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1、1第第 1 章章 化学反应与能量化学反应与能量课标要求：课标要求： 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 3.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。 4. 明确盖斯定律的含义，能运用盖斯定律进行简单的计算。【复习回顾知识要点】 一、焓变（焓变（ H） 反应热反应热:化学反应中除了发生物质变化外，还同时伴随着_变化,这种变化如_ 的形式表现出来,反应分为_。常见吸热反应：多数的分解反应 氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应 水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应常见放热反应：燃烧反应 中和
2、反应 物质的缓慢氧化 金属与水或酸反应大部分化合反应注意：需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应。需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应。 一、焓变 反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热 放出热量的化学反应。 (放热吸热) H 为“-”或H 放热）H 为“+”或H 0 常见的放热反应： 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应
3、生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 晶体 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 大多数的分解反应 以 H2、CO、C 为还原剂的氧化还原反应 铵盐溶解等 从微观角度分析反应热的问题：从微观角度分析反应热的问题：1、从化学键的角度分析反应的本质：反应物在参加化学反应时旧化学键断裂必须_能量，当原子重新结合生成产物形成新的化学键时,又要_能量，因此化学反应往往伴随着能量变化。2、a、对于放热反应,反应物参加反应时吸收的能量_生成物释放的能量,从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的放热反应的H_。b、对吸热反应,反应物参加反应时吸收的能量_生成物释放的能量,从而
4、使反应本身的 能量升高,因此规定吸热反应的吸热反应的H_。2C、即：放热反应的 H 为“”或 H0 ；吸热反应的 H 为“+”或 H 0HE（生成物的总能量）E（反应物的总能量）HE（反应物的总键能） E（生成物的总键能）例 1：下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 2、下列说法正确的是 （ ） A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应 C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力发电是将化学能转化为电能的过程二、热化学方程式：二、热化学方程式： 定义：能表示参加反应的各物质的物质的量和反应热的关
5、系的化学方程式。 意义：表示反应中的物质变化和能量变化。注意：注意：1反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用 s、l、g 分别表示固体、液体和气体，而不标“、”。同种物质气体的能 量最高，固体的能量最高，液体居中。2H 只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，H 值“” 表示放热反应， H 值“+”表示 吸热反应；单位为“kJ/mol”。3热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。4H 的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如
6、果化学计量数加倍，的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，H 也也要加倍要加倍。5正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者H 的数值相等而符号相反的数值相等而符号相反。例 1： 1 g 氢气燃烧生成液态水时放出 142.9 kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A.2H2（g)+O2(g) 2H2O(l);H=-142.9 kJmol-1B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);H=-571.6 kJmol-1 C.2H2+O22H2O;H=-571.6 kJmol-1 D.2H2(g)+O2(
7、g) 2H2O(l);H=+571.6 kJmol-1 2、已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应 HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H 为 ( ) A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 3C+92.3kJ D +92.3kJmol-1 3、 已知在 1105Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式 正确的是 ( )A. H2O(g) = H2(g)+O2(g) H+242kJmol-121B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H484kJmol
8、-1C. H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H+242kJmol-121D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H+484kJmol-14、根据以下 3 个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol 判断 Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 5. 已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 m
9、ol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧 的化学方程式正确的是 （ ）A) 1 (OH2)g(CO4)g(O5)g(HC222222； mol/bkJ4HB) 1 (OH)g(CO2)g(O25)g(HC22222； mol/bkJ2H C ) 1 (OH2)g(CO)g(O5)g(HC222222； mol/bkJ2HD) 1 (OH2)g(CO4)g(O5)g(HC222222； mol/bkJH 三、燃烧热三、燃烧热定义：25、101KPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的 燃烧热。单位：KJ/mol 注意点：1测定条件：25、1
10、01KPa，非标况。2量：纯物质纯物质 1mol3最终生成稳定稳定的化合物。如 CCO2，HH2O（l） 书写燃烧热化学方程式应以燃烧 1mol 纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。四、中和热四、中和热定义：在稀溶液稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成生成 1mol H2O 时所释放的热量称为中和热。强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为： H+（aq）+ OH- (aq) = H2O(l) H= -57.3KJ/mol 比较燃烧热与中和热：比较燃烧热与中和热：燃烧热中和热相同点H_0（填大于、小于、等于）H_0不同点（1）限定_为 1 mol （2）不同的物质，燃烧热 _（填相同或不同）
11、（1）限定_为 1 mol （2）不同的反应物，中和热大致 是_（填相同或不同）4特别提醒： 1燃烧热指的是 1 mol 可燃物燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，注意：稳定的化合物，如 H2H2O(l)而不是 H2O(g)、 CCO2(g)而不是 CO 、SSO2(g)而不是 SO3。 2中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成 1 mol 水所放出的热量。注意：弱酸、弱碱电离出 H+、OH-需要吸收热量，故所测定中和热的数值偏小；浓硫酸与碱测定中和热时，因浓硫酸释稀要放热，故测定的中和热的数值偏大。 3因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如 CH4的燃烧
12、热为 890KJ/mol。 4注意表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式；表示中和热的热化学方程式和表示中和反应的热化学方程式的不同。燃烧热以可燃物 1mol 为标准，且燃烧生成稳定的化合物；中和热 以生成 1mol 水为标准。例 1下列热化学方程式中 H 代表燃烧热的是( ) ACH4(g)3/2O2(g)=2H2O(l)CO(g) H1 BS(s)3/2O2(g)=SO3(s) H2 CC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) H3 D2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H42(2011 年云浮高二检测)已知反应：101 kPa 时，2C(s)O2(g)=2
13、CO(g) H221 kJ/mol； 稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，下列结论正确的是( ) A碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B的反应热为 221 kJ/mol C浓 H2SO4与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3 kJ/mol D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ/mol 的热量 3、 下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）( )H AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热） BNaOH(aq) + HCl(aq)
14、= NaCl(aq) + H2O(l)；H= 57.3kJ/mol（中和热） CS(s) + O2(g) = SO2(g)；H= 269.8kJ/mol（反应热） D2NO2=O2+2NO；H= +116.2kJ/mol（反应热） 4、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) AHCl 和 NaOH 反应的中和热H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反映的中和热 H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放
