疫总局禁止作为食品添加剂使用，下列关于它的说法错误的是 。 A在核磁共振氢谱中能出现 6 组峰B一定条件下，1 mol 该物质能与 4 mol H2发生加成反应C与 NaOH 溶液反应，1 mol 该物质最多消耗 1 mol NaOHD最多有 10 个碳原子共平面 22合成高分子树脂 F 的路线如下图所示：8已知：回答下列问题：（1）A 中官能团的名称为 。 （2）BC 的反应类型为 。 （3）C 的结构简式为 。 （4）写出 EF 反应的化学方程式 。（5）已知碳碳双键能被 O2氧化，则上述流程中“BC”和“DE”两步共同所起的作用是 。9参考答案1011
