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1、13-13-1 金属的常识金属的常识一、原子结构 一般最外层电子不超过 (4)，过渡元素一般为 1-2。 二、表中位置 左下部和中部,过渡元素均为金属， （过度元素包括 7 个副族和 1 个第 VIII 族价电子不单是最外层电子， 还与次外层有关，甚至与倒数第三层有关，容易形成络离子。 ） 三、价态判断 只能显 价和零价，绝对不能显 价。IA、IIA、IIIA 族分别显+1、+2、+3，没有可变价。VIA 族 和过渡元素大多均有可变价，如 Pb、Fe、Cu 等。 地壳中元素含量顺序 O O、SiSi、AlAl、FeFe、Ca、Na、K、Mg、H 等，大多金属以化合态形式存在。 四、强弱比较 1
2、、本质失电子的难易而非多少 2、依据 （1）理论依据 1）依据反应原理即反应方程式金属置换 2）依据金属活动顺序表： ； K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 （H） 、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 正易逆难、正强逆弱氧化性：Ag+、Fe3+、 Cu2+、 （H+） 、Fe2+、Zn2+、Al3+、Mg2+ 3）依据元素周期表左下 于右上 （2）性质反应 1）最高价氧化物对应水化物（最高价含氧碱）的碱性强弱，碱性越强，对应金属越 ； 2）反应难易 能否铁与铜分别加入稀盐酸中 条件钠与铁分别和硫的反应 快慢镁与铝分别与等浓度盐酸 与等浓度相同非氧化性酸或水生成氢气的难易，生氢越快
3、，金属性越 ； 3）对应金属阳离子氧化性的弱强 4）依据从化合物中被置换出来进行的后先 5）依据电化学反应 原电池一般负极金属 于正极金属。 电解池电解池中，阴极先放电析出金属的金属阳离子氧化性较强，对应金属就弱。 6）依据能量变化不同金属原子失去等量电子吸热少多 五、物理性质 1、通性大多不透明、具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等，如常见电热良导体银 Ag、铜 Cu、铝 Al，延展性最好的金属金 Au，； 2、差异密度、硬度、熔沸点差异很大。密度最小的金属密度最小的金属 ，硬度最大的金属镉 Cr，熔点最高的 金属钨 W，熔点最低的金属熔点最低的金属 。 3、分类 （1）根据冶金冶金：分黑
4、色金属（铁铬锰）和有色金属（处铁铬锰以外的金属） ； （2）根据密度：以 4.5g/cm3 为界，分轻金属（铝、镁、钾、钠、锂、钙、锶、钡等）和重金属（铜、 镍、钴、铅、锌、锡、锑、铋、镉、汞等） ； （3）根据含量：分常见金属（铝、铁、铜、锌等）和稀有金属（锆、铪、铌、钽等） ； 六、化学性质注意变价问题 1、与非金属反应； 2、氢前金属与非氧化性酸、极活金属与水置换氢气；23、大多金属与强氧化性酸反应，但一般不生成氢气； 4、与盐反应。 七、合金1、定义合金就是一种或多种金属与金属或金属与非金属(其中必须至少有一种金属)经过熔合熔合却后形成的具有金属特性的混合物。 2、性质一般较纯金属有更
5、优良的机械性能，如硬度大、韧性强等，但熔点熔点比成分金属低低。3、例举（1）铁合金钢铁（用量最大、用途最广的合金）；（2）铜合金青铜（中国使用最早的合金）、黄铜（含锌及少量锡铅铝）、白铜（含镍锌及少量锰）等；（3）铝合金硬铝（镁铝合金）。 八、金属冶炼 物理分离法：沙里澄金千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。 化学还原法： 冶炼过程矿石的富集-冶炼-精制。 1、极活金属(Al 前)电解法，如钠钠、镁、铝铝等；序号工业制取 极反应式 极反应式总反应方程式1钠2镁3铝2、较活泼金属（Fe-Cu）还原法，如铁、铜等； （1）热还原法（干法）常用还原剂氢气、一氧化碳、碳、铝， Fe2O3+3CO=2Fe+
6、3CO2(工业炼铁)， Al+ Fe3O4 Al2O3+ Fe（铝热反应） ； （2）冷还原法（湿法）“曾青遇铁而化为铜”CuSO4+Fe= 。 3、不活泼金属热分解法，如银、汞等，Ag2O=4Ag+O2，HgS=Hg+S。3-2 钠及化合物钠及化合物（一）钠 一、原子结构原子结构示意图 ，离子结构示意图 。 二、表中位置第 周期，第 族。 三、物理性质色具有 光泽的固体，密度 于水， 于煤油， 于乙醇，硬度 ，熔点较 （ 能溶于水 6、热稳定性 不易分解 固体受热分解固体受热分解，溶液不易分解* 7、类别 弱酸正盐正盐 弱酸酸式盐酸式盐 8、水解程度 9、与酸反应 （1）+较强酸均可 1）碳
7、酸钠溶液逐滴滴加稀盐酸至过量的现象及反应 ； 2）碳酸氢钠溶液逐滴滴加稀盐酸的现象及反应 。 *没有其他任何试剂的情况下，能否区别盐酸和碳酸钠两无色溶液？如果能，请简述操作及现象？， 。 （2）+弱酸 1）碳酸钠溶液通二氧化碳 （ ） 2）碳酸钠溶液加苯酚 10、与碱反应 （1）+NaOH/KOHNaHCO3（2）+Ca(OH)2/Ba(OH)2均可 1）Ba(OH)2+ Na2CO32）Ca(OH)2+ NaHCO3（注意过限） 11、与盐反应 （1）可溶性钙钡盐 Na2CO36（2）可溶性铝铁盐（双水解）均可*如何区别碳酸钠和碳酸氢钠固体？ （1、观察触摸法2、加热分解法） ； 溶液呢？
8、（1、可溶性钙钡盐 2、逐加稀盐酸 3、测等浓度 PH） 。 （三）焰色反应 （1）原理金属单质或其化合物在灼烧时都会呈现某种特殊的颜色，常用于检验某些检验某些 元素的存元素的存 在在。本质是金属元素外围电子受热处于激发状态而呈现出来的特殊颜色，无论灼烧是否发生化学变化，均有 此色。 （2）注意蘸取用具和灼烧火焰的烟色均应较浅，防止对焰色观察的干扰，一般用洁净的铂丝或无铂丝或无 锈铁丝锈铁丝蘸取在煤气灯或酒精灯上灼烧。绝对不用玻璃棒 （3）操作先将铂丝在稀盐酸中浸洗稀盐酸中浸洗，再于灯上灼烧至于原焰相同焰色烧至于原焰相同焰色后，蘸取样品（若为固体须 趁热蘸取，否则可能蘸而不上）于灯上灼烧，观察
9、焰色（观察钾元素的焰色必须透过蓝色钴玻璃）观察钾元素的焰色必须透过蓝色钴玻璃） 。 （4）记色钠元素： ，钾元素： 。 （四）有关分析计算 一、一、碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸的反应比较 1、二者等物质的量分别与足量盐酸反应：耗酸 ，生气 ； 2、二者等质量分别与足量盐酸反应：耗酸 ，生气 ； 二、二、NaOH 与 CO2 溶液的反应 分析 物质的量之比等于 2:1 时恰好生成 Na2CO3；物质的量之比等于 1:1 时恰好生成 NaHCO3。 1、2:1 Na2CO3、NaOH； 2、=2:1 Na2CO3； 3、1:12:1 Na2CO3、Na HCO3； 4、=y y/2 或 0 yxy/
10、2 y/2 或(y-x)x ， ；， 。 *氧化镁为碱性氧化物，只与酸反应：MgO+ H2SO4= MgSO4+ H2O 3、用途：耐火材料和冶铝（ ） 。 4、制取：氢氧化铝加热分解 。 *氢氧化镁加热分解 。 二、氢氧化铝 1、物理性质：均为 色固体、 溶于水 2、化学性质： （1）热分解性 ，Mg(OH)2= MgO+ H2O； （2）两性氢氧化物 （1）定义既能与 酸反应又能与 碱反应的氢氧化物。电离方程式：AlO2-+H+H2O =Al(OH)3=Al3+3OH- （2）反应以与盐酸和氢氧化钠反应为例，分别书写化学方程式和离子方程式：， ；， 。*氢氧化镁为难溶于水的中强碱，只与酸反
11、应Mg(OH)2+ H2SO4= MgSO4+ 2H2O 三、可溶性铝盐 1、氯化铝 （1）水解 性：离子方程式 ； *双水解 氯化铝与碳酸氢钠溶液混合 Al3+3HCO3-= Al(OH)3+CO2 （泡沫灭火器原理） ； 氯化铝与偏铝酸钠溶液混合 Al3+3AlO2-+6H2O=4 Al(OH)3 （2）与强碱反应 加少量氢氧化钠溶液 （ ） ； 加过量氢氧化钠溶液 （ ） ； 逐加氢氧化钠溶液至过量 ； 向一定量的氢氧化钠溶液逐加氯化铝溶液至过量 ； 思考思考 1：向氯化铝、氯化镁、氯化铵和盐酸的混合液中逐加氢氧化钠溶液至过量的有关离子反应及沉淀 图像如何？思考 2：向 NaOH 与 B
12、a(OH)2 的混合溶液中通 CO2 至过量的反应与现象 例练 1：向 200mL1mol/L 的 AlCl3 溶液中加入 150mLNaOH 溶液得到 7.8g 沉淀，则所加 NaOH 溶液的 物质的量浓度为 。 例练 2：5.1gMgAl 合金全部溶于 500mL2mol/L 盐酸后，再加 mL 4mol/LNaOH 溶液可使沉淀完全。 例练 3：amolAl 溶于 VL 稀 HNO3 溶液时无固体剩余（假设反应过程只生成 NO） ，当再加入 bmolNaOH 时沉淀最多，则 c(HNO3)= 。 （3）与弱碱反应向氯化铝溶液加入氨水（或通氨气）至过量： 有关现象 ，原理应用可溶性铝盐加氨水制取氢氧化铝可溶性铝盐加氨水制取氢氧化铝 反应方程式 ； 离子方程式 。 *氯化镁硫酸镁（降压利便） （1）易水味苦，水解酸性：Mg2+2H2O=Mg(OH)2+2H+（海水晒盐后的海水称为苦卤）9（2）溶液
