常见的酸和碱导学

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1、常见的酸和碱导学常见的酸和碱导学学习目标：学习目标： 1、 认识石蕊和酚酞等酸碱指示剂。 2、 知道盐酸和硫酸是常见的酸，知道浓硫酸的稀释，知道浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性。 3、 知道氢氧化钠和氢氧化钙等是常见的碱，知道氢氧化钠固体有较强的吸湿性和易潮解。 4、 分析和归纳酸碱化学性质及原因。 重点难点：重点难点：酸碱化学性质，酸碱的强腐蚀性。 学习准备：学习准备：石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、食盐水、石蕊、酚酞、浓硫酸、氢氧化钠固体、熟石 灰 课时安排：课时安排：3 课时 学习过程：学习过程： 一、自主学习 1、实验探究：石蕊和酚酞试剂在酸性、中性、碱性环境中变色物质名称溶液酸碱性加石蕊变

2、色情况加酚酞变色情况稀盐酸酸性食盐水中性氢氧化钠溶液碱性用酒精浸出几种花的汁液做上述实验总结：通过学习我们获得啦怎样去鉴别溶液是酸性、碱性还是中性的？2、常见的酸有： 、 、 、 它们的化学式分别是 、 、 。 观察浓盐酸和浓硫酸，简单描叙它们的物理性质：观察教师稀释浓硫酸，总结稀释过程，分析原因？如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上该怎样做？3、常见的碱有： ，化学式是 ，俗称 ；还有 化学式是 ，俗称 ，它是由 和水反应得到， 其反应化学方程式为 ；此外还有 和 。4 观察氢氧化钠固体总结它的物理性质及用途？5、 完成 P53 探究总结稀盐酸和稀硫酸的化学性质，分析其用途？6、 完成 P55

3、探究总结氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质？7、HCl = H + + Cl- H2SO4 = 2 H + + SO42 - NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + OH- 由此酸具有相同的化学性质主要是其溶液中电离的都阳离子是 ，碱具有相似的化学性质 是其溶液中电离的阴离子都是 。 二、当堂练习1、下列物质长期敞口放置于空气中，质量会减小的是（ ）A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氯化钠固体 D、碳酸钙固体2、下列物质溶于水，能使紫色石蕊试液变红的是 （ ）A、蔗糖 B、食醋 C、食盐 D、氯化钾3、下列潮湿的气体不能用浓硫酸干燥的是（ ）A、一氧化碳 B、氢气 C、氨气 D

4、、氧气4、下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是（ ）A、CO2 B、CaO C、CaCl2 D、CaCO35、在一定条件下，下列转化不能一步实现的是 （ ）A、CO2CaCO3 B、HClNaCl C、FeFeSO4 D、FeFe2(SO4)36、下列关于盐酸的说法中，不正确的是（ ）A、盐酸是氯化氢气体的水溶液 B、盐酸是一种易挥发性酸C、人的胃液中有盐酸存在 D、盐酸能使紫色石蕊试液变蓝7、检验某溶液是否是酸时，不能选用的试剂是（ ）A、无色酚酞溶液 B、紫色石蕊溶液 C、碳酸钠溶液 D、锌粒D、用氢气还原氧化铜后留下的固体物质8、在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中正确的是：

5、（ ） A B C D9、把一枚生锈的铁钉放入大试管中，然后加入稀盐酸，写下可观察到的现象。先看到的现象： ，化学方程式： ；然后看到的现象： ，化学方程式： 。10、把一定量的稀硫酸加入盛有一定量氧化铜和铜的混合物的试管里，稍微加热后过滤，在滤纸上剩下的物质一定有 ，在滤液里一定含有的溶质是 ，写出有关的化学方程式 。11、酒厂用发酵法生产白酒时，需加入适量硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒，但不能用盐酸代替硫酸，因为 。三、拓展提高某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的质量分数，取 20 克此样品，分四次加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：序号加入稀盐酸的体积/mL剩余固体的质量/g140162401234084408求：（1）20 克此样品中铜的质量。（2）样品中氧化铜的质量分数。（3）该盐酸的溶质质量分数。(稀盐酸的密度约为 1g/mL)