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1、第 1 页 共 2 页一、选择：1. KBr 等溶解过程的（ ）(A) G 0，S 0 (B) G 0 (C) G 0，S 0 (D) G 0，S 0 溶解是自发进行的过程 2. 0.01 moldm-3 KA 溶液的 pH = 8.0，则 HNO2的 Ka是（ ）(A) 10-2 (B) 10-10(C) 10-8 (D) 10-4 OH-=(Kw/Ka)Ca1/2 Ka=3. 已知在室温下 AgCl 的 Ksp = 1.8 10-10，Mg(OH)2的 Ksp = 7.04 10-11，Al(OH)3的 Ksp = 2 10-32.那 么溶解度最大的是(不考虑水解)（ ）(A) AgCl(
2、B) Ag2CrO4 (C) Mg(OH)2 (D) Al(OH)3 AB2 Ksp=S (2S)24. 弱碱滴定强酸, 以下指示剂中适用的是- -( ) (A) 甲基橙 (B) 甲基红 (C) 酚酞 (D) 溴酚蓝 (pT = 4.0)5. 已知某溶液的 pH 值为 12.90,其氢离子浓度的正确值为-( )(A) 110-12 mol/L (B) 1.310-13 mol/L (C) 1.2610-12 mol/L (D) 1.310-12 mol/L 6. 佛尔哈德法测定 Cl-采用的滴定方式是( )（A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法7. 莫尔法测定 Cl-测定 Ca
3、2+采用的滴定方式是( )（A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法8. 甲醛法测定 NH4+采用的滴定方式是( )（A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法9. KMnO4法测定 Ca2+采用的滴定方式是( )（A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法 10. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是-( C )(A) 过量半滴造成误差大(B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大(C) 造成试样与标液的浪费(D) (A)、(C)兼有之第 2 页 共 2 页二、填空题：1. 减小随机误差可采取的方法是 增加平行测定次数2. 原子序数为 29 的元素
4、，其名称为 ，元素符号为 ，电子构型为 。3. 某酸碱指示剂的 K(HIn)为 1.010-4,其变色点 pH 为_,理论变色范围为_。 4.反应 CH3(B12) + Hg2+ B12+ + CH3Hg+ B12代表钴卟啉，维生素 B12 属于 过程。 （配合物、氢键形成、酸碱置换） 三、计算题：1. 市售 H2O2溶液的密度为 1.010g/mL。取其 20.00mL，在酸性介质中用 0.1000mol/L K2CrO4 滴定， 用去 18.00mL。计算试样溶液中 H2O2的质量分数。 Mr(H2O2)=34.01 四、问答题：指出下列过程中哪些是配合物形成过程？哪些是氢键形成过程？哪些是酸碱置换过程？(1) CH3(B12) + Hg2+ B12+ + CH3Hg+ B12代表钴卟啉，维生素 B12 2. 银量法中分为三种滴定法分别是： 哪几种能够直接滴定 Ag+? 不能直接滴定的原因是？
