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1、1电离平衡综合训练电离平衡综合训练一、选择题:(每小题一、选择题:(每小题 6 分,共分,共 48 分)分) 1下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是( )A用溶液做导电试验,灯光较暗B是共价化合物2HNO2HNOC亚硝酸不与氯化钠反应D常温下 0.1mol/L 亚硝酸溶液的 pH 为 2.152四种酸在 25的电离平衡常数: 7 1321030. 4:KCOH3 143103 . 6:KAsOH ,以下说法正确的是( )5 31075. 1:KCOOHCH41053. 3:KHFA若四种酸的浓度均为 0.1mol/L,则其中为的大小顺序:)(HcCOOHCHHFCOHAsOH33243B当与足
2、量反应时,一定生成和43AsOH32CONa2COOH2C等体积、等浓度的四种酸,中和碱的能力为:COOHCHHFCOHAsOH33243D相同体积、相等浓度的四种酸溶液中,由水电离出来的的大小顺序为:)(Hc43332AsOHHFCOOHCHCOH3分别将等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积混合,和 Zn 反应生成的体积随时间(同温、2H同压下测定)的变化图示如下:其中正确的是( ) A BC D 4有下列三种情况:一种酸溶液与一种盐溶液反应后溶液的酸性增强;两种酸溶液相互反应后, 溶液酸性减弱;两种弱酸相互反应后生成两种强酸。其中确有具体例证的是( ) A BC D5某元素 R 的
3、相对原子质量为 M,他的最高价氧化物的对应水化物的化学式为,则下) 1(aROHba列有关叙述中正确的是( )A该酸的水溶液中,1:)(: )(aROcHca bB该酸的摩尔质量为(a+M+16b)g/molC100mL 该酸溶液,只能中和 4g NaOHD若 0.1mol/L 的酸溶液的 pH=1,则他的钠盐的水溶液 pH=7baRONa26将溶液跟溶液充分混合并过滤,滤液的pH( 342)( /1 . 0 5 . 0SOFeLmolLOHNHLmolL23/6 . 0 1)A小于溶液的 pHB等于溶液的 pHOHNHLmol23/ 3 . 0OHNHLmol23/ 2 . 0C大于溶液的
4、pHD小于溶液的 pHOHNHLmol23/ 3 . 0OHNHLmol23/ 2 . 07在1L 0.3mol/L 的 NaOH 溶液中通入4.48L(标准状况下)的,完全反应后,下列关系式正确的是( 2CO)A)()()()()(32 3HCOcHcCOcOHcNacB)()()()()(2 33HcOHcCOcHCOcNacC)()()()()(32 3OHcHcHCOcCOcNacD)()()()()(32 3HCOcOHcCOcHcNac8下列离子方程式属于水解反应,且溶液呈碱性的是( )ABHCNOHNHOHCNNH 2324OHSOOHHSO32 323CDHOHAlOHAl3)
5、(3323OHNHOHNH423二、填空题(共二、填空题(共 32 分)分)9 (10 分)用中和滴定法测定NaOH 和混合溶液中的NaOH 的质量分数时,可先在混合溶液中32CONa加过量溶液,使完全变成沉淀,然后用标准盐酸溶液滴定(用酚酞做指示剂)。试回2BaCl32CONa3BaCO答:(1)向混有沉淀的 NaOH 溶液中滴加盐酸,为什么不会使溶解而能测定 NaOH 的质量分3BaCO3BaCO数?_ 。 (2)为什么在滴定过程中要不断振荡锥形瓶?_。 (3)滴定终点时溶液颜色如何突变? _。 (4)能否改用甲基橙做指示剂测出 NaOH 的质量分数?为什么? _。 10 (7 分)有两种
6、 pH 值都等于 2 的酸溶液,已知一种是强酸,另一种是弱酸,现只有石蕊试液,pH 试纸(带标准比色卡)和蒸馏水,而没有其他试剂,简述如何用最简便的方法来鉴定出哪瓶是强酸。 (1)所选用的试剂是_ 。(2)采用的方法是_ _。 (3)所依据的原理是_ 。11 (15 分)某无色溶液,其中可能存在的离子如下:、NaAg2Ba3Al 2AlO2S、,现取该溶液进行有关实验,结果如图 3-6 所示:2 3CO2 3SO2 4SO3试回答下列问题: (1)沉淀甲是_,生成沉淀甲的离子方程式为_。 (2)沉淀乙是_,由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。 (3)沉淀丙是_,如何用一实验来确定其成分? (4
7、)气体甲成分至少有哪几种可能? (5)综合上述信息,可以肯定存在的离子有_,可能存在的离子有_。 三、计算题(共三、计算题(共 20 分)分)12 (10 分)某工业废水,经化验含的物质的量浓度为,且此废水的 pH=4,为了除2Cl1001. 0Lmol去 10L 此废水中的游离氯,需加入溶液多少毫升?除氯后溶液的 pH 约为多少?321 025. 0SONaLmol13 (10 分)25时,某 pH=3 的一元弱酸 HA 溶液 20mL 与溶液正好完全反应。求 25时,弱酸 HA 的电离常数。NaOHLmolmL 01. 0101参考答案参考答案 一、1D 2D 3B 4D 5B 6D 7B
8、 8A二、9 (1)由于采用酚酞作指示剂,从滴定开始到滴定终点,溶液始终呈碱性,不溶解,滴3BaCO加的盐酸只与 NaOH 反应 (2)防止局部酸过量使部分溶解(3)浅红色变无色3BaCO(4)不能;由于甲基橙变色范围是 3.14.4,滴定至终点时,溶液呈酸性,必定溶解,从而使3BaCO测定结果偏高 10 (1)pH 试纸,蒸馏水 (2)取等体积的两种酸溶液,加水稀释相同倍数(如 100 倍) ,再用 pH 试纸测稀释液的 pH (3)强酸完全电离,将两种酸溶液稀释相同倍数时,强酸 pH 改变倍数比弱酸 pH 改变倍数大。如稀释 100 倍;强酸的 pH=4,而弱酸则为 2pH411 (1)S,OHSHSOS22 323362(2),3)(OHAl 23333)(3COOHAlHCOAl(3)一定有,可能有;取沉淀加入盐酸,若沉淀部分溶解,则证明有;若沉3BaCO4BaSO4BaSO淀完全溶解,则无4BaSO(4)或或和或和的混合气体2SOSH22SO2COSH22CO4(5)、;、2S2 3SO 2AlONa2 3CO2 4SO三、12400;2.713Lmol /105 . 24