《江西省2012届高考冲刺模拟考试理科综合试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2012届高考冲刺模拟考试理科综合试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 江西省临川一中 2012 届高考冲刺模拟考试理科综合试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 I:127 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5第 I 卷（选择题共 126 分）一.选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7分子式为 C7H8 的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与氢气完全加成，加成后的一氯代物的同分异构体有（ ）A3 种 B4种 C5 种 D6 种8阿伏加德罗常数的值为 60210 23mol1 ，下列叙述中错误的是：（ ）124g 白磷晶体中含有的
2、PP 键数是 0660210 23含 02mol H 2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数为 0160210 23在粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，当阴极析出铜 32g 转移电子数均为 NA2mol SO2 和 1mol O2 在 V2O5 存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于260210 2329g 2CaSO4H2O 含有的结晶水分子数为 00260210 23（2CaSO 4H2O 相对分子质量为290）A B C D9下列离子方程式书写正确的是（ ）A将磁性氧化铁放入稀 HNO3 中：3Fe 3O428H 3N9Fe3 NO14H 2OB等物质
3、的量的 FeI2 与 Cl2 在溶液中反应：2Fe 2+ + 4I- +3Cl2 2Fe3+ + 4I2 + 6Cl-C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 2OH 2NO 2 2 3NO H 2OD在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe（OH） 3 反应生成 Na2FeO4：3ClO 2Fe（OH） 3 2 4FeO 3Cl H 2O4H 10下列关于各溶液的描述中正确的是（ ）ApH 相等的NH 4Cl、（ NH4） 2SO4、NH 4HSO4 的溶液中，c（ 4NH ）大小： B常温下，在 10mL pH12 的氢氧化钠溶液中加入 pH2 的 HA 至 pH 刚好等于 7，所得溶液体积V（总）20mLC
4、向 100L 03molL 1 的 NaOH 溶液中缓慢通入 CO2 气体至溶液增重 88g，所得溶液中：3c（Na ）2c（ 3HCO ）c（ 32 ）c（H 2CO3）D浓度均为 01 molL 1 的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c（CH 3COO ）c（CH 3COOH）c（H ）c （OH ）11广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是（ ）ACaO 2 的水解产物是 Ca(OH)2 和 H2O2 B(CH 3)3COMgBr 的水解产物是(CH
5、 3)3COH 和 Mg(OH)BrCPCl 3 的水解产物是 PH3 和 HClO DA1(C 2H5)3 的水解产物是 Al(OH)3 与 C2H612利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层 Fe3O4(也可表示为 FeFe2O4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：3FeNaNO 25NaOH =3Na2FeO2H 2ONH 3Na 2FeO2NaNO 2H 2O=Na2Fe2O4NH 3NaOH(未配平)Na 2FeO2Na 2Fe2O42H 2O=Fe3O44NaOH下列说法中正确的是 ( )AFe 3O4 既可看做是氧化物，又可看做是铁盐B反
6、应配平后，H 2O 的化学计量数为 3C反应中，Na 2Fe2O4 是氧化剂， Na2FeO2 是还原剂D碱性条件下，NaNO 2 的氧化性比 Na2FeO2、Na 2Fe2O4 都强13.把物质的量均为 0.1mol 的 AlCl3、CuCl 2 和 H2SO4 溶于水制成 100ml 的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是 （ ）A电路中共转移 0.9mol 电子 B.阳极得到的气体中有 O2 且其物质的量为 0.35molC.阴极质量增加 3.2g D.铝元素仅以 Al(OH)3 的形式存在26（16
7、分）如图，常温下单质 A、B 为气体，单质 C 为固体，它们依次分别由短周期元素甲、乙、丙组成，甲元素原子核外电子数等于其电子层数，乙、丙同主族；E 常温下为液体，G、H 为黑色固体，D 是常见金属（反应条件多数略去）。 回答下列问题：（1）化合物 E 的沸点高于化合 M 的沸点，原因是 。（2）甲乙两种元素可以形成两种化合物，其中一种化合物含有 4 个原子核，该化合物的结构式为 （3）E 与 D 高温反应的化学方程式为 。K 与 M 在水溶液中反应的离子方程式为 （4）实验室在保存 L 溶液时，需加入少量 D，理由是 。实验室检验 L 水溶液中的阳离子的方法是 。（5）已知一定条件下，每 1
8、 mol F 与单质 B 完全反应生成 I 放出热量 98.0 kJ，若 2 mol F 与 1 mol B 在此条件下发生反应，达平衡时，放出热量为 176.4 kJ，则 F 的转化率为 。若保持温度和压强不变（反应混合物都为气体）按下列四种配比作为起始物质充入，达到平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是 。 4 mol F、2 mol B 2 mol F、2 mol B、2 mol I 1 mol F、0.5 mol B、1 mol I 3 mol I、1mol Ne27（14 分）黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫（假设矿石中的杂质不参与化学反应）。某化学学习小组对黄铁矿
9、样品进行如下实验探 究：【实验一】测定硫元素的含量I实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略)。 A 中的试剂是双氧水，将 m1 g 该黄铁矿样品放入硬 质玻璃管 D 中。从 A 向 B 中逐滴滴加液体，使气 体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。II反应结束后，将 E 瓶中的溶液进行如下处理：【实验二】测定铁元素的含量学科王III测定铁元素含量的实验步骤如下： 用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管 D 中的固体残渣； 加还原剂使溶液中的 Fe3+完全转化为 Fe2+后，过滤、洗涤； 将滤液稀释至 250 ml； 每次取稀释液 25.00 ml，用已知物质的量浓度为 c
10、 mol/L 的酸性 KMnO4 溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4 溶液体积的平均值为 V ml。请回答下列问题：（1）仪器 B 中发生反应的化学方程式是 _；E 瓶的作用是_。（2）II 中加入 H2O2 发生反应的离子方程式_。（3）III 的步骤 中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须要有_；中取稀释液 25.00 ml 需用的仪器是_。（4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为_。（用含 m1 和 m2 的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为 _。（用含m1、c、V 的代数式表示）28（13 分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元
11、素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据右侧能量变化示意图；请写出 NO2 和 CO 反 应的热化学方程式_。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应3A（s）4B（g） 4C（g） H0 其平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表：该反应的平衡常数表达式: K_。试判断 K1_K2（填写“”，“”或 “”）。下列各项能说明该反应已达到平衡状态韵是 _ （填字母）。a容器内 B . C 的浓度之比为 11bv（B） 正 v（C） 逆c容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变（3）对反应 N2O4（g） 2NO2（g） H 0，在温度 分别为 T1、T 2 时，平衡体
12、系中 NO2 的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是_。aA、C 两点的反应速率：A C bA 、C 两点的化学平衡常数：ACcA、C 两点 N2O4 的转化率：AC d由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法（4）一定温度下，在 l L 密闭容器中充入 1molN2 和 3molH2 并发生反应。若容器容积恒定，10min 达到平衡时，气体的总物质的量为原来的 78，则 N2 的转化率 a（N 2）_， 以 NH3 表示该过程的反应速率 v（NH 3）_。36化学 选修：化学与技术（15 分）Ba（NO 3） 2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排
13、出大量的钡泥主要含有 BaCO3、BaSO 3、Ba（FeO 2） 2等，某主要生产 BaCO3、BaSO 4的化工厂利用钡泥制取 Ba（NO 3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：又已知：Fe 3+和 Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的 pH 分别为 3.2 和 9.7；Ba（NO 3） 2晶体的分解温度：592；K SP(BaSO4)=1.110-10，K SP（BaCO 3）=5.110 -9。（1）该厂生产的 BaCO3因含有少量 BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和 Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：（2）上述流程酸溶
14、时，Ba（FeO 2） 2与 HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为： 。（3）该厂结合本厂实际，选用的 X 为 （填序号）；ABaCl 2 BBaCO 3 CBa（NO 3） 2 DBa（OH） 2（4）中和 I 使溶液的 p H 为 45 目的是 ；结合离子方程式简述原理 。（5）从 Ba（NO 3） 2溶液中获得其晶体的操作方法是 。（6）测定所得 Ba（NO 3） 2晶体的纯度：准确称取 w 克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为 m 克，则该晶体的纯度为 。37化学 选修：物质结构与性质（15 分） 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl 和 CuCl2 都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。（1）超细铜粉的某制备方法如下：
