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1、 世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.co m第 1 页（共 24 页） 山东世纪金榜书业有限公司20092011 年高考化学试题分类解析化学反应中的能量变化20112011 年高考化学试题年高考化学试题1 （2011 浙江高考 12）下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为 6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为 20 kJ/mol，假设 1 mol 冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 c，电离度为 ，2() (1)acKc 。若加入少量醋酸钠固体，则 CH3COOHCH3COOH向左移动， 减小，
2、Ka变小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol 和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJ/mol。CO(g)1 2O2(g)CO2(g)，H283.0 kJ/mol。C(石墨)O2(g)CO2(g)，H393.5 kJ/mol。则 4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/mol解析：A正确，熔化热只相当于 0.3 mol 氢键。B错误。Ka只与温度有关，与浓度无关。C正确。环己烯(l)与环己烷(
3、l)相比，形成一个双键，能量降低 169kJ/mol，苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低 691kJ/mol，远大于 1693，说明苯环有特殊稳定结构D正确。热方程式()32，H 也成立。答案：B【评析】本题为大综合题，主要考察了物质的键能分析应用，化学反应能量变化的盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析。2.（2011 北京高考 10）25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同
4、C.常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.co m第 2 页（共 24 页） 山东世纪金榜书业有限公司D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol解析：Na2O 是由 Na和 O2构成的，二者的个数比是 2：1。Na2O2是由 Na和 O22构成的，二者的个数比也是 2：1，选项 A 不正确；由化合价变化可知生成 1molNa2O 转移 2mol 电子，而生成 1molNa2O2也转移 2mol 电子，因此选项 B 不正确；常温下 Na 与 O2
5、反应生成 Na2O，在加热时生成 Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成 Na2O，所以选项 C 也不正确；由盖斯定律知2即得到反应Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol，因此选项 D 正确。答案：D3.（2011 重庆） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量 280kJ,断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为 160kJ、330kJ。则 S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H 为A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/molC.-450 kJ/
6、mol D. +430 kJ/mol解析：本题考察反应热的有关计算。在化学反应中断键需要吸热，而形成新的化学键需要放热。由题意的 1mol S(s)和 3molF2(g)形成 S 原子和 F 原子共需要吸收能量是 280kJ+3160kJ760 kJ。而生成1mol SF6(g)时需形成 6molS-F 键，共放出 6330kJ1980 kJ，因此该反应共放出的热量为 1980 kJ760 kJ1220kJ,所以该反应的反应热H1220 kJ/mol，选项 B 正确。答案：B4.（2011 海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2
7、（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应 Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H 为A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 答案C命题立意：考查盖斯定律。解析：反应的焓值由盖斯定律直接求出。即(H1-H2)/2=-259.7 kJmol-1。【误区警示】本题中两负数相减易出错，此外系数除以 2 时，焓值也要除 2。5.（2011 海南）某反应的H=+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于 100kJmol-1B.逆反应活化能
8、一定小于 100kJmol-1世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.co m第 3 页（共 24 页） 山东世纪金榜书业有限公司C.正反应活化能不小于 100kJmol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大 100kJmol-1答案CD命题立意：活化能理解考查解析：在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓与活化能的关系是H=（反应物）-（生成物）。题中焓为正值，过程如图所以 CD 正确【技巧点拨】关于这类题，比较数值间的相互关系，可先作图再作答，以防出错。6 （2011 上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是解析：分解水属于
9、吸热反应，催化剂可以降低活化能。答案：B7 （2011 上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A254g I2(g)中通入 2gH2(g)，反应放热 9.48 kJB1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差
10、 35.96 kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项 D正确。答案：D8.(2011 江苏高考 20，14 分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.co m第 4 页（共 24 页） 山东世纪金榜书业有限公司已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g
11、)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为 。(2)H2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 H2S 燃烧，其目的是 。燃烧生成的 SO2与 H2S 进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。(3)H2O 的热分解也可得到 H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图 11 所示。图中 A、B 表示的物质依次是 。(4)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图 12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极） 。电解时，阳极的电极反应式为 。(5)Mg2Cu 是一种储氢合金。350时，Mg2
12、Cu 与 H2反应，生成 MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为 0.077） 。Mg2Cu 与 H2反应的化学方程式为 。解析：解析：本题以新能源为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表的综合题，是以化学知识具体运用的典型试题。（1）利用盖斯定律即可得出；（2）H2S 热分解制氢属于吸热反应，需要提供能量；（3）在很高的温度下，氢气和氧气会分解生成氢原子和氧原子；（4）阳极失去电子，在碱性溶液中碳原子变成CO32。【备考提示】高三复习一定要关注生活，适度加强综合训练与提升。答案：答案：(1)CH4(g)2H2O(g) CO2(g) 4H2(g)
13、 H165.0 kJmol1世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.co m第 5 页（共 24 页） 山东世纪金榜书业有限公司(2)为 H2S 热分解反应提供热量 2H2SSO2 2H2O3S (或 4H2S2SO24H2O3S2)(3)H、O（或氢原子、氧原子）(4)CO(NH2)28OH6eCO32N26H2O(5)2Mg2Cu3H2MgCu23MgH220102010 年高考化学试题年高考化学试题（2010 山东卷）山东卷）10 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变D 同温同压下，22( )( )2( )HgClgHCl g在光照和点燃条件的H不同解析：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故 A 错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故 B 错；C 是盖斯定律的重要应用，正确；根据H=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，
