化学反应平衡练习四

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1、化学反应速率、平衡练习四化学反应速率、平衡练习四1某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g） 若开始时只充入 2 mol E（g） ，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%；若开始时只 充入了 2 mol M 和 1 mol N 的混合气体，达到平衡时 M 的转化率为 （ ） A20% B40% C60% D80% 2T时，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 浓度变化如图（）所示，若 保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，B 的体积分数与时间的关系如图（）所示，则 下列结论正确的是 （ ）A在（t1+10）min 时，保持其他

2、条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B （t1+10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动CT时，在相同容器中，若由 0.3molL1 A、0.1 molL1 B 和 0.4 molL1 C 反应，达到平衡后，C 的浓度仍为 0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大3在某温度下，将 2molA 和 3molB 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+ D(g)，5min 后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为c(A)ac(B)= c(C)c(D)。若在温度不变的 情况下将容器的体积扩大为原来的 10

3、 倍，A 的转化率不发生变化，则 B 的转化率为 A60% B40%C24%D4% 4.右图是温度和压强对 XY = 2Z 反应影响的示意图。 图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是 （ ） A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z 均为气体 C.X 和 Y 中只有一种为气态，Z 为气态 D.上述反应的逆反应的 H05.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g) =N2（g）CO2（g） ；21H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是 A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂

4、同时增大压强 C.升高温度同时充入 N2 D.降低温度同时增大压强6对可逆反应 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 （ ）A达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O） 7某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0 上图表示该反应的速率（v） 随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变

5、，但都没有改变各物质的初始加入 量。下列说法中正确的是 （ ）At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低8可逆反应：3A（气） = 3B（？）+C（？） ；H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 （ ）AB 和 C 可能都是固体 BB 和 C 一定都是C若 C 为气体，则 B 一定是固体 DB 和 C 可能都是气体9可逆反应 aA（s）bB（g）= cC（g）dD（g） ；H=Q 反应过程中，当其他条件不变时， 某物质在混合物中的含量与温度（T） 、压强（p）的关系如下图据图分析，以下正确的是 （ ） AT1T2 ，

6、Q0 BT1T2 ，Q0 Cp1p2，ab =cd Dp1p2 ，b = cd 10可逆反应 mA（气） nBC（气） qD 中，A 和 C 都是无色气体，达到平衡后，下列 叙述正确的 （ ）（A）若增加 B 的量，平衡体系颜色加深，说明 B 必是气体（B）增大压强，平衡不移动，说明 mn 一定等于 pq（C）升高温度，A 的转化率减小，说明正反应是吸热反应（D）若 B 是气体，增大 A 的量，A、B 的转化率并不都增大11如图所示，向 A 中充入 1molX 和 1molY，向 B 中充入 2molX 和 2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反

7、应 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是： A反应开始时，B 容器中化学反应速率快t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6BA 容器中 X 的转化率为 40%，且比 B 容器中 X 的转化率小C打开 K 一段时间达平衡时，A 的体积为 1.6aL（连通管中气体体积不计）D打开 K 达新平衡后，升高 B 容器温度，A 容器体积会增大12600时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合发生 应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；HO。反应过 程中 SO2、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法不

8、正确的是（ ） A反应从 Omin 开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化 率为 40% B反应进行到 10min 至 15min 的曲线变化可能升高了温度 C反应进行至 20min 时，曲线发生变化是因为通入了氧气 D在 15-20min；25-30min 内时反应处于平衡状态13、下图所示的直型石英玻璃封管中充有 CO 气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni 可以与 CO（g）发生如下反应： 但 Ni 粉中的杂质不与 CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在 350K 和 470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 （ ） A、纯 Ni（s）和 Ni（CO）4（g

9、） B、纯 Ni（s）和 CO（g）C、不纯 Ni（s）和 CO（g） D、不纯 Ni（s）和 Ni（CO）4（g）14、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的 SO2和 O2，在相同温度下发生反应： 2SO2O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变， 若甲容器中 SO2的转化率为 p%，则乙容器中 SO2的转化率为（ ） A等于 p% B大于 p% C小于 p% D无法判断152007 年 10 月 10 日，德国科学家格哈德埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是

10、埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是 （ ）A铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动16下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ）已达平衡的反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大 N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 有气体参加的反

11、应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D17现有 3 个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g)H2(g) H2O(g)CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2 = H2 = a mol；乙：CO2 = a mol，H2 = 2a mol；丙：CO2 =H2 =H2O(g)= a mol。达到平衡时，CO 的物质的量由大到小的顺序A甲乙丙 B甲丙乙 C乙丙甲 D乙甲丙18、 某温度下，C 和 H2O(g)在密闭容器里发生下列反应： C(s)+H2O(g)CO(g)+

12、H2(g)， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到平 衡时，c(H2)=1. 9 molL1,c(CO)=0. 1 molL1。则下列叙述正确的有 A. CO 在平衡时转化率为 10% B. 平衡浓度c(CO2)=c(H2) C. 平衡时气体平均相对分子质量约为 23. 3 D. 其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低19、在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达 到平衡,变化过程均如右图所示,则对该反应叙述正确的是( )A正反应是吸热反应B逆反应是吸热反应 Cm+np+qDm+np+q

13、20、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入 1g N2和 1g H2，乙容器中充入 2g N2和 2g H2。下列叙述中，错误的是（ ） A化学反应速率：乙甲B平衡后 N2的浓度：乙甲 CH2的转化率：乙甲D平衡混合气中 H2的体积分数：乙甲21、应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时 间段是( ) ，氨的百分含量最高的时间段是( )323353K 453473KNi(s) + 4CO(g)Ni（CO）4（g）A.t0t1B.t2t3C.t3t4D. t5t6 22、在其它条件一定时，图中曲

14、线表示反应2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) H0 达平衡时 NO 的转化率与温 度的关系，图上标有 A、B、C、D、E 点，其中表示未达平衡状态 且 V正V逆的点是( ) AA 或 E BB 点 CC 点 DD 点23下图为装有活塞的密闭容器，内盛 22.4mL 一氧化氮，若通入 11.2mL 氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度压强不变，则容器内的密度（ ）A等于 1.369 gL1 B等于 2.054 gL1C在 1.369gL1和 2.0 54gL1之间D大于 2.054gL124. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和 2C(g) D(g)，X1和 X2分别是 A 和 C 的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的 A 和 C 的物质的量，下列判断正确的是（ ） AX1降低，X2增大 BX1、X2均