化学平衡练习题(一)

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1、1化学平衡练习题（一）化学平衡练习题（一） 一：选择题一：选择题 1、在一定温度下,可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是A、C 生成的速度与 C 分解的速度相等B、单位时间生成 n 摩尔 A，同时生成 3n 摩尔 BC、A、B、C 的浓度不再变化 D、A、B、C 的分子数比为 1：3：22、在容器中充入 SO2和只有18O 原子组成的氧气（18O2） ，在一定条件下达到平衡时，18O 存在于A、只存在于 O2中 B、只存在于 O2和 SO3中C、只存在于 SO2和 SO3中 D、SO2、SO3和 O2中都有可能存在3、对于可逆反应 M + NQ 达到平衡时，下列说法正确的

2、是（ ）A、M、N、Q 三种物质的浓度一定相等 B、M、N 全部变成了 QC、反应混合物各成分的百分组成不再变化 D、反应已经停止4、在一定条件下，某容器中充入 N2和 H2合成 NH3，以下叙述中错误的是（ ）A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定5、对一定条件下，在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2 + CONO + CO2，下列说法中不正确的是（ ）A、从开始反应至达到平衡状态，容器内压强

3、始终保持不变B、达到平衡时，NO2、CO2、NO、CO 的物质的量均相等C、平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量D、达到平衡时，NO 和 CO2的物质的量之和等于 NO2和 CO 的物质的量之和6 6某温度下的定容密闭容器中，进行如下可逆反应：某温度下的定容密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)A(s)2B(g)2B(g)C(g)C(g)D(g)D(g)，当，当下列物理量不发生变化时：下列物理量不发生变化时： 混合气体的密度混合气体的密度 容器内气体的压强容器内气体的压强 混合气体的平均相对分子质混合气体的平均相对分子质量量 BB 的物质的量浓度的物质的量浓度 能表明

4、该反应一定已达到平衡状态的是能表明该反应一定已达到平衡状态的是 （ ）A A B B C C D D只有只有7 7可逆反应可逆反应 N N2 23H3H2 22NH2NH3 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能充分说明反应已达到平衡状态的是系中能充分说明反应已达到平衡状态的是 （ ）A A3 3 正正(N(N2 2) )正正(H(H2 2) ) B B正正(N(N2 2) )逆逆(NH(NH3 3) ) C C2 2 正正(H(H2 2) )3 3 逆逆(NH(NH3 3) ) D D正正(N(N2

5、 2) )3 3 逆逆(H(H2 2) )8下列说法中，可以证明反应 N2+3H22NH3 已达到平衡状态的是A1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键形成 B1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂C1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂 D1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键形成 9. 在一密闭容器中进行下列反应：2SO2+O22SO3(g)，已知反应过程中某一 时刻 SO2、O2、SO3的浓度 分别为 0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是:A.SO2为 0.4mol/L，O2为 0.2mol

6、/L B.SO2为 0.25mol/L C.SO2，SO3均为 0.15mol/L D.SO3为 0.4mol/L10.10. 把 0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y 气体混合于 2 L 容器中，发生反应：3（g）（g）= （g）2（g） ，5 min 末已生成 0.2 mol W，若测知以 Z 浓度变化来表示的平均速率为 0.01 2mol1min1 .上述反应中 Z 气体的计量系数n的值是： A.1 B.2 C.3 D.4 1111、某体积可变的密闭容器，盛有适量的 A 和 B 的混合气体，在一定条件下发生反应；A + 3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为

7、 VL，其中 C 气体的体积占 10%，下列推断正确的是原混合气体的体积为 1.2VL，原混合气体的体积为 1.1VL，反应达平衡时气体A 消耗掉 0.05VL，反应达平衡时气体 B 消耗掉 0.05VL。ABCD12X、Y、Z 为三种气体，把 a mol X 和 b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应 X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则 Y 的转化率为 A B CDab 5100%2(ab) 5b100%2(ab) 5100%ab 5a100%13在 1 L 密闭容器中，把 1 mol A 和 1 mol B 混合发生如下反应：3A（g）+B

8、（g） xC（g）+2D（g） ，当反应达到平衡时，生成 0.4 mol D，并测得 C 的平衡浓度为 0.4 mol/L，下 列叙述中不正确的是（ ）Ax 的值为 2BA 的转化率为 40%CB 的平衡浓度为 0.8 mol/L DD 的体积分数为25%14在一个固定容积的密闭容器中充入 2mol NO2,一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4，此时平衡混合气中 NO2的体积分数为 x%，若再充入 1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为 y%，则 x 和 y 的大小关系正确的是AxyBxyCx=yD不能确定15.15.在一个体积固定的密闭容器中加入

9、在一个体积固定的密闭容器中加入 2 2 molmol A A 和和 1 1 molmol B B，发生反应，发生反应 2A(g)2A(g) B(g)B(g)3C(g)3C(g)D(g)D(g)，达到平衡时达到平衡时 C C 的浓度为的浓度为a a molLmolL1 1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，平衡后，C C 的浓度仍为的浓度仍为a a molLmolL1 1的是（的是（ ）A A4molA4molA2molB2molB B B2molA2molA1molB1molB3molC3molC1mo

10、lD1molD C C3molC3molC1molD1molD1molB1molB D D3molC3molC1molD1molD16 向某密闭容器中充入向某密闭容器中充入 1 mol CO 和和 2 mol H2O(g)，发生反应：，发生反应：COH2O(g)CO2H2。当反。当反催化剂高温应达到平衡时，应达到平衡时，CO 的体积分数为的体积分数为 x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时容器中，达到平衡时 CO 的体积分数大于的体积分数大于 x 的是的是( )(A)0.5 mol CO2 mol

11、 H2O(g)1 mol CO21 mol H2 (B)1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2(C)0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2 (D)0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H2二：填空计算题二：填空计算题1717、在一定温度下，于 10L 密闭容器中充入 5 mol SO2和 3 mol O2，反应达到平衡时，混合气体中 SO3的体积分数为 46.2%。则 SO2的转化率为 %，平衡时 O2的浓度为 molL1，平衡时容器内的压强为反应前的 倍。1

12、8有两只密闭容器 A 和 B，A 能保持恒压，B 能保持恒容。起始时向容积相等的 A、B 中分别通入体积比为 21 的等量的 SO2和 O2，使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。则（填、=、；左、右；增大、减小、不变） 。达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)，SO2的转化率：a(A) a (B)起始时两容器中的反应速率：v(A) v(B)，反应过程中的反应速率：v(A) v(B)。达到平衡时，在两容器中分别通入等量的 AV气。A 中的化学平衡向 反应方向移动，B 中的化学反应速率 。达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A3容器中 SO2的百分含量 ，B 容器中 SO2的百分含量 。19. 某温度时，在一体积为 2L 的密闭容器中，通入 112 gN2和 12 gH2，此时容器内的压强为 Pkp，在该温度和催化剂作用下，H2和 N2反应并达到平衡状态。测得平衡时压强为 0.95Pkp。(1)求平衡时 N2的物质的量 （2） 求平衡时 N2的转化率（3）求平衡时 NH3的体积分数