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1、第 1 页高二级寒假作业化学科套题训练（四高二级寒假作业化学科套题训练（四 ）选修 4 第一章水溶液中的离子平衡复习检测题一、选择题 1下列叙述正确的是( ) A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解 质 D金属 Cu 能导电，但它不是电解质，是非电解质 2下表是五种银盐的溶度积常数(25 )，下列有关说法错误的是( ) 化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310507.710138.51016A.五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4 B将 AgCl 溶解于水
2、后，向其中加入 Na2S，则可以生成黑色的 Ag2S 沉淀 C沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 D常温下，AgCl、AgBr 和 AgI 三种物质的溶解度逐渐增大 3下列说法正确的是( ) A向 0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 BAl3、NO、Cl、CO、Na可大量共存于 pH2 的溶液中 323C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D分别与等物质的量的 HCl 和 H2SO4反应时，消耗 NaOH 的物质的量相同 4下列各项中的两个量，其比值一定为 21 的是( ) A液面在“0”刻度时，50 mL 碱式滴定管和 25 mL 碱式滴定管
3、所盛液体的体积 B相同温度下，0.2 molL1醋酸溶液和 0.1 molL1醋酸溶液中的 c(H) C在(NH4)2SO4溶液中，c(NH)与 c(SO) 424D相同温度下，等浓度的 Ba(OH)2和 NaOH 溶液，前者与后者的 c(OH) 5以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是( ) ApH1 的盐酸与 pH5 的盐酸等体积混合后 pH3 B0.1 mol/L 醋酸溶液 100 mL 与 0.2 mol/L 氨水 50 mL 混合后能恰好完全中和 CpH7 的溶液中不可能存在 CH3COOH 分子 D等浓度等体积的 KOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合后：c(CH3COO)c(
4、K) 6某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时 pH 随 溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( ) A为盐酸稀释时的 pH 变化曲线 Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 Ca 点 KW的数值比 c 点 KW的数值大 Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 二、双项选择题 7草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 0.1 molL1KHC2O4溶液中，下列关系正确 的是 Ac(K)c(H)c(HC2O)c(OH)c(C2O) Bc(HC2O)c(C2O)0.1 424 424molL1 Cc(C2O)c(H2C2O4) Dc(K)c(H2C2O4)c(H
5、C2O)c(C2O)24 4248在一定浓度的 FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，在此 溶液中滴入饱和的 FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确( ) A水解平衡向正反应方向移动 B水解平衡向逆反应方向移动 C溶液中 H浓度增大 DFe3的水解程度增大 二、非选择题 9(10 分)下表是不同温度下水的离子积数据：第 2 页温度()25t1t2水的离子积常数1101411012试回答以下问题： (1)若 25”或“”)11014，作出此判断的理由是 _。 (2)25 下，某 Na2SO4溶液中 c(SO)5104 molL1，取该溶液 1 mL，加水稀释至 1
6、0 24mL，则稀释后溶液中 c(Na)c(OH)_。 (3)t2 下，将 pH11 的苛性钠溶液 V1 L 与 pH1 的稀硫酸 V2 L 混合(设混合后溶液的体积 为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的 pH2，则 V1V2_。此溶液中各种离子 的浓度由大到小的排列顺序是_。 10纳米 TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2xH2O，经过滤，水洗除去其中的 Cl再烘 干、焙烧除去水分得到固体 TiO2。 用现代分析仪器测定 TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数：一定条件 下，将 TiO2溶
7、解并还原为 Ti3，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定 Ti3至全部生成 Ti4。 请回答下列问题： (1)TiCl4水解生成 TiO2xH2O 的化学方程式为_。 (2)检验 TiO2xH2O 中 Cl是否被除净的方法是_。 (3)配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量 H2SO4的原因是 _； 使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外， 还需要下图中的_(填字母代号)。(4)滴定终点的现象是_。 (5)滴定分析时，称取 TiO2(摩尔质量为 M gmol1)试样 w g，消耗 c molL1 NH4Fe(SO4)2标 准溶液 V mL，则
8、TiO2质量分数表达式为 _。 (6)判断下列操作对 TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高” “偏低”或“无影响”) 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果 _。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。 11(8 分)常温下向 20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 molL1 HCl 溶液 40 mL，溶液 pH 逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生 的变化(CO2因逸出未画出)如图所示，根据图示回答下列问题： (1)20 mL 0.1 molL1 Na2CO3
9、溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(2)当反应到 A 点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为_。(3)B 点表示的含义是_。(4)当混合液的 pH_时，开始放出 CO2气体。班级： 姓名： 题号12345678答案第 3 页题号12345678答案CDADBBCDAC解析：(3)据102，。0.1V20.1V1V1V2V1V2911设 NaOH、H2SO4的体积分别为 9 L、11 L，则混合溶液中n(Na)0.1 molL19 L0.9 mol。n(SO)11 L0.55 mol240.1 molL12n(H)0.01 molL120 L0.2 mol。故离子浓度由大到小排列
10、顺序为：c(Na)c(SO)c(H)c(OH)。24答案：(1) 升高温度，水的电离程度增大，离子积增大(2)10001(3)911 c(Na)c(SO)c(H)c(OH)2410、解析：TiO2的质量分数测定的原理有：TiO2Ti3；Ti3Fe3=Ti4Fe2即 Ti3NH4Fe(SO4)2。当 NH4Fe(SO4)2溶液滴到锥形瓶中溶液变为红色表明达到滴定终点，由上述原理可知质量分数表达式为：100%。cV 103Mw答案：(1)TiCl4(x2)H2OTiO2xH2O4HCl(2)取少量水洗液，滴加 AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明 Cl已除尽(3)抑制 NH4Fe(SO4)2水解
11、a、c(4)溶液变为红色(5)100%cV103Mw(6)偏高 偏低第 4 页解析：(1)Na2CO3溶液呈碱性是因为 CO发生了水解。(2)A 点时，23CO、HCO的浓度相同，相当于等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3混合液，离子浓23 3度关系为 c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)。(3)B 点时 CO浓度变23 323为 0，说明此时 CO恰好转化成 HCO，溶液的 pH 为 8。(4)当 pH 达到 6 后，23 3H2CO3浓度不再增加，说明溶液已饱和，CO2开始逸出。答案：(1)COH2OHCOOH23 3(2)c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)23 3(3)Na2CO3恰好转化为 NaHCO3，此时溶液的 pH 为 8(4)6
