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1、1椒江区泰来高复化学专题之溶液椒江区泰来高复化学专题之溶液 PH 计算计算pH 值计算的基本方法，是根据值计算的基本方法，是根据 pH 值的定义来计算。值的定义来计算。即即当然计算当然计算 pH 值时一定要注意以下几点。值时一定要注意以下几点。1：酸性溶液中，一定要根据：酸性溶液中，一定要根据进行计算，若是在碱性溶液中，应先求出进行计算，若是在碱性溶液中，应先求出的浓度，然后根的浓度，然后根据常温下水的离子积常数据常温下水的离子积常数再求出再求出的浓度。的浓度。2：当酸提供的：当酸提供的很小时，不能忽略水电离出的很小时，不能忽略水电离出的，同样当碱提供的，同样当碱提供的很小时，很小时，不能忽略
2、水电离出的不能忽略水电离出的。3：注意无论酸稀释多少倍，常温下：注意无论酸稀释多少倍，常温下值总是值总是，而无论碱稀释多少倍，常温下，而无论碱稀释多少倍，常温下 pH 值总是值总是4：当：当相加、减的两个量相差相加、减的两个量相差 100 倍以上时，小的可以忽略倍以上时，小的可以忽略 pH 值计算练习值计算练习 1、向、向 10mLpH=2 的某酸溶液中加入的某酸溶液中加入 10mLpH=12 的的 NaOH 溶液，充分反应后，滴入石蕊试液显红溶液，充分反应后，滴入石蕊试液显红 色，如果滴入甲基橙显黄色，则此酸一定是：色，如果滴入甲基橙显黄色，则此酸一定是： A、弱酸、弱酸 B、多元弱酸、多元
3、弱酸 C、一元强酸、一元强酸 D、无法确定、无法确定 2、某一元弱碱在浓度为、某一元弱碱在浓度为 1mol/L 的溶液中电离度为的溶液中电离度为 0.001%，它的，它的 1mol/L 的溶液导电能力最接近于：的溶液导电能力最接近于：A、1mol/LHNO3溶液溶液 B、水自身电离出、水自身电离出H+=10-9mol/L 的盐酸的盐酸 C、pH 值为值为 6 的盐酸的盐酸 D、110-3mol/L NaCl 溶液溶液 3、在下列溶液：（、在下列溶液：（1）0.5mol/L 的的 NaOH 溶液和溶液和 1.0mol/L 的的 HCl 溶液等体积混合后的溶液：（溶液等体积混合后的溶液：（2） p
4、H=0 的溶液；（的溶液；（3）OH-=10-11mol/L 的溶液；（的溶液；（4）0.1mol/L 的的 CH3COOH 溶液（溶液（=1.32%） ， 它们的酸性由强到弱的顺序是：它们的酸性由强到弱的顺序是： A、(2)(1)(4)(3) B、(4)(3)(1)(2) C、(2)(1)(3)(4) D、(1)(2)(4)(3) 4、重水（、重水（D2O）的离子积为）的离子积为 1.610-15，可以用，可以用 pH 一样的定义来规定一样的定义来规定 pD=-lgD+，以下关于，以下关于 pD 的的 叙述正确的是：叙述正确的是： A、中性溶液的、中性溶液的 pD=7.0 B、含、含 0.0
5、1mol 的的 NaOD 的的 D2O 溶液溶液 1L，其，其 pD=12.0 C、溶解、溶解 0.01molDCl 的的 D2O 溶液溶液 1L，其，其 pD=2.0 D、在、在 100mL0.25mol/L 的的 DCl 重水溶液中，加入重水溶液中，加入 50mL0.2mol/L 的的 NaOD 的重水溶液，的重水溶液，其其 pD=1.0 5、已知一种、已知一种H+=110-3mol/L 的酸和一种的酸和一种OH-=110-3mol/L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性， 其原因可能是：其原因可能是： A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应、浓的强酸和稀的强碱溶液反应
6、 B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应、等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D、生成了一种强酸弱碱盐、生成了一种强酸弱碱盐 6、某、某 0.1mol/L 的一元弱酸（用的一元弱酸（用 HA 表示）表示） ，未电离的弱酸分子（，未电离的弱酸分子（HA）的物质的量与电离生成的阴、）的物质的量与电离生成的阴、 阳离子总物质的量之比为阳离子总物质的量之比为 4.5:1，则此溶液：，则此溶液： A、电离度、电离度 为为 10% B、= 20% C、pH=1 D、OH-=110-12mol/L 7、已知、已知 8%、7.16%、0.01%分别是同一条件下，同一
7、浓度的三种酸溶液的电离度，若已知有如下分别是同一条件下，同一浓度的三种酸溶液的电离度，若已知有如下 反应：反应： NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF,在相同条件下，由此可判断得出的结论是：在相同条件下，由此可判断得出的结论是： A、HF 的电离度为的电离度为 8% B、HNO2的电离度为的电离度为 0.01% C、HCN 的电离度为的电离度为 7.16% D、HNO2电离度比电离度比 HCN 大，比大，比 HF 小小 8、某溶液、某溶液 100mL，室温时测得其，室温时测得其 pH 等于等于 1。下列叙述中不正确的是：。下
8、列叙述中不正确的是： A、该溶液、该溶液H+0.1mol/L B、把该溶液稀释成、把该溶液稀释成 1L 后，后，pH22C、把该溶液稀释成、把该溶液稀释成 1L 后，后，pH22 D、中和此溶液需、中和此溶液需 0.1mol/L 的的 NaOH 溶液的体积溶液的体积100mL 9、将、将 pH=8 的的 Ba(OH)2溶液加水稀释溶液加水稀释 1000 倍，稀释后所得溶液中倍，稀释后所得溶液中 Ba2+浓度与浓度与 OH-浓度之比为：浓度之比为： A、1：2 B、1：200 C、1：50 D、1：100 10、室温时、室温时 pH=a 的醋酸溶液与的醋酸溶液与 pH=b 的氢氧化钠溶液等体积混
9、合，恰好完全反应，则该溶液中醋的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好完全反应，则该溶液中醋 酸的电离度可以表示为：酸的电离度可以表示为： A、10(a+b-12)% B、10(a+b-14)% C、10(16-a-b)% D、10(14-a-b)% 11、PH=9 的的 Ba(OH)2溶液与溶液与 pH=12 的的 KOH 溶液，按溶液，按 4：1 的体积混合，则溶液中的体积混合，则溶液中H+为为(mol/L)： A、1/5(410-9+110-12) B、1/5(810-9+110-12) C、510-10 D、510-12 12、中和相同体积，相同、中和相同体积，相同 pH 值的值的 Ba(OH2
10、)、NaOH 和和 NH3H2O 三种稀溶液，所用相同浓度盐酸三种稀溶液，所用相同浓度盐酸 的体积分别为的体积分别为 V1、V2和和 V3，则：，则： A、V3V1=V2 B、V3V2V1 C、V1V2V3 D、V3n B、m=n C、m14，则，则 VX/VY=_（填表达式）（填表达式） ，且，且 VX_VY（填（填、d(HA-),设有下列四种溶液：设有下列四种溶液：A.0.01mol.L-1的的 H2A 溶液溶液 B.0.01mol.L-1的的 NaHA 溶液溶液C.0.01mol.L-1的的 HCl 与与 0.04mol.L-1的的 NaHA 溶液等体积混合液溶液等体积混合液D.0.02
11、mol.L-1的的 NaOH 与与 0.02 mol.L-1的的 NaHA 溶液等体积混合液溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号据此，填写下列空白（填代号) (1) H+最大的是最大的是_，最小的是，最小的是_。(2）H2A最大的是最大的是_，最小的是，最小的是_。(3)A2-最大的是最大的是_， 最小的是最小的是_。 31用实验确定某酸用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是：是弱电解质。两同学的方案是： 甲：甲： 称取一定质量的称取一定质量的 HA 配制配制 0.lmol/L 的溶液的溶液 100mL； 用用 pH 试纸测出该溶液的试纸测出该溶液的 pH 值，即可证明值，即可
12、证明 HA 是弱电解质。是弱电解质。 乙：乙： 用已知物质的量浓度的用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制溶液、盐酸，分别配制 pHl 的两种酸溶液各的两种酸溶液各 100mL； 分别取这两种溶液各分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为，加水稀释为 100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即象，即 可证明可证明 HA 是弱电解质。是弱电解质。 （1）在两个方案的第）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明）甲方案中，说明
13、 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 1（选填、）（选填、） 乙方案中，说明乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是是弱电解质的现象是 （多选扣分）（多选扣分） （a）装）装 HCl 溶液的试管中放出溶液的试管中放出 H2的速率快；的速率快； （b）装）装 HA 溶液的试管中放出溶液的试管中放出 H2的速率快；的速率快； （c）两个试管中产生气体速率一样快。）两个试管中产生气体速率一样快。 （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取） ，作简明扼要表述。，作简明扼要表述。
