化学平衡针对训练

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1、 1 / 6化学平衡针对训练1某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取 CO2，实验结果如图，对于图中曲线的叙述正确的是（ ） AAB 段表示反应速率最快，可能是产物中的 Ca2有催化剂作用，反应为放热反 应 BAB 段表示反应速率最快，可能是产物中的 Cl-有催化剂作用，反应为放热反应 CBC 段表示反应时间最长，在该时间内收集到的气体量最多 DOA 段表示反应开始阶段，反应速率最大 2一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g)zC(g)。达到 平衡后，测得 A 气体的浓度为 0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的 2 倍。 再达平衡后，测得 A 的浓度为 0

2、.3mol/L。则下列叙述正确的是（ ） A平衡向正反应方向移动 Bx+yz CC 的体积分数增加 DB 的转化率提高 3为进一步提高合所氨的生产效率，科研中最有开发价值的是（ ） A寻找 N2的新来源 B研制 500左右活性较大的催化剂 C研制常温下活性最大的催化剂 D研制耐高温、高压的材料，用于建造氨合成塔 4总压强为 3.0107Pa 时，将 N2和 H2的混合气体（体积比为 1：3）通入合成塔，反应达到平衡 时，压强降为 2.5107Pa。平衡时，混合气体中氨的体积分数为（ ） A35 B30 C25 D20 5可逆反应：mA(g)+NbpC(g)+qD 中，A 和 C 都是无色气体，

3、当达到平衡后，下列叙述正确 的是（ ） A若增加 B 的量平衡体系颜色加深，说明 B 必是气体 B增大压强，平衡不移动，说明 m+n 一定等于 p+q C升高温度，A 的转化率减少，说明正反应是吸热反应 D若 B 是气体，增大 A 的量，A、B 的转化率都一定增大 6对于可逆反应：XYZW 达平衡后，在其他条件不变的情况下，增 大压强，反应速率的变化如下图所示，据此判断四种物质的聚集状态为（ ） AZ、W 均为气体，X、Y 中有一种气体 BZ、W 中有一种气体，X、Y 皆为气体 C四种物质均为气体 DX、Y 均非气体，Z、W 中有一种气体 7温度为 t，压强为 1.01106Pa 的条件下，某

4、密闭容器内，下列反应达到化学平衡：A(g)B(g) 3C,测得此时 c(A)0.022mol/L,压缩容器使压强增大到 2.02106Pa；第二次达到平衡时，测得 c(A) 0.05mol/L，若继续压缩容器，使压强增大到 4.04107Pa；第三次达到平衡时，测得 c(A) 0.75mol/L，则下列关于 C 物质状态推测正确的是（ ） AC 为非气态 BC 为气态 C第二次达到平衡时 C 为非气态 D第三次达到平衡时 C 为非气态 8可逆反应 mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数 (C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t

5、)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 ( ) A达到平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数将增大 B当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C化学方程式中，ne+f D达到平衡后，增加 A 的质量有利于化学平衡向正反应方 向移动 9在一定温度下，向一个 2L 的真空密闭容器中（装有催 化剂） ，通入 2molN2和 2molH2，经过一段时间后，测得容器压 强为起始时的 0.9 倍。已知在此段时间内以 H2表示的平均反应速率为 0.1mol/(Lmin-1),则所经过的时间 为（ ） A1min B2min C3min D6min 10在某条件下，容器中有如下平衡反应：A4B2C+D；

6、H”， “”“=”） ，同时 H2的转化率比原平衡时 （填“增大”、 “减小”或“不变”） 。 如果对容器加热，使 A 内气体温度升高，活塞将向下移动，活塞下滑的原因是： ； 。18如图所示，温度不变下某容器分隔成 A、B 两部分，A 容器固定不变，B 有可移动的活塞，现 在 A 中充入 2molSO2和 1molO2，在 B 中充入 2molSO3和 1molN2，在相同条件下发生可逆反应： 2SO3(g)2SO2(g)O2(g) 根据要求填写空白： 固定活塞位置在 3 处不动，达到平衡时，设 A 中压强为 PA，B 中压强为 PB，则 PA与 PB的关系是 （填“”、 “”或 “”、 “”

7、或“0 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功） ，下列叙述错误的是 A.等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变 B.等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高 C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入 z 气体，y 的物质的量浓度增大 5. 2012四川理综化学卷 12在体积恒定的密闭容器中，一定量的 SO2与 1.100mol O2在催化剂作用下加热到 600发生反应：2SO2+O2催化剂 加热 2SO3；H0。当气体的物质的量减少 0.315mol 时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的 82.5%。下列有关叙述正确的是 A 当 SO3的生成速率与

8、 SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C 将平衡混合气体通入过量 BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为 161.980g D 达到平衡时，SO2的转化率是 90% 6. 2012天津理综化学卷 6已知 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H -197 kJmol-1。向同温、5 / 6同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和 1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和 0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ） A容器内压强 P：P

9、甲P丙 2P乙 BSO3的质量 m：m甲m丙 2m乙 Cc(SO2)与 c(O2)之比 k：k甲k丙 k乙 D反应放出或吸收热量的数值 Q：Q甲G丙 2Q乙 7.2012全国大纲理综化学卷 8合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为 CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大 CO 的浓度 D 更换催化剂 8. 2012海南化学卷 15(9 分)已知 A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 700900830100

10、01200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式 K= ，H 0（填“”“ =”)；(2)830时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B，如反应初始 6s 内 A 的平 均反应速率 v(A)=0003 molL-1s-1。 ，则 6s 时 c(A)= molL-1， C 的物质的量为 mol；若 反应经一段时间后，达到平衡时 A 的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，平 衡时 A 的转化率为 ；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a压强不随时间改变 b.

11、气体的密度不随时间改变c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成 c 和 D 的物质的量相等 (4)1200时反应 C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。9. 2012浙江理综化学卷 27(15 分)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。 （1）当(t-BuNO)2的起始浓度为 0.50 molL-1时，实验测得 20时的平衡转化率（）是 65 %。列式计 算 20时上述反应的平衡常数 K = 。 （2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 （填“增大”、 “不变”或“减小”） 。 已知 20

12、时该反应在 CCl4溶剂中的平衡常数为 1.9，若将反应溶剂正庚烷改成 CCl4，并保持(t-BuNO)2 起始浓度相同，则它在 CCl4溶剂中的平衡转化率 （填“大于”、 “等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中 的平衡转化率。 10. 2012广东理综化学卷 32 （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：已知 298K 时， Ksp(CaCO3)=2.8010-9， Ksp(CaSO4)=4.9010-5 ，求此温度下该反应的平衡常数 K（计算结果保留三位有效数字） 。 11.2012天津理综化学卷 10 （14 分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及 灯泡的灯

13、丝。高温下，在密闭容器中用 H2还原 WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) 6 / 6高温W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题： 上述反应的化学平衡常数表达式为_。 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为 2:3，则 H2的平衡转化率为 _；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应（填“吸 热”或“放热”） 。 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700主要成份WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反应的化学方程式为_ _；580时，固体物质的主要成分为_ _；假设 WO3

14、完全转化为 W，则三个阶段消耗 H2物质的量之比为_ _。12. 2012新课程理综化学卷 27 （14 分）光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工 业上采用高温下 CO 与 Cl2在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 。 (2)工业上利用天然气(主要成分为 CH4)与 CO2进行高温重整制备 CO，已知 CH4、H2和 CO 的燃烧热( H)分别为 890.3 KJmol-1、285.8 KJmol-1、283.0 KJmol-1，则生成 1 m3(标准状况)CO 所需热 量为 ； (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 。 (4)COCl2的分解反应为 COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) H = + 108 kJmol-1。反应体系达到平衡