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1、1辅导七辅导七1.钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（ ）A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀2.把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）A 70 B 52% C 47% D 303.某溶液中有四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液
2、， 微热并搅拌, 再NHMgFeAl4223、和加入过量盐酸； 溶液中大量减少的阳离子是（ ）A BMg2+ CFe2+DAl3+NH44.下列离子方程式中正确的是（ ）A三氯化铁溶液中加入铁粉FeFe2Fe32B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液AgClAgClC 氯化亚铁溶液中滴入氯水 Cl22Fe2=2Cl2Fe3D金属铝投入 NaOH 溶液中 2Al2OHH2O=2AlO2H2 25.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是（ ） AFeCl3 BNa2CO3CKNO3 DFeSO46.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S
3、，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2OCu2S6CuSO2对于该反应，下列说法正确的是（ ）A 该反应的氧化剂只有Cu2O B Cu既是氧化产物，又是还原产物C Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D 还原产物与氧化产物的物质的量之比为167.A、B、C、D、E 是中学常见的 5 种化合物，A、B 是氧化物，元素 X、Y 的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。(1)X 的单质与 A 反应的化学方程式是_。2(2)若试剂 1 是 NaOH 溶液，X 的单质与试剂 1 反应的离子方程式是_。(3)若试剂 1 和试剂 2 均是稀硫酸。检验物质 D 的溶液中金属离子的方法
4、是_。某高效净水剂是由 Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以 E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备 Y(OH)SO4，反应中有 NO 生成，该反应的化学方程式是_。8.粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成；另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 mol/L 盐酸中，得溶液 C；将中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出 1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液 D，还残有固体物质B；用 KSCN 溶液检验时，溶液 D 不变色。请回答：(1)中引发铝热反应的实验操作是_ _，产物中的单质 B
5、 是_。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。 (3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液 D 的体积仍视为 0.15 L，则该溶液中 c(Mg2)为_ _ _，c(Fe2)为_。9.中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体 F 中粒子直径大小的范围： 。（2）A 在元素周期表中的位置 。（3）H2O2分子的电子式： 。写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。3（4）写出鉴定 E 中阳离子的实验方法和现象： 。14(1)Fe2O32AlAl2O32Fe= = = = =高温(2)2Al2H2O2OH=2AlO3H2 2(3)取少量溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有 Fe3Al33H2OAl(OH)33H2FeSO42NaNO2H2SO4=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO16(1)加少量 KClO3，插上 Mg 条并将其点燃 Fe(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；MgO2HCl=MgCl2H2O(3)Fe2H=Fe2H2；Fe2Fe3=3Fe2(4)0.67 mol/L 2.3 mol/L
