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1、物质结构及元素周期律 周期表排布规律 元素周期律：半径、化合价、金属性、非金属性、酸性、气态氢化物稳定性、化学键 真题 1. 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 A拉瓦锡 B阿伏加德罗 C.门捷列夫 D道尔顿 2. 某元素的原子结构示意图为 下列关于该原子的说法正确的是 A质子数为 7 B最外层电子数为 2 C核外电子数为 7 D核外有 3 个电子层 3. 某元素原子的结构示意图为 该原子 A、核电和数为 32 B、核外电子数为 6 C、最外层电子数为 16 D、电子层核外有 3 个电子层 4. 下列选项中，表示A 族某元素原子结构示意图的是 5. S 是元素周期表中第 16
2、号元素，下列正确表示 S 的原子结构示意图的是 6. F、Cl 和 Br 都是 VIIA 族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是 A原子半径：FC1Br B最外层电子数都相同 C核外电子层数都相同 D最外层电子数都不相同 7. 某短周期元素原子的最外电子层只有 2 个电子，该元素可能是 AVIIA 族元素 BIIA 族元素 C第二周期元素 DIA 族元素 8. 第 IIA 族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的 A原子半径 B电子层数 C核外电子数 D最外层电子数 9. 某元素位于第三周期第 VIA 族。下列叙述不正确的是 A该元素是非金属元素 B该元素原子的核电荷数为 16
3、C该元素原子核外有 3 个电子层 D该元素原子容易失去最外层电子 10. 对于 VIIA 族元素，下列说法不正确的是 A可形成l 价离子 B从上到下原子半径逐渐减小 C从上到下原子半径逐渐增大 D从上到下非金属性逐渐减弱 11. 下列元素均位于第A 族，其中非金属性最强的元素是 A、F B、Cl C、Br D、I 12. 某元素位于第三周期第 VIA 族。下列叙述不正确的是 A该元素是非金属元素 B该元素原子的核电荷数为 16 C该元素原子核外有 3 个电子层 D该元素原子容易失去最外层电子 +16 8 8 A. +16 9 7 B. +16 2 8 6 C. +16 3 8 5 D. 物质结
4、构及元素周期律 模拟 13. 下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 （ ） AO2 BN2 CF2 DCl2 14. 下列原子中半径最大的是 （ ） A、S B、Na C、Cl D、O 15. 下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是 （ ） 16. 在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是原子序数最大的A 族元素，下列关于铊的性质判断中错 误的是： （ ） A是银白色质软的金属 B形成3 价的化合物 CT1(OH)3是两性氢氧化物 D单质铊的还原性比单质铝强 17. 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ） A S B C C Si D Cl
5、18. 下列各组元素性质递变情况表述错误的是 （ ） ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大 CLi、Na、K、Rb 的金属性依次增强 DP、S、Cl 最高正价依次升高 19. 氨分子中不存在 A共价键 B离子键 C极性键 D共用电子对 20. 下列化合物中存在离子键的是、 ACO2 BCH4 CH2O D NaCl 21. 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 ANaI BCaCl2 CNO2 DKNO3 22. 下列物质中含有共价键的是 AH2O BKCl CNaCl DCaCl2 金属和非金属复习 23. 香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两
6、种气体的说法正确的是 A.两者都易溶于水 B两者都污染环境，危害健康 C.两者都能使品红溶液褪色 D两者都是形成酸雨的主要原因 24. 光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成分是 ACuO BSiO2 C.Al2O3 DFe2O3 25. 铝制器皿能够盛放的物质是 AKOH 溶液 B.浓硫酸 CNaOH 溶液 D稀硫酸 26. 下列可用于检验实验室久置的 FeSO4溶液是否含有 Fe3+的试剂是 A石蕊试液 B酚酞试液 C新制氯水 DKSCN 溶液 27. 下列物质属于硅酸盐材料的是 A.碳纤维 B石灰石 C.普通水泥 D石英玻璃 28. 下列材料既含有硅元素又含有氧元素的是 A.水泥 B.晶
7、体硅 C.沙子 D.普通陶瓷 29. 工业上可用铝槽储装浓硝酸，其原因是 A浓硝酸是弱酸 B浓硝酸的氧化性比较弱 C铝表面可被氧化生成一层致密的保护膜 D铝的化学性质不活泼，不能够与浓硝酸发生反应 物质结构及元素周期律 化学反应及能量 可逆反应基本概念（反应速率、转化率、平衡常数） 自发反应、反应热、中和热、燃烧热 30. 某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的 H2O2溶液发生分解反应：2H2O2O2+2H2O，其中氧气生成速率最大的是 A5H2O2溶液 B10H2O2溶液 C20H2O2 溶液 D30H2O2溶液 31. 下列
8、能量转化过程中化学能转化为热能的是 A铝热反应 B.酸碱的中和反应 C冰雪融化 D.绿色植物的光合作用 32. 天然气燃烧过程中的能量转化方式为 A.化学能转化为热能 B化学能转化为电能 C热能转化为化学能 D化学能转化为机械能 33. H2在 O2中燃烧生成气态 H2O 的反应是一个放热反应，在反应过程中 A核能转化为热能 B化学能转化为热能 C生成物的总能量等于反应物的总能量 D生成物的总能量大于反应物的总能量 34. 不同种类的能量可相互转化。下列说法不正确不正确的是 A硅材料可将太阳能转化为电能 B水力发电可将势能转化为电能 C原电池可将化学能转化为电能 D燃烧反应可将热能转化为化学能
9、 35. 在一定温度下，将等物质的量的 CO 和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应： CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是 A.正反应速率等于零 B正反应速率大于逆反应速率 C正反应速率等于逆反应速率 D.正反应速率小于逆反应速率 36. 对于反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl（g）的能量变化描述正确的是 A成键过程中吸收能量 B断键过程中释放能量 C. 断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量 D断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量 37. 设 v(正)和 v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下
10、逆反应 N23H2 2NH3达到平衡时 Av(逆)v(正) Bv(逆)v(正) CV(逆V(正)，正逆反应停止 Dv(逆)v(正)，正逆反应仍进行 38. 下列做法的目的与反应速率有关的是 A.用冰箱冷藏食物 B.在糖果制作过程中添加着色剂 C.向食盐中添加碘酸钾 D.在化学反应中加入合适的催化剂 39. 在日常生活中，与化学反应速率有关的做法是 A用热水溶解蔗糖以加速溶解 B把块状煤碾成粉状再燃烧 C真空包装食品以延长保质期 D低温冷藏使食品延缓变质 40. 下 列 措 施 不 能 够 使 化 学 反 应 速 率 加 快 的 是 A 升 高 温 度 B.降 低 温 度 C.使 用 催 化 剂
11、 D.增 大 固 体 反 应 物 面 积 物质结构及元素周期律 41. 下表为某汽车在不同速率时所产生的空气污染物质量（按汽车平均行驶 1 公里计算）。 污染物/gkm1 速率/ kmh1 50 80 120 一氧化碳 氮的氧化物 碳氢化合物 8.7 0.6 0.7 5.4 1.5 0.6 9.6 3.8 0.8 根据上表，下列说法不正确的是 A汽车行驶时，污染物中 CO 含量最高 B汽车速率为 120kmh1时，污染最严重 C从环保角度考虑，最合适的汽车速率为 50 kmh1 D汽车速率增大时，产生的氮的氧化物也随之增多 42. 一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆
12、)随时间的变化如图 3 所示，下列判断正确的是 At1时刻，v(正) v(逆) Ct3时刻，v(正) = v(逆) Dt4时刻，v(正) = v(逆) 43. 压 强 对 合 成 氨 反 应 具 有 重 要 的 影 响 。 下 表 是 反 应 达 到 平 衡 时 压 强 与 NH3含 量 的 一 些 实 验 数 据 ： 压强MPa 10 20 30 60 100 NH3含量(体积分数) 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8 从 表 中 数 据 可 以 推 断 ： 随 着 压 强 增 大 ， 平 衡 时 NH3含 量 A.增 加 B 减 少 C.先 增 加 ， 后 减 少 D.先 减
13、 少 ， 后 增 加 44. 硫酸工业是利用反应 2SO2+O2=2SO3制备 SO3，该反应为放热反应。温度和压强对 SO2平衡转化率影响的数据如下 表所示： 压强/MPa SO2 平衡 转化率/% 温度/0C 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 从成本角度考虑，应选用的适宜压强和温度条件是 A.0.1Mpa ,400oC B.0.5Mpa , 500 oC C.1 Mpa , 600 oC D.10 Mpa , 600 oC 45. 在一定条件下，发生反应：2NO2(g)N2O4 (g)，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是 (
