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1、1一一.硫硫 1.存在形式：存在形式： 游离态：火山口附近或地壳的岩石游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿 FeS2、黄铜矿、黄铜矿 CuFeS2、石膏、石膏 （CaSO4.2H2O） 、芒硝（、芒硝（Na2SO4.10H2O） 2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒 精，易溶于精，易溶于 CS2. 试管内壁附着硫怎样洗掉？试管内壁附着硫怎样洗掉？ 3.化学性质：既有氧化性又有还原性化学性质：既有氧化性又有还原性 S+Fe=FeS &nb
2、sp; 2Cu+S=Cu2S S+O2=SO2 (与氢气的反应与氢气的反应) 二、二氧化硫的性质二、二氧化硫的性质(一一)、物理性质、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大密度比空气大,易液化易液化,易溶于水易溶于水(常温常常温常 压下，压下，1 体积水能溶解体积水能溶解 40 体积的二氧化硫体积的二氧化硫,即即 1:40). (二二) SO2的化学性质的化学性质: 1具有酸性氧化物的通性具
3、有酸性氧化物的通性 (1) 与与 H2O 反应反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸） 亚硫酸是一种弱酸，不稳定亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性（酸性>醋酸醋酸>碳酸）碳酸） 可逆反应可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的 反应反应 (2) 与碱反应与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3) 与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）（亚硫酸钠）SO
4、2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）（亚硫酸钙） 实验室制取实验室制取 SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。染。怎样除去怎样除去 CO2中的中的 SO2? SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 用途：用饱和的用途：用饱和的 NaHCO3溶液除去溶液除去 CO2中的中的 SO2.【P84 实验实验7：观察并思考：观察并思考】向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什 么变化？么变化？ -使品红溶
5、液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色 这是检验这是检验 SO2的方法之一的方法之一. 2. SO2的漂白性的漂白性 SO2溶于水产生的溶于水产生的 H2SO3能与某些有色物质结合成能与某些有色物质结合成不稳定不稳定的无色物质而具有漂的无色物质而具有漂 白性白性-暂时性暂时性.选择性：不能使紫色石蕊试液褪色选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红石蕊变红)2氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水和二氧化硫漂白性的比较 范范范范围围围围效效效效果果果果实实实实质质质质原原原原理理理理二二二二氧氧氧氧化化化化硫硫硫硫氯氯氯氯水水水水氯氯水水和和二二氧
6、氧化化硫硫漂漂白白性性的的比比较较氯氯水水中中H H C Cl l O O 将将有有色色物物 质质氧氧化化成成无无色色物物质质氧氧化化还还原原反反应应永永久久性性可可漂漂白白大大多多数数有有色色物物 质质，能能使使紫紫色色石石蕊蕊试试 液液先先变变红红后后褪褪色色S SO O2 2溶溶于于水水与与有有色色物物质质 直直接接结结合合生生成成不不稳稳定定 的的无无色色物物质质非非氧氧化化还还原原反反应应暂暂时时性性漂漂白白某某些些有有色色物物质质，不不 能能使使紫紫色色石石蕊蕊试试液液褪褪色色 ( ( 石石蕊蕊变变红红) )3具有较强的还原性：具有较强的还原性： 可被可被 X2（卤素单质）（卤素单
7、质） 、O2、KMnO4（H+） 、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂等许多氧化剂 氧化。氧化。SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 所以：所以：SO2能使氯水、溴水和酸性能使氯水、溴水和酸性 KMnO4溶液褪色。溶液褪色。 4、具有氧化性、具有氧化性SO2+ 2H2S = 3S+2H2O 5、实验室制法、实验室制法 Na2SO3(固固)+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2 +H2O 收集：向上排空气法收集：向上排空气法 检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸检验：湿润的
8、蓝色石蕊试纸或品红试纸 干燥：用浓干燥：用浓 H2SO4或或 P2O5固体固体 尾气处理：用尾气处理：用 NaOH 溶液吸收溶液吸收 实验室制备实验室制备 SO2的硫酸是用浓的还是稀的？的硫酸是用浓的还是稀的？ 提示：二氧化硫易溶于水。用浓硫酸提示：二氧化硫易溶于水。用浓硫酸 （三）（三）SO2的用途的用途 A.制硫酸：制硫酸：SSO2SO3H2SO4 B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。漂白纸浆、毛、丝、草帽。 C.杀菌消毒杀菌消毒 三三.三氧化硫三氧化硫31、 SO3的物理性质的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为是无色易挥发的晶体，熔点为 16.8，沸点为，沸点为 44.8。 SO3与与
9、H2O 反应生成反应生成 H2SO4，同时放出大量的热。，同时放出大量的热。 2、 SO3的化学性质的化学性质 （1）具有酸性氧化物的通性）具有酸性氧化物的通性SO3H2OH2SO4（放出大量热）（放出大量热） SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O SO32NaHSO3Na2SO42SO2H2O （除去（除去 SO2中混有的中混有的 SO3气体）气体） 四、二氧化氮和一氧化氮四、二氧化氮和一氧化氮 1、在、在放电或高温放电或高温下：下：N2 O2 2 NO （无色）
10、（无色） 一氧化氮一氧化氮 2、在、在常温常温下：下：2 NO O2 2 NO2 （红棕色）（红棕色） 二氧化氮二氧化氮 *比较比较 NO 和和 NO2的性质：的性质： NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化）：无色、不溶于水、不稳定（易氧化） ，与水不反应，与水不反应 NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度大于空气，易：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度大于空气，易 液化，与水反应液化，与水反应 3、 NO2 易溶于水易溶于水： 3 NO2 H2O 2HNO3 NO 科学探究：如何尽可能多的使二氧化氮被水吸收？科学探究：如何尽可能多的使二氧化氮
11、被水吸收？ 4NO2+2H2O +O2=4HNO3 4NO+2H2O +3O2=2HNO3 将充满将充满 NO2的试管倒立在水槽，有何现象？的试管倒立在水槽，有何现象？ 红棕色逐渐消失，试管水位上升到红棕色逐渐消失，试管水位上升到 2/3 处处 NO2具有较强的氧化性，可使湿润的具有较强的氧化性，可使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝淀粉试纸变蓝 2NO2（红棕色）（红棕色） = N2O4 （无色）（无色） 4.实验室制备实验室制备 NO：3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O NO2：Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2
12、ONONO2色态色态 无色气体无色气体 红棕色气体红棕色气体毒性毒性 有毒有毒 有毒有毒与水反应与水反应 不反应不反应 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 与与 O2 反应反应 2NO + O2 = 2NO2 不反应不反应与水、与水、O2 4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO34其它反应其它反应 制法制法收集收集 排水集气法排水集气法 向上排空气法向上排空气法尾气
13、处理尾气处理 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O考点一：单质硫的性质考点一：单质硫的性质 例：10.1mol 某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了 1.6g，则此金属可能是 ABA.Na B.Cu C.Fe D.Al 2. 关于单质硫的叙述中，通常状况下为黄色粉末，不溶于水，易溶于酒精 和 CS2,氧化性比氯弱,只能被还原不能被氧化,医药上用来做硫磺软膏,治 疗
14、某些皮肤病,其中正确的是 D 考点二：二氧化硫的性质及环境问题考点二：二氧化硫的性质及环境问题 例：例：1.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 （ C ） A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2 2除去 CO2中 SO2，应选用的试剂是（ C ） A.烧碱溶液 B.苏打溶液
15、C.饱和小苏打溶液 D.品红溶液 3下列可以用来鉴别 SO2 和 CO2 的方法是 BDE A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中E、通入酸性高锰酸钾溶液 4. 我国大气污染物的主要是 BA、N2、CO2、Cl2、SO2 B、SO2、NO2、CO、粉尘C、NH3、CO2、NO、雾 D、HCl、SO2、N2、粉尘考点三：氮的氧化物的分离和提纯考点三：氮的氧化物的分离和提纯 例：1除去混入 NO
16、 中的少量 NO2应将气体通过下列试剂中的 C A、Na2CO3（aq） B、NaHCO3（aq） C、H2O D、浓 H2SO4 考点四：氮的氧化物与水反应的计算考点四：氮的氧化物与水反应的计算 1.NO2(或和或和 NO、N2混合混合)气体溶于水气体溶于水 练习：练习：某盛满 NO2气体的量筒倒置于水槽中，待液面不再上升后，测得剩余气 体体积为 35 毫升，试计算原 NO2气体的体积。 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 105 毫升 例 2.某烧瓶中盛满 NO2和 N2混合气（两者体积比 3：1） ，现将烧瓶倒
17、立于水槽 中，待充分反应后，剩余气体的成分是什么？体积比为多少？2NO2 N2O4 （无色气体）5NO 和 N2 1:1 例 3.某烧瓶中盛满 NO2和 NO 混合气（两者体积比 3：2） ，现将烧瓶倒立于水槽 中，待充分反应后，剩余气体的成分是什么？剩余气体与原混合气的体积比为 多少？ NO 3：5 2.NO2和和 O2混合气体溶于水混合气体溶于水 分析反应原理：分析反应原理：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2
18、总反应式：总反应式：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 V(NO2):V(O2)=4:1 恰好反应，无气体剩余恰好反应，无气体剩余 V(NO2):V(O2)4:1 NO2过量，过量，NO 剩余剩余 例题 1：将 4 体积 NO2和 2 体积 O2充分混合于某烧瓶中，然后倒立于水槽中， 待液面不再变化，剩余气体是什么？体积是多少？ O2 1 体积 练习：将 7 体积 NO2和 1 体积 O2充分混合于某烧瓶中，然后倒立于水槽中，待 液面不再变化，剩余气体是什么？体积是多少？ NO 1 体积 3.NO 和和 O2混合气体溶于水混合气体溶于水 分析反应原理：分析反应原理：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 总反应式：总反应式：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 V(NO):V(O2)=4:
