课时2 常见的弱电解质

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1、3-1 课时 2 常见的弱电解质知能定位 1.识记常见的弱电解质。 2.了解水的离子积常数。 3.了解电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱的关系。 4.了解多元弱酸的分步电离。 情景切入 水是一种弱电解质，在水中 H+和 OH-到底是怎样的关系呢？自主研习 一、水的电离 1.水的电离 水是一种极弱的电解质，电离方程式为: H2O+H2OH3O+OH-,简写为H2OH+OH-,水的电离常数 K电离。)()( )(2OHcOHcHc2.水的离子积常数 （1）表达式KW=)()(OHcHc(2)影响因素 水的离子积 KW，只受温度的影响，温度升高，KW增大。 (3)适用范围 KW不仅适用于纯水，还可

2、适用于稀的电解质水溶液。 二、常见弱电解质 1.常见弱酸有：氢氟酸、醋酸、次氯酸、磷酸、氢硫酸、亚硫酸等。 2.常见弱碱有： 氨水、Cu(OH) 2、Fe(OH) 3等。 3.水 课堂师生互动. 知识点 1 水的电离平衡的影响因素 水的电离平衡：H2OH+OH- H0影响因素移动方向c(H+)c(OH-)KW升温向右移动增大增大增大加酸向左移动减小增大不变加碱向左移动减小增大不变加活泼金属（如 Na）向右移动减小增大不变弱碱阳离子（如 Cu2+）向右移动增大减小不变弱酸阴离子（如 CH3COO-）向右移动减小增大不变特别提醒 (1)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入含弱酸（或碱）离

3、子的盐；抑制 水的电离平衡因素有降温、加入酸（或强酸的酸式盐） 、加入碱。 （2）水的离子积常数 KW仅仅是温度的函数，温度升高，KW增大，温度不变，KW不变， 此时若 c（H+）增大，则 c(OH-)必减小，反之亦然。 （3）由水电离出的 c(H+)=c(OH-)或 n(H+)=n(OH-) 考例 1 水的电离过程为 H2OH+OH-，在不同的温度下其离子积常数 KW（25）=1.010-14 mol2L-2，KW（35）=2.110-14 mol2L-2。则下列叙述正确的是( )A.c（H+）随着温度的升高而降低B.35时，c（H+）c（OH-） C.水的电离程度 2535 D.水的电离是

4、吸热的 解析：水的电离：H2OH+OH-，电离出来的 c（H+）等于 c（OH-） ，同时，它是一个 吸热反应，温度越高，电离度越大。 答案：D 变式探究 1 在纯水中存在：H2OH+OH-这一平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作， 不会使平衡发生移动( ) A.加入 NaOH B.加入 CH3COOH C.加入 NaCl D.升温 答案：C 解析：加入酸（或碱）：溶液中的 c(H+)或 c(OH-)增大，水的电离平衡向左移动。 升温 ：水的电离平衡向右移动。 加入 NaCl：溶液中的 c（H+） 或 c（OH-） 不变，所以不会破坏水的电离平衡。 知识点 2 电离常数(K)与弱电解质相对强弱

5、的关系 1.电离常数表示弱电解质电离程度的大小，K 值越大，弱电解质的电离程度越大。 2.电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。 （1）一元弱酸：Ka值越大，弱酸的酸性越强。 如 HF 的 Ka3.510-4 CH3COOH 的 Ka=1.810-5 则酸性：HFCH3COOH （2）一元弱碱：Kb越大，则弱碱的碱性越强 （3）多元弱酸的电离 多元弱酸分步电离，其中以第一步电离为主H2CO3H+HCO-3 HCO-3H+CO2-3 特别提醒(1)比较不同多元弱酸的酸性强弱时，只比较其一级电离常数即可，Ka越大，则酸性越强。（2）同一温度下，弱电解质的电离常数越大，溶液中的离子浓度不一定越

6、大，溶液的导 电性不一定越强。还与弱电解质的浓度有关。 考例 2 知下面三个数据：7.210-4 2.610-4 4.910-10分别是三种酸的电离平 衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是( ) A.HF 的电离常数是 B.HNO2的电离常数是 C.HCN 的电离常数是 D.HNO2的电离常数是 解析：三种酸都是一元酸，酸性越强，则电离常数越大。由三个反应方程式可推断酸性 HFHNO2HCN,所以 HF 电离常数最大，HCN 电离常数最小，故选 A。 答案：

7、A 变式探究 2 下列电离方程式书写不正确的是( )A.H2CO32H+CO2-3 B.NaOH=Na+OH- C.Na2SO4=2Na+SO2-4 D.Fe(OH) 2Fe2+2OH- 答案：A 解析：A 正确答案应为 H2CO3H+HCO-3，HCO-3H+CO2-3。 变式探究 3 硫化氢在水溶液中的电离方程式正确的是( )A,H2S=2H+S2- B,H2S+H2OH3O+HS- C,H2S+2H2O2H3O+S2- D,H2S=H+HS- 答案：B 解析：注意弱电解质是分步电离。 课后强化作业 基础夯实1.90时，水的离子积为 3.810-13 mol2L-2，该温度下的水( ) A

8、.为酸性 B.为碱性 C.为中性 D.无法判断 答案：C 解析：水在任何温度下电离出 H+和 OH-的比都为 1:1，不可能为酸性或碱性，始终满足 c（H+）=c（OH-） ，为中性。 2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4NO3 D.SO2答案：D 解析：选项中 CH3COOH 属于弱电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，NH4NO3属 于强电解质，SO2的水溶液是亚硫酸，可以导电，但 SO2是非电解质，H2SO3是弱电解 质。 3.同物质的量浓度、同体积的 HCl 和醋酸溶液，分别与过量相同情况的 Na2CO3固体反应时， 下列叙

9、述正确的是( ) A.反应速率 HClCH3COOH B.气泡逸出速率 CH3COOHHCl C.在相同条件下两酸产生的 CO2的体积不相同 D.如果两酸的 c(H+)相同时，两酸的物质的量浓度 HClCH3COOH 答案：A 解析：同物质的量浓度、同体积的 HCl 和醋酸溶液中，c(H+)是 HClCH3COOH,所 以与 Na2CO3固体的反应速率 HClCH3COOH，A 项对，B 项错；两种酸的物质的量相等， 提供的 H+一样多，产生的 CO2的体积也相同，C 项错误；如果两酸的 c(H+)相同时，两 酸的物质的量浓度应为 CH3COOHHCl，D 项错误。4.25时，水的电离达到平衡

10、：H2OH+OH- H0。下列叙述正确的是( ) A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，c(H+)降低 D.将水加热，KW增大，c(H+)不变 答案：B 解析：向水中加入稀氨水，c(OH-)增大，水电离平衡逆向移动，A 错误；向水中加入少 量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离 NaHSO4=Na+H+SO2-4,c(H+)增大，由于 KW只与温度有关，所以 KW不变，B 项正确；向水中加入少量固体钠， 由于金属钠非常活泼，可与水电离出的 H+直接发生置换反应，产生

11、 H2，故促进了水的 电离，使平衡正向移动，C 项错误；将水加热，KW增大， c(H+)、c(OH-)同等倍数 增大，D 项错误。 5.向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体（温度不变） ，则溶液的( ) A.pH 升高 B.酸性增强 C.水中 c（H+）与 c（OH-）的乘积增大 D.c(OH-)增大 答案：B 解析：加入 NaHSO4固体，NaHSO4=Na+H+SO2-4，使 c（H+）增大。 6.在 100时，100 mL 蒸馏水中 c（OH-）=110-6 molL-1，当改变下列条件之一时， c（OH-）仍然等于 110-6 molL-1的是( ) 温度降低到 25 加入 10-6 mol

12、 NaOH 固体，保持 100 加入 10-6 mol NaCl，保持 100 蒸发掉 50 mL 水，保持 100A. B. C. D. 答案：B 解析：100时 c(OH-)c(H+)=110-12 mol2L-2，而 25时 c(OH-)c(H+)=110-14 mol2L-2，c(OH-)=110-7 molL-1；100 mL 水中加入 10-6 mol NaOH， c(OH-)=10-5 molL-1；蒸馏水中加入 NaCl，保持 100，仍符合 c（OH-） =110-6 molL-1；蒸发 50 mL 水，保持 100，c（OH-）c(H+)不变，c（OH-） =110-6 m

13、olL-1。 7.下列说法正确的是( ) A.HCl 溶液中无 OH- B.NaOH 溶液中无 H+ C.NaCl 溶液中既无 OH-也无 H+ D.常温下，任何物质的水溶液中都有 H+和 OH-，且 KW=110-14 mol2L-2 答案：D 解析：水的电离平衡 H2OH+OH-为动态平衡，由勒夏特列原理知， HCl、NaOH、NaCl 等任何物质的水溶液里都存在一定量的 H+和 OH-。故 A、B、C 都不 正确。水的离子积常数值的大小只与温度有关而与粒子的浓度无关。在常温下，纯水中KW=110-14 mol2L-2，其他水溶液中同样是 KW=110-14 mol2L-2，故 D 正确。

14、 8.在 100时，水的离子积为 110-12 mol2L-2。若该温度下某溶液中的 H+浓度为 110-7 molL-1，则该溶液( ) A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH-)=100c(H+) 答案：AD 解析：100时，纯水中 c(H+)=c(OH-)=10-6 molL-1， c(H+)=110-7 molL-1，c(OH-)=molL-1=10-5molL-1，c(OH-)=100c(H+)，故选 AD。71210109.（2010汕头高二检测）已知 0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中 c(H+)/c(CH3COOH）值增大，可以采取的措施 是( ) A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水 答案：BD 解析：加烧碱溶液消耗 H+，平衡向右移动,n(H+)、n(CH3COOH)均减小，但 n(H+)减小程 度大，故=减小，A 错误；升高温度，平衡向右移动，n(H+)增大，)()(3COOHCHcHc)()(3COOHCHnHnn(CH3COOH)减小，比值增大，B 正确；加少量冰醋酸，平衡向右移动，n(H+)增大，但 n(H+)增大程度不如 n(CH3COOH)增大的多，故比值减小，C 错误；加水，平衡向右移动， n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，比值增大，D 正确。