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1、福建高中新课程化学试题研究( Muyi7361摘 要：西方质询制度与我国的质询制度存在着很多不同，最大的区别在于：西方的立法机关只能质询政府，我国法律规定人大不但可以质询政府，也可以质询法院。然而这一规定与现行宪法排除了全国人大对最高人民法院质询的规定相违背。通过比较历次立法的变化低价购买卖百度百度文库财富值文库财富值帐号帐号 QQ174788632 旺旺 whx0910 怎么增加百度文库财富值 怎 样增加 如何增加 增加百度财富值 如何快速增加百度文库增加财富值 另外有豆丁网豆元出售 新浪爱问共享资料积分出售 http:/ 或者 http:/ 最新破解联系：Q Q 1 7 4 7 8 8 6
2、 3 2 内容来自: http:/ 张维青 化学平衡理论是中学化学的重要理论,也是高考试题中的的热点与难点.在高考试题中, 由于化学平衡试题较好地考察了同学们的思维想像能力、逻辑推理能力、以及化学计算能 力,从而得到命题者的青睐.如何解答好这部分试题呢?我认为在掌握基础知识的同时,要学会 运用三大解题策略。 一一. 极限解题策略极限解题策略 1.在达到化学平衡时在达到化学平衡时,任一物质的质量或浓度都大于零任一物质的质量或浓度都大于零(即任意物质的量极限为零即任意物质的量极限为零). 2.可逆反应的最大极限为不可逆反应可逆反应的最大极限为不可逆反应,即反应物的转化率的极限为即反应物的转化率的极
3、限为 100%. 例 1(2010 年高考新课程卷 26 题,14 分) 物质 AG 有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中 A 为某金属 矿的主要成分，经过一系列反应可得到 B 和 C。单质 C 可与 E 的浓溶液发生反应，G 为砖 红色沉淀。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ； （2）利用电解可提纯 C 物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ； （3）反应的化学方程式是 。 （4）将 0.23 mol B 和 0.11 mol 氧气放入容积为 1 L 的密闭容器中，发生反应，在一 定温度下，反应达到平衡，得到 0.12 m
4、ol D，则反应的平衡常数 K= 。若温度不变， 再加入 0.50 mol 氧气后重新达到平衡，则 B 的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减 小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D 的体积分数 （填 “增大”、“不变”或“减小”）。福建高中新课程化学试题研究( Muyi7362解析：解析：（1）“G 为砖红色沉淀”是本题的突破口，因此此题可以用逆向推断的方法做。 不难看出，F 生成 G 的反应是醛基的检验，所以，F 为 CuSO4;从 BDE，可推断为 NONO2 HNO3或 SO2SO3 H2SO4等。因为 BD 的转化需用催化剂，可判定 B 为 SO2，D 为 S
5、O3，E 为 H2SO4。 当然，可能有的同学总想弄清 A 是什么，从题目来看，A 应为 Cu2S（化学方程式见人 教版必修 2，89 页）。 （2）考察学生对电解精炼铜原理的认识。粗铜做阳极，发生氧化反应，纯铜做阴极， Cu2+在阴极上得电子发生还原反应，电解液为 CuSO4溶液。 （3）书写化学方程式，略。 （4）第一空考察化学平衡常数的计算。依据化学方程式：2SO2 + O2 2SO3(反应条件略) c(mol/L):起始 0.23 0.11 0转化 0.12 0.06 0.12第一次 平衡 0.11 0.05 0.12 可以求得：K=(0.12)2/(0.11)20.05=23.8 第
6、二、三、四空考察学生对化学平衡移动原理的理解。这是学生出错最多的地方。恒 温、恒容条件下，加入 0.50 mol O2后，根据勒夏特列原理，平衡右移，SO2的物质的量减 少，体积分数减小，O2本身的转化率降低。问题是平衡右移后，SO3 的物质的量无疑会变 大，而总物质的量也变大，SO3的体积分数将怎样变化哪？同学们肯定会通过计算来这样 解答：2SO2 + O2 2SO3(反应条件略) (mol/L): 起始 0.11 0.05 +0.50 0.12转化 2X X 2X 第二次平衡 0.11-2X 0.55-X 0.12+2X 如果用平衡常数来计算 X，势必得到一个一元三次方程式，而中学阶段无法
7、解出，这 就考察了学生灵活应变的能力。很多学生做到次此处可能就不做了，认为平衡右移，SO3 的体积分数一定是变大了。实际上，第一次平衡时 SO3的体积分数为： 0.12/(0.11+0.05+0.12)=0.429 只要注意到可逆反应中任意物质的浓度不可能为零的特点，X 的最大极限值为 0.055 mol/L,所以第二次平衡时 SO3的体积分数最大为：(0.12+2X)/(0.11+0.55-X)=0.23/0.605=0.380 显然，体积分数减小了。 练习练习 1(2010 年上海高考,25 题).接触法制硫酸工艺中，其主反应在 450并有催化剂存 在下进行 2SO2+O22SO3 （1）
8、该反应所用的催化剂是 （填写化合物名称），该反应 450的平衡常数500时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）该热化学反应方程式的意义是 。 （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 a. v (o2)正=2 v (SO3)逆 b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c.容器中气体的密度 不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化 （3）在一个固定容积为 5 L 的密烤容器中充入 0.20 mol SO2和 0.10 mol O2，半分钟后 达到平衡，测得容器中含 SO3 0.18 mol，则 = ：若继续通入 0.20 mol SO2和 0.10 mol O
9、2则平衡 移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，mol C3 B. C. D. 解析解析:甲与乙显然是恒温恒容下的等效平衡,且化学平衡状态完全相同.则甲与乙平衡体 系中 c1=c2,p1=p2. 假设甲反应在 1L 的容器中进行,且反应中,平衡时 N2的转化率为 40%,则平衡时 NH3的浓度为 0.8 mol/L;因甲与乙是恒温恒容等效平衡,乙反应平衡时 NH3的浓度仍为 0.8 mol/L,则乙中 NH3的转化率为(2mol/L-0.8 mol/L)/2mol/L=60%可见,在这 种情况下,二者转化率的关系为 1+2=1,也就不难理解二者反应热的关系.选项
10、B 正确. 对于反应丙,使用等价代替策略,设想丙由二个乙容器各放入 2 mol NH3反应,达到平衡后,将一个容器中物质压入另一个容器里,压强必然增大, 平衡右移,C3(NH3)2C1(NH3)选项 A 错误.达到平衡时,由于平衡的右移,总取值的量减少,则 P20; 可以从温度与化学平衡常数的变化可以从温度与化学平衡常数的变化,判断反应焓变的正负判断反应焓变的正负. 例例 3(2010 年天津卷,10 题,14 分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制 冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 请回答下列问题： 煤的气化的主要化学反应方程式为：_。
11、煤的气化过程中产生的有害气体 H2S 用 Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反 应的化学方程式为：_。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 H _； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高 CO 的转化率，可以采取的措 施是_（填字母代号）。 a
12、高温高压 b加入催化剂 c减少 CO2的浓度 d增加 CO 的浓度 e分离出二甲醚 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为 400 。 此温度下，在密闭容器中加入 CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度 /（molL1）0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“”、“”或“”)。福建高中新课程化学试题研究( Muyi7365 若加入 CH3OH 后，经 10 min 反应达到平衡，此时 c(CH3OH) _；该 时间内反应速率 v(CH3OH) _。 解析解析: (1
13、).(2).(3)的答案为: (1) C+H2OCO+H2(条件为高温)(2)H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3(3)-246.4 kJ/mol;c,e(4) 中可以计算 QC= (0.60.6)/0.442 =1.86,小于 400,所以化学平衡向右移动.中可以把某时刻物质的浓度当作起始浓度进行计算 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 起始 1: 0.44+20.6=1.64 起始 2: 0.44 0.6 0.6 转化: 2X X X 平衡: 0.44- 2X 0.6 + X 0.6+ X 则 KC=( 0.6 + X)2/( 0.44- 2X)2=400,解得 X=0.2 mol/L. c(CH3OH) 0.04 mol/L,反应起 始只加入了 CH3OH, 该时间内反应速率为:v(CH3OH)=(1.64-0.04)/10mol/(Lmin)=0.16 mol/(Lmin ) 练习 3：（2010 年全国卷，27 题.，15 分）在溶液中，反应 A+2BC 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物 A 的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题： （1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： _
