水溶液中的离子平衡专题6

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1、1专题六专题六 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡考纲再读考纲再读1了解水的电离、离子积常数及溶液 pH 的定义，了解测定溶液 PH 的方法，能进行 PH的简单计算。2了解强弱电解质的概念，了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，了解电解质在水溶液中的电离平衡。3了解盐类水解的原理及影响盐类水解程度的主要因素，了解盐类水解的应用。4了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。主干知识整合主干知识整合1、理解电解质和非电解质时要注意电解质、非电解质都是化合物；电解质必须是本身 电离，而不是与水反应后的产物易电离，如：SO2、NH3、CO2等属于非电解质强电解质 不等于易溶于水的化合物

2、 电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度。电解质越强，在水中就越完全电离，反 之就越难电离。只有在相同条件下，强电解质溶液的导电性比弱电解质的强（即导电性对 比实验）。 2、“酸、碱恰好完全反应”与“自由 H与 OH恰好中和”酸碱性判断方法： （1）、酸、碱恰好反应（现金存款相等）：恰好生成盐和水，看盐的水解判断溶液酸 碱性。（无水解，呈中性） （2）、自由 H与 OH恰好中和，生成盐和水，结果是弱者大量剩余，溶液显示弱者的 性质。 3、酸式盐溶液的酸碱性： 只电离不水解：如 HSO4 电离程度水解程度，显酸性 （如： HSO3 、H2PO4） 水解程度电离程度，显碱性（如：HCO3 、HS

3、、HPO42）4、KwcH+ cOH。由于水中 cH cOH，纯水总是中性的。 不能认为 cH 或 cOH等于 107 molL 或 pH7 的溶液就一定是中性溶液， 不能把 pH7 作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，应比较 cH+和 cOH的大小。(1) 酸、碱可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡逆向移动，造成 cH+cOH，w下降。(2) 水解盐可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡正向移动，W增大。(3) 温度可以影响水的电离平衡。水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离平衡向右移动，W增大，KW增大，pH 值降低，但 cH+wcOHw。常温时水的离子积 KW1014，100时，KW10

4、12。5、同浓度的弱酸和其弱酸盐 、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律： 中学化学常见的有三对 等浓度的 HAc 与 NaAc 的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性2等浓度的 NH3H2O 与 NH4Cl 的混合液：弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈 碱性 等浓度的 HCN 与 NaCN 的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱 性 掌握其处理方法（即抓主要矛盾） 例：0.1mol/LCH3COOH 和 0.1mol/LCH3COONa 溶液等体积混合后溶液呈酸性，则 溶液呈酸性，CH3COOH 的电离CH3COONa 的水解，HAc 0.05mol/L，

5、Ac 0.05mol/L. （因为 NaAc 的水解呈碱性被 HAc 的电离呈酸性所掩盖，故可当作“只 HAc 电离， 而 NaAc 不水解”考虑，即只考虑酸的电离。） 6、沉淀溶解平衡： 沉淀溶解平衡属于化学平衡，具有化学平衡的一切特征。溶解平衡的表达式： MmAnmMn（aq）nAm（aq），溶度积 Kspc（Mn）mc（Am）n， 它反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它的大小与温度有关，而与浓度无关。 沉淀溶解平衡移动方向的判断：溶度积规则：离子积 Qcc（Mn）m c（Am）n QcKsp，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。 QcKsp，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。 QcKsp

6、，溶液未达饱和，沉淀发生溶解。 7、电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性 加水均能促进三大平衡； 加热均能促进三大平衡（溶解平衡个别例外） 三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响. 均遵循勒夏特列原理。 例题讲解例题讲解例 1下列浓度关系正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 氯水中：c(Cl2)=2c()+c()+C(HClO)ClOClB. 氯水中：c()c()c()c()ClHOHClOC. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）Na3CH COOD. 溶液中：c23Na CO2 33( a ) c() c() c() c()NCOOHHCOH【答案】D【解析】

7、根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子 A 设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故 A 错；根据 Cl2+H2OHClO+H+Cl，HCl 完全电 离 而 HClO 部分电离，可知正确的顺序 c(H+)c(Cl)c(ClO)c(OH)，B 错；C 项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性 c()c()，再根据溶液中电荷守OHH恒可以判断 c（）c（） ；D 项比较简单Na3CH COO【考点分析】考查 溶液中离子浓度大小比较 ，要抓住三个守恒。 例 2向 V mL BaCl2溶液中加入一定体积的 0.05 mol / L 的硫酸溶液，两者可恰好完全 反应，

8、且反应后溶液的 pH 为 3.0。则原 BaCl2溶液的物质的量浓度为 ( )A. 5.0510-3 mol / L B. 5.0510-4 mol / L C. 5.0010-3 mol / L D. 5.0010-4 mol / L3【解析】：设硫酸溶液的体积为 x mL，pH1，稀释 100 倍，混合溶液的 pH3，故体 积 V 为 99x，则算出浓度为 5.0510-4 mol / L；故应选 B。例 3 用水稀释 0.1 摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A. c(OH-)/c(NH3H2O) B. c(NH3H2O)/c()OHC. c(H+)和 c()的乘积 D.

9、 OH-的物质的量OH【解析】加水稀释，一方面溶液中所有的微粒的浓度都会同等程度地降低；另一方面氨水的电离平衡将向电离的方向移动，即产物降低的幅度小一点，反应物降低的幅度大一点；随着电离平衡向电离的方向移动，的数目或物质的量还是比稀释前要多。OH例 4Fe(OH)3难溶于水，存在平衡：Fe（OH）3Fe3+3，在 Fe(OH)3悬浊物中OH加入少量下列物质后，可使溶液中的 Fe3+浓度增大的是ANaOH 溶液 B稀 HCl C稀 HI D水【解析】A项增大了浓度，使平衡向逆反应方向移动；B项消耗，使平衡向正OHOH向移动；C项既消耗，又能与Fe3+发生氧化还原反应；D项的平衡尽管向正向移OHI

10、动，但溶液中所有的微粒浓度都会降低。所以选B 考题考题再现再现1下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 （ ）A氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：Cl-NH4+BpH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合： OH-= H+C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：NH4+SO42-H+D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S2有关100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确3NaHCO23Na CO的是（ ）A.溶液中水电离出的个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:HC.溶液中: D.溶液中:2 323c COc

11、 H CO323c HCOc H CO3HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在 0.1 molL-1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)4下列液体均处于 25，有关叙述正确的是（ ）A某物质的溶液 pH c(CH3COO)45常温下，用 0.1000 molLNaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所11 3CH COOH得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）A点所示溶液中： 33C

12、H COOOHCH COOHHccccB点所示溶液中： 33NaCH COOHCH COOcccC点所示溶液中： 3NaOHCH COOHccccD滴定过程中可能出现： 33CH COOHCH COOHNaOHccccc跟踪训练跟踪训练一、选择题一、选择题1向体积为 0.05molL-1CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb的 0.05molL-1KOH 溶液，下列关系错误的是 （ ）A. VaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）C. Vac (K+） c (OH-） c (H+）D. Va

13、与 Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)2说明氨水是弱碱的事实是： （ ）A.氨水具有挥发性。 B.1mol/L 氨水溶液 1 升可以与 1molHCl 完全反应C.1mol/L NH4Cl 溶液的 pH=5 D.氨水与 AlCl3溶液反应生成 Al(OH)3沉淀3下列叙述正确的是 （ ）A0.1molL1氨水中，c()=c(NH4+)OHB10 mL 0.02molL1HCl 溶液与 10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=12C在 0.1molL1CH3COONa 溶液中，c

14、()=c(CH3COOH)c(H+)OHD0.1molL1某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c()c(H2A)HA4PH 为 3 的 FeCl3溶液，pH 为 11 的 Na2CO3溶液和 pH 为 3 的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是 （ ）AC1C2C3 BC1C2C3 CC1C2C3 D无法判断5物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是 （ ）A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO356下列离子组一定能大量共存的是 （ ）A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量 Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量 OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+7下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 （ ）明矾和 FeCl3可作净水剂为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制 AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊