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1、高考资源网（） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。1第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 第三节 化学键 （第 1 课时） 学习目标： 1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 重点难点 ：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程知识梳理： 一、离子键一、离子键 1、离子键 称为离子键 成键微粒 ： 成键本质： 成键条件： 注意：含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）注意：含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类） 例例 1.1. 下列化合物中有离子键的是（
2、） （1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 32、电子式 在化学反应中，一般是原子的 电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（或 X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。例如：原子电子式：离子电子式：Na+ Mg2+用电子式表示原子或离子： 氟原子 钙原子 氢原子 氧原子 注意：注意： 阳离子的电子式 一般一般 是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。 钙离子 铝离子 氯离子 硫离子 铵根离子铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子 用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCl： MgO CaCl 2 ： Na
3、2 O 2 用电子式表示下列化合物的形成过程： 高考资源网（） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。2用电子式表示氯化钠的形成过程：注意：注意： 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。 KBr： MgCl 2 ： Na 2 S： 知能检测： 1下列说法正确的是（ ）A离子键就是阴阳离子间的静电引力 B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D在离子化合物 CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合
4、物的是 （ ）A10 与 19 B6 与 16 C 11 与 17 D14 与 83.下列不是离子化合物的是（ ） A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3 4下列电子式或结构式错误的是AOH的电子式 BNH4Br 的电子式CNa2O 的电子式： DNa+的电子式：Na+5下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）A溶于水 B熔点较高 C水溶液能导电 D熔融状态能导电6.A 和 B 两元素能形成 AB 2 型离子化合物，则 A 和 B 的原子序数可能是（ ） A.6 和 8 B.11 和 6 C.20 和 8 D.20 和 17 7.同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷（PH 4 I）的叙述错误的是（ ） 高考资源网（） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。3A.它是一种离子化合物 B.这种化合物加热时，可能产生有色气体 C.这种化合物的电子式为 D.这种化合物不能跟烧碱发生反应 8xy 型的离子化合物，x 所在的族为 ；所在的族为 ；xy型的离子化合 物，x 所在的族为 ；所在的族为 xy型的离子化合物，x 所在的族为 ；所在的族为 。
