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1、第三章水溶液中电离平衡年级统测第三章水溶液中电离平衡年级统测一、选择题（每题只有一个选项，每题一、选择题（每题只有一个选项，每题 3 3 分共分共 5454 分）分）1、下列的描述中不正确的是 ( )A常温下 ，pH=1 的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于 0.1molB一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到 100C沉淀溶解转换的实质是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动DH0，S0 的反应一定是自发进行的化学反应2、下列说法中正确的是（ ）A同时含有分子和离子的电解质溶液，一定是弱电解质溶液BpH=3 的盐酸中，其 c(H+)是 pH=1 的盐酸中的 3 倍C0
2、.1 mol/L KOH 溶液和 0.1 mol/L 氨水中，其 c(OH)相等D室温时，pH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等体积混合，混合溶液的 pH73、根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（ ）A已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c(Na+)c(HA)c(A2)c(H2A)B在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO3)c(Na+)c (CO32)c(H2CO3)C向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生D常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH)、c(NH4+)、c(H+)均下降4、欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3溶
3、液中 c(H+)、c(CO32- )、c(HCO3- )都减少，其方法是（ ） A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体 C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水5、下列说法正确的是（ ）A在 Na2CO3 、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3 、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C在 NaHCO3溶液中一定有c Nac Hc HCOc OHc CO()()()()()3322D在 Na2CO3溶液中一定有c Nac COc Hc OH()()()()326、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）。A. 用 10 mL 量筒量取 7.13 mL 稀
4、盐酸 B. 用 PH 计测得某稀盐酸的 pH 为 1.54C. 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3D. 配制 100ml1mol/L 的 NaCl 溶液用托盘天平称取 5.85gNaCl 固体7、某溶液中只含有 Na+、H+、OH、A四种离子，下列说法正确的是（ ）A若溶液中 c(A)= c(Na+)，则溶液一定呈中性B溶液中不可能存在：c(Na+)c (A)c(OH)c(H+)C若 c(OH)c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+)c(OH)c(A)c(H+)D若溶质为 NaA、HA，则一定存在： c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)8、已知：Ksp(Ag2SO4)=1.
5、410-5mol3L-3，Ksp(Ag2CO3)=8.110-12mol3L-3，Ksp(AgCl)=1.810-10mol2L-2，Ksp(AgI)=8.310-17mol2L-2在下列各饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序是（ ）A. Ag2SO4AgClAg2CO3AgI B. Ag2SO4Ag2CO3AgClAgIC. Ag2SO4AgClAgIAg2CO3 D. Ag2SO4Ag2CO3AgIAgCl9、在一定体积某浓度的 Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入 pH=1 的稀硫酸至溶液中的 Ba2恰好完全沉淀时，测得溶液 pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与 Ba(
6、NO3)2溶液的体积比是（ ）A101B110C91D 1910、常温下，浓度为 0.1 molL 的一元酸 HA 溶液的 pH2.0，浓度为 0.1 molL 的一元碱 BOH 溶液中 1.01012。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）Ac(OH)c(H)c(B)c(A) Bc(B)c(A)c(H)c(OH)Cc(B)c(A)c(OH)c(H) Dc(A-)c(B+)c(H)c(OH)11、某温度下，0.1 molL 醋酸溶液的 pH3。将该温度下 0.2 molL 醋酸溶液和0.2molL 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的 pH4.7。下列说法正确的是（ ）
7、A该温度下，0.0l molL 醋酸溶液的 pH4B该温度下，用 0.1 mol/L 醋酸和 0.01 mol/L 醋酸分别完全中和等体积 0.1 mol/L的 NaOH 溶液，消耗两醋酸的体积比为 110C该温度下，0.2 molL 醋酸溶液和 0.4 molL 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的 pH4.7D该温度下，0.2 molL 盐酸溶液和 0.4 molL 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的 pH4.712、下列叙述中不正确的是 ( )A在0.1 molL CH3COOH溶液中，c(H)=c(CH3COO)+c(OH)B常温下将10 mL 0.02 molL NaOH溶液与10 mL
8、0.02 molL H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2C在0.1 molLNaHS溶液中，c(H)+ c(H2S)=c(S2)+c(OH)D在0.1 molL Na2CO3溶液中，2c(Na)=c(H2CO3)+c(CO32)+c(HCO3)13、pH=2 的 CH3COOH 溶液；pH=2 的 HCl 溶液；pH=12 的氨水；pH=12 的NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是 ( ) A水电离的 c(H)：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：最大D向溶液中加入
9、100mL 水后，溶液的 pH：14、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.NaHSO3和 NaHCO3的中性混合溶液中（S 和 C 均用 R 表示）：c(Na)c(HRO3)2c(RO32) B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C. 常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中)OH()H(ccc(NH4)：D相同条件下,pH=5 的 NH4Cl 溶液、CH3COOH 溶液、稀盐酸溶液中由水电离出的 c(H)：15、有Na2CO3溶液；CH3COONa 溶液、Na
10、OH 溶液各 25mL，物质的量浓度均为 0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）A三种溶液 pH 的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C若分别加入 25mL 0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是D若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是16、常温下，某学生用 0.1 molL1H2SO4溶液滴定 0.1 molL1NaOH 溶液，中和后加水至 100 mL。若滴定终点的判定有误差：少滴了一滴 H2SO4溶液；多滴了一滴 H2SO4溶液（1 滴为 0.05 mL），则和两种情况下所得溶液的 pH 之差是（ ）A4 B4.6 C5.4 D617、在不同温
11、度下，水达到电离平衡时 c（H+）与 c（OH）的关系如图 4 所示，下列说法中正确的是 ( )A100时，pH=12 的 NaOH 溶液和 pH=2 的 H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的 pH 等于 7B25时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和 0.2 mol/L HCl 溶液等体积混合，所得溶液的 pH 等于 7C25时, 0.2 mol/L NaOH 溶液与 0.2 mol/L 乙酸溶液恰好中和，所得溶液的 pH 等于 7 D25时,pH=12 的氨水和 pH=2 的 H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的 pH 大于 718、25时，在溶液中逐滴加入醋酸溶液，pH 的120mL
12、0.1mol L NaOH10.2mol L变化曲线如右图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是 （ ）A在 A 点： + 3(Na )(OH )(CH COO )(H )ccccB在 B 点: 3(Na )(CH COO )(OH )(H )ccccC在 C 点：+ 33(CH COO )(CH COOH)2 (Na )cccD在 C 点：3(CH COO )(Na )(H )(OH )cccc姓名：姓名： 学号：学号： 得分：得分： 题题号号123456789答答案案图 4将选择题答案填入答题栏将选择题答案填入答题栏非选择题部分非选择题部分(共共 46 分分)19、（共 8 分）现有下
13、列电解质溶液： Na 2CO3 NaHCO3 ONa CH3COONH4 NH4HCO3 已知酸性 H2CO3 OH HCO3-（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：。（2）常温下，物质的量浓度相同的 、 溶液 pH 大小顺序为(填写序号)： 。（3）写出与足量 NaOH 溶液混合加热反应的离子方程式 。（4）已知常温下 CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的pH 7(填、或) 理由是： 。 20、(5 分)现有含 FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl22H2O），为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯
14、：已知 H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的 pH 分别为 9.6、6.4、3.7。请回答下列问题：（1）物质 Y 不可以是 。ACuO BCuCl2 CCu(OH)2 DCuCO3（2）除去 Fe3的有关离子方程式是（物质 Y 在(2)中选择合适的选项）：。（3）最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl22H2O （填“能”或“不能”）。21、（9 分）已知常温下,AgBr 的 Ksp=4.91013mol2L2、 题题号号101112131415161718答答案案含杂质的 水溶液溶液溶液沉淀纯 CuCl22H2O加入氧化剂 X加入物质 Y一定条件AgI 的 Ksp=
