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1、第37讲si离子浓度大小的比较李江浓座k浊人上-反 第37讲”| ”编读互动编读互动-六 汪庆大小的比较和高于引度和水解程度的大小角度恒溶液的酸碱性以及混合 电从守和*质于前溶质 的物 质的量 的关系。 二| 第37讲”| 课前热身【解析】和A 根据*越弱越水解的原则 ,NaA 的水解比 NaB水解程度大,所以溶液中的 HA) (HB),cCA-)(B- );再根据 强显谁性可知溶液中的cCCu )cCH7 )cCOOH-)C，0.1 mol， LNaHCO, 溶液中:ec(CNa )十cCH )十cC(H:CO,)=c(HCO )十c(CCO和 )十cCOH )D. 等体积 .等物质的量浓度
2、的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中:ec(Na )二cCHX) 二c(CX )cCH )cCOH ) 第37讲 | 课前热身【解析】 CD 本题考查了溶液中粒子浓度大小的比较 、盐类水解及守恒知识的综合运用。A 项中的等式是电荷守恒式(也是质子守恒式) ,正确。B 项中由于 NHY 水解,所以c(SOf )二ecCNH7 ) ,水解是个 寸程,溶液昌酸性,所以ccCu )c(CH )cCOH- ),B正确。(NaHCO, 溶液中,根据电荷守恒有:c(Na” )十cCH”)c(HCO; )十2ec(CCOi )二ce(COH- ) ,由于水解程度大于电离程度 ,即 c( 可你 ( 关杰计
3、昌( ME 再” ) +c(H:CO,)cCHCOT )十3c(CO3 )十cCOH- ),C 不正确D项中两者混合,存在着水解平衡(X H:O 一一HXOH-)和电离平衡CHX 一X 十H7 ),由所给粒子浓度大小关系可知深液旺酸性,电离大于水解,可知cCX )cCHX) .D 不正确 1 mol。1 第37讲 | 考点整合和考点整合人一溶液中的三种平衡1.， 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离过程是可逆的,在一定条件下会达到电离平衡状态。多元弱酸是分步电离的,并 目以第 =-步电离为主。如 HS:在水洲波中的电 HHSsi ,HS一一H 十SS ,且有:cCHS )c(S )。2. 水的电离
4、平衡水是一种极弱的电解质,能微弱地电离生成H 和OH 。纯水中c(CH )=cCOH- )，SS cCH 一COH )。 第37讲 | 考点整合3. 盐的水解平衡在盐溶液中,弱酸的阴离子和弱碱的阳离子会发生水解反应,在一定条件下达到水解平衡。一般来说,水解反应进行的程度是微弱的。多元弱酸根阴离子的水解是分步进行的,且依次减弱,并以第一步为主。如在 NazCO, 溶液中存在的水解平生有:CO 十HO 一HCO; 十OH ,HCO 十 HO 一一H:CO, 十OH- ,其中5心CO cCH2CO.) 二溶液中的三种守恒关系第37讲 | 考点整合先要分析溶液中含有哪些粒子,存在哪些物质的电离平衡 ,
5、哪些物质的水解平衡,然后从以下三种守恒关系分析:(1)电荷守恒:电解质溶液中,不论存在多少种离子,电解质溶液总是呈中性,即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如 NaHCO; 溶液中:CNar) ca =GCHCO )十cCOH- )十2c(CO3- ) |Na HPO, 溶液中:cCNa )十cCH )=一c(CH POT)十2cC(HPO和 )十3c(POi )二cecCOH- ) 人 第37讲”| 考点整合 六(2)物料S 本 由于某些离子能够水解同时也能够电离 ,使离子种类增多 ,但原子不论以何种形式存在，个数总是不变的,即原子守恒。如 NaHCO:溶液中:cecCNafr ) 一cCHCOT ) 十cCCO3- ) 十cCH:CO:)zCNa)=2(CC)如 KsS 溶液中:e(CKT )=一2TeCS一)二cecCHS )十cCH2S)2zCK)王22(0S)(3)质子守恒 :指溶液中酸碱反应的结果,得质子后的产的物质的量与 “后的产物的物质的量相等。如:NaHCO;深液中si ) ur 一一 一 第37讲 | 考点整合注意:ecCHsO” )即是cCH- 7) 得 质 子 失 “质子十HH 、 一日了HiCO, CO和十HH H2,O 一H- cCOH-)如 NasS 溶液中:得 质 子
