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1、第三节第三节 化学反应的速率化学反应的速率测试题测试题本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共 100 分，测试时间 90分钟请将第一卷的答案涂在答题卡上。可能用到的原子量：第第 I 卷（选择题，共卷（选择题，共 49 分）分）一、选择题（本题包括 18 个小题，15 每题 2 分，共 10 分；618 题每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项符合题意）1C（2004 上海 8）将 A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将 B g 粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）2对 A
2、2+3B2 2AB3反应来说，以下反应速度的表示，反应最快的是（ ）A=0.5molL1min1BVB=0.6molL1min1 3ABVC=0.4molL1min1D无法判断 2AV3反应 2A（g） 2B（g）+ C（g） ；H0 达到平衡时,要使 V正降低，A增大，应采取的措施是（ ）A加压 B减压 C减小C D降温4工业上进行反应2SO2+O2 2SO3；H0，使用催化剂的目的是（ ）A扩大反应物的接触面 B促使平衡向正反应方向移动C缩短达到平衡所需要的时间 D提高SO2的转化率5100mL 6molL1 H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量
3、，可向反应物中加入适量的（ ）A碳酸钠固体 B乙酸钠固体 C硫酸钾固体 D硫酸铵固体6下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（ ）A2SO2O22SO3 BCOH2O(g) CO2+H2CCO2+H2OH2CO3 DH+OH-H2O7.（2006 四川 13）一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为 0.158 molL-1s-1B反应开始到 10 s，X 的物质的量浓度减少了 0.79 molL-1C反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0%D反应的化学
4、方程式为：X（g）+Y（g）= Z（g）8 （2006 上海 16）将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少9在其它条件不变时，设某物质在10时反应速率为3 molL-1s-1，每升高10，反应速率是原来的3倍，那么50时的反应速率是（ ）A9 molL-1s-1 B27 molL-1s-1 C81 molL-1s-1 D243 molL-1s-110 （2004 理综 12）反应 2SO2+O2 2SO2经一段时间后，SO3的浓度增加了0
5、.4molL-1，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04molL-1s-1，则这段时间为（ ）A0.1s B2.5s C5s D10s11.（2003 春季 12）反应：A（气）3B（气）2C（气）；H0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动。B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动。C.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动。D.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动。12.（2004 全国）在恒温恒容条件下，能使 A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措
6、施是（ ）A减小 C 或 D 的浓度 B增大 D 的浓度C减小 B 的浓度D增大 A 或 B 的浓度13已知反应 A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）的H0，下列说法正确的是（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动14一定条件下，可逆反应 X（g） + 3Y（g） 2Z（g） ，若 X、Y、Z 起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为 0，单位 molL1） ，当达平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为0.1molL1
7、，0.3molL1，0.08molL1，则下列判断不合理的是（ ）Ac1:c2 = 1:3B平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 3:2CX、Y 的转化率不相等 Dc1的取值范围为 0 ” 、 “” 、 “（2 分）20.（1）久置的铝片表面生成一层 Al2O3薄膜，阻碍了硫酸与铝的接触，只有将Al2O3溶解裸露出铝才能生成氢气。（2）Al2O3未完全溶解，铝与硫酸不能充分接触，故反应速率较慢。（3）Al2O3完全溶解，铝与硫酸充分接触，虽然H+在减小，但H+总体较大，且反应放热，温度越来越高，反应速率增大的较快。（4）虽然温度较高，但随着反应得进行，H+变的越来越来低，成为影响化学反应速率的主要因素，反应速率越来越慢。21 x =3 y =122 （每空 2 分） （1） （2） （3）23 （8 分） （每空 1 分） （1）2、l、3、2 （2）气态、固态或液态、气态 （3）放热三、开放性试题（共 10 分）24 （每空 2 分） （1）反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以用产物的生成速率。（2）直线，抛物线 （3）Ni，它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。四、实验题（共 11 分）25 （1）0.013 （1 分） （2）1.0 催化剂 （每空 2 分） （3） （每空 2 分）（4）由吸热温度升高时，平衡向右移动 （2 分）
