电离平衡 综合训练

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1、1电离平衡综合训练电离平衡综合训练一、选择题：（每小题一、选择题：（每小题 6 分，共分，共 48 分）分） 1下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）A用溶液做导电试验，灯光较暗B是共价化合物2HNO2HNOC亚硝酸不与氯化钠反应D常温下 0.1mol/L 亚硝酸溶液的 pH 为 2.152四种酸在 25的电离平衡常数： 7 1321030. 4:KCOH3 143103 . 6:KAsOH ，以下说法正确的是（ ）5 31075. 1:KCOOHCH41053. 3:KHFA若四种酸的浓度均为 0.1mol/L，则其中为的大小顺序：)(HcCOOHCHHFCOHAsOH33243B当与足

2、量反应时，一定生成和43AsOH32CONa2COOH2C等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为：COOHCHHFCOHAsOH33243D相同体积、相等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的的大小顺序为：)(Hc43332AsOHHFCOOHCHCOH3分别将等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积混合，和 Zn 反应生成的体积随时间（同温、2H同压下测定）的变化图示如下：其中正确的是（ ） A BC D 4有下列三种情况：一种酸溶液与一种盐溶液反应后溶液的酸性增强；两种酸溶液相互反应后， 溶液酸性减弱；两种弱酸相互反应后生成两种强酸。其中确有具体例证的是（ ） A BC D5某元素 R 的

3、相对原子质量为 M，他的最高价氧化物的对应水化物的化学式为，则下) 1(aROHba列有关叙述中正确的是（ ）A该酸的水溶液中，1:)(: )(aROcHca bB该酸的摩尔质量为(a+M+16b)g/molC100mL 该酸溶液，只能中和 4g NaOHD若 0.1mol/L 的酸溶液的 pH=1，则他的钠盐的水溶液 pH=7baRONa26将溶液跟溶液充分混合并过滤，滤液的pH（ 342)( /1 . 0 5 . 0SOFeLmolLOHNHLmolL23/6 . 0 1）A小于溶液的 pHB等于溶液的 pHOHNHLmol23/ 3 . 0OHNHLmol23/ 2 . 0C大于溶液的

4、pHD小于溶液的 pHOHNHLmol23/ 3 . 0OHNHLmol23/ 2 . 07在1L 0.3mol/L 的 NaOH 溶液中通入4.48L（标准状况下）的，完全反应后，下列关系式正确的是（ 2CO）A)()()()()(32 3HCOcHcCOcOHcNacB)()()()()(2 33HcOHcCOcHCOcNacC)()()()()(32 3OHcHcHCOcCOcNacD)()()()()(32 3HCOcOHcCOcHcNac8下列离子方程式属于水解反应，且溶液呈碱性的是（ ）ABHCNOHNHOHCNNH 2324OHSOOHHSO32 323CDHOHAlOHAl3)

5、(3323OHNHOHNH423二、填空题（共二、填空题（共 32 分）分）9 （10 分）用中和滴定法测定NaOH 和混合溶液中的NaOH 的质量分数时，可先在混合溶液中32CONa加过量溶液，使完全变成沉淀，然后用标准盐酸溶液滴定（用酚酞做指示剂）。试回2BaCl32CONa3BaCO答：（1）向混有沉淀的 NaOH 溶液中滴加盐酸，为什么不会使溶解而能测定 NaOH 的质量分3BaCO3BaCO数？_ 。 （2）为什么在滴定过程中要不断振荡锥形瓶？_。 （3）滴定终点时溶液颜色如何突变？ _。 （4）能否改用甲基橙做指示剂测出 NaOH 的质量分数？为什么？ _。 10 （7 分）有两种

6、 pH 值都等于 2 的酸溶液，已知一种是强酸，另一种是弱酸，现只有石蕊试液，pH 试纸（带标准比色卡）和蒸馏水，而没有其他试剂，简述如何用最简便的方法来鉴定出哪瓶是强酸。 （1）所选用的试剂是_ 。（2）采用的方法是_ _。 （3）所依据的原理是_ 。11 （15 分）某无色溶液，其中可能存在的离子如下：、NaAg2Ba3Al 2AlO2S、，现取该溶液进行有关实验，结果如图 3-6 所示：2 3CO2 3SO2 4SO3试回答下列问题： （1）沉淀甲是_，生成沉淀甲的离子方程式为_。 （2）沉淀乙是_，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。 （3）沉淀丙是_，如何用一实验来确定其成分？ （4

7、）气体甲成分至少有哪几种可能？ （5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有_，可能存在的离子有_。 三、计算题（共三、计算题（共 20 分）分）12 （10 分）某工业废水，经化验含的物质的量浓度为，且此废水的 pH=4，为了除2Cl1001. 0Lmol去 10L 此废水中的游离氯，需加入溶液多少毫升？除氯后溶液的 pH 约为多少？321 025. 0SONaLmol13 （10 分）25时，某 pH=3 的一元弱酸 HA 溶液 20mL 与溶液正好完全反应。求 25时，弱酸 HA 的电离常数。NaOHLmolmL 01. 0101参考答案参考答案 一、1D 2D 3B 4D 5B 6D 7B

8、 8A二、9 （1）由于采用酚酞作指示剂，从滴定开始到滴定终点，溶液始终呈碱性，不溶解，滴3BaCO加的盐酸只与 NaOH 反应 （2）防止局部酸过量使部分溶解（3）浅红色变无色3BaCO（4）不能；由于甲基橙变色范围是 3.14.4，滴定至终点时，溶液呈酸性，必定溶解，从而使3BaCO测定结果偏高 10 （1）pH 试纸，蒸馏水 （2）取等体积的两种酸溶液，加水稀释相同倍数（如 100 倍） ，再用 pH 试纸测稀释液的 pH （3）强酸完全电离，将两种酸溶液稀释相同倍数时，强酸 pH 改变倍数比弱酸 pH 改变倍数大。如稀释 100 倍；强酸的 pH=4，而弱酸则为 2pH411 （1）S，OHSHSOS22 323362（2），3)(OHAl 23333)(3COOHAlHCOAl（3）一定有，可能有；取沉淀加入盐酸，若沉淀部分溶解，则证明有；若沉3BaCO4BaSO4BaSO淀完全溶解，则无4BaSO（4）或或和或和的混合气体2SOSH22SO2COSH22CO4（5）、；、2S2 3SO 2AlONa2 3CO2 4SO三、12400；2.713Lmol /105 . 24