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1、第三节第三节 不同类型的晶体不同类型的晶体 教学目的教学目的 1、了解离子晶体、分子晶体、原子晶体模型和性质特点 2、理解离子晶体、分子晶体、原子晶体的晶体类型和性质的关系 教学重点教学重点离子晶体、分子晶体、原子晶体的晶体类型和性质的关系 教学过程教学过程 （复习）1、化合物的类型？化学键的种类和定义？ 固体：分为晶体和非晶体 晶体：有规则几何外形的固体，构成晶体的微粒有规律排列。构成晶体的粒子有分 子、离子和原子。 一、离子晶体一、离子晶体 (1)什么叫离子晶体？ 。 (2)构成离子晶体的微粒是 。 (3)微粒之间的作用力是 。 (4)哪些物质可以形成离子晶体？ 。 (5)因为离子晶体的结
2、合力是较强的离子键，所以，它们在物理性质上的表现是；熔沸 点较高，硬度较大。 (6)判断“离子晶体中只含有离子键”这种说法是否正确。（ ）例：NaCl每个 Na+周围有六个 Cl-每个 Cl-周围有六个 Na+ CsCl每个 Cs+周围有 个 Cl-每个 Cl-周围有 个 Cs+ (4)说明：1、式 2、表示晶体中化学式，非分子离子个数比，无自由移动的离子。二、分子晶体：如二、分子晶体：如 COCOCO2 2 2观察干冰晶体结构，试分析:与二氧化碳分子距离最近且相等的二氧化碳分子有_ _个， 每个晶胞平均占有_ _个 CO2分子(1)什么叫分子晶体？ 。 (2)构成分子晶体的微粒是 。 (3)
3、分子晶体内微粒之间的作用力是 。 (4)哪些物质可以形成分子晶体？ 。 (5)因为分子晶体的结合力是较弱的范德华力，所以，它们在物理性质上的 表现是熔沸点低，硬度小。冰和干冰都是分子晶体，组成晶体的微粒是 H2O、CO2分子， H2O、CO2分子之间的结合力是分子间作用力。所以它们的熔沸点较低，硬度较小。 （6）判断：分子晶体熔化时，共价键发生断裂。（ ） 分子晶体中分子间作用力越大，则该物质的化学性质越稳定。（ ） （7）熔沸点比较：（1）组成和结构相似的物质随着相对分子质量的增大，分子间的作用 力增大，它们的熔沸点也 。 （2）氢键出现反常。 【思考】CO2和 SiO2一些物理性质如下表所
4、示，通过比较判断 SiO2晶体是否属于分子晶 体？熔 点 沸 点 熔 点 干 冰（CO2） -56.2 -78.4 SiO2 1723 2230三、原子晶体三、原子晶体金刚石(1)什么叫原子晶体？ 。 (2)构成原子晶体的微粒是 。 (3)原子晶体内微粒之间的结合力是 。 (4)常见的原子晶体有哪些？ 。 (5)因为原子晶体的结合力是强烈的共价键，所以，它们在物理性质上的表现是熔沸点 高，硬度大。 【注意】原子间以共价键相结合，不出现单个分子。如：SiO2为化学式，而非分子式。 【小结】 1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较： 晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体 构成晶体微粒结
5、构粒子间相互作用 硬度 熔沸点 导电性性质 溶解性【拓展视野】1.液晶 2物质溶沸点的比较 （1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体 （2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。 离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，离子键越强，则其熔沸点就越 高。 分子晶体：对于同类分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，则熔沸点越高。原子晶体：一般原子半径越小，共价键越强，则熔沸点越高。 （3）常温常压下状态 熔点：固态物质液态物质 沸点：液态物质气态物质【课后练习】 1、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 （ ） (A)食盐和冰的熔化 (B)金刚石和晶
6、体硅的熔化 (C)二氧化硅和干冰的熔化 (D)纯碱和烧碱的熔化 2、下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ） (A)SO2和SiO2(B)CO2和H2 (C)NaCl和HCl(D)CCl4和KCl3、下列各分子结构中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 （ ） A、六氟化硫 B、二氟化氙 C、三氟化硼 D、光气(COCl2) 4、有关晶体的下列说法中正确的是 （ ） A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高 C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏5、关于晶体的下列说法正确的是 （ ）A原子晶体的熔点一定比金
7、属晶体的高 B 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低6、碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。 在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（ ）A. B. C. D. 7、下列物质为固态时，必定是分子晶体的是 （ ） A. 酸性氧化物 B. 非金属单质 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸 8、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 ( ) A. 二氧化硅和干冰的熔化 B. 液溴和液汞的气化 C. 食盐和冰的熔化 D. 纯碱和烧碱的熔化 9、能与氢氧化钠溶液反应
8、的原子晶体是 （ ） A、铝 B、金刚石 C、硅 D、二氧化硅 10下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是 （ ） A NH3，HD，C10H8 B PCl3，CO2，H2SO4 C SO2，SiO2，P2O5 D CCl4，Na2S，H2O2 11、 下列物质属于分子晶体的化合物是 属于原子晶体的单质是 A 石英 B 硫磺 C 干冰 D 食盐 E 金刚石 F 刚玉 G 二氧化硅 H 干冰 12、1999 年美国科学杂志报道：在 40GPa 高压下，用激光器加热到 1800K，人们成功 制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是 （ ） A、 原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬
9、度 B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 C、原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料 D、每摩尔原子晶体干冰中含 2mol CO 键 13、共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有 上述中两种相互作用的晶体是 （ ） A、SiO2晶体 B、CCl4晶体 C、NaCl 晶体 D、NaOH 晶体 14下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 （ ） AO2 I2 Hg BCO2 KCl SiO2 CNa K Rb DSiC NaCl SO2 15.下列说法正确的是 （ ）A原子晶体中只存在非极性共价键 B稀有气体形成的晶体属于分子晶 体 C干冰升华时，分子内共价键
10、会发生断裂 D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物【附加题】 14、直线交点处的圆圈为 NaCl 晶体中 Na+离子或 Cl-离子所处的位置。这两种离子在空间 三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。请将其中代表 Na+离子的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成 NaCl 晶体的结构示意图。 晶体中，在每个 Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的 Na+ 离子共有_个。晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在 NaCl 晶胞中正六面体 的顶点上、面上、棱上的 Na+或 Cl-离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中， Cl-离子的个数等于_，即_(填计算式)，Na+离子的个数等于 _，即_(填计算式)。设 NaCl 的摩尔质量为 Mg/mol，食盐晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为 NA。 食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为_ _ _cm。
