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1、氨 硝酸 硫酸（下）教 师：刘廷阁 爱护环境，从我做起 提倡使用电子讲义 爱护环境，从我做起 提倡使用电子讲义 - 第 1 页 - 氨氨 硝酸硝酸 硫酸（下）硫酸（下）【巩固练习】 一、选择题【巩固练习】 一、选择题 1常温下，下列溶液中不可用铁制或铝制容器储存或运输的是（ ） A稀硝酸 B浓硝酸 C浓盐酸 D浓硫酸 2下列盛放试剂的方法，正确的是（ ） A硝酸放在棕色细口试剂瓶中，并放置在阴暗处 B把硝酸银固体放在棕色细口试剂瓶中 C把氢氧化钠溶液放在广口带橡胶塞的玻璃瓶中 D把氢氟酸放在玻璃瓶中 3制取相同质量的硝酸铜，被还原硝酸最多的是（ ） ACuHNO3 （浓） BCuHNO3 （稀
2、） CCuOHNO3 D Cu （OH） 2HNO3 46.4g 铜与过量的硝酸（8 mol L1 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有 NO、NO 2，反应后溶液 中所含 H离子为 n mol，此时溶液中所含 NO 3的物质的量为（ ） A0.28mol B0.31mol C （n0.2）mol D （n0.4）mol 5实验室可以利用硝酸钠跟浓硫酸加热制取硝酸，这是利用了浓硫酸的（ ） A氧化性 B强酸性 C稳定性 D难挥发性 6在下列反应中，HNO3只表现出氧化性的是（ ） AH2S2HNO3S2NO2十 2H2O BCuO2HNO3Cu（NO3）2十 H2O C4HNO34NO2十
3、O2十 2H2O D3Cu8HNO33Cu（NO3）22NO十 4H2O 7下列储存药品的方法中，正确的是（ ） A浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B浓氨水保存在棕色容量瓶中 C金属钠保存在无水乙醇中 D纯碱溶液保存在橡胶塞试剂瓶中 8浓 H2SO4与 Cu 共热发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ） A1 2 B2 1 C1 1 D16 49 9用 0.1mol /L 的 BaCl2溶液 50mL，可使相同体积的 Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的 SO42离子完全沉淀。上述三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比应为A311 B133 C321 D123 10下列反应中，
4、浓硫酸即表现出酸性又表现出氧化性的是（ ） A与铜共热 B与硫粉共热 C与食盐共热 D与氢氧化铜反应 11下列物质中可用钢瓶贮存的是（ ） A浓硝酸 B硫酸铜溶液 C氯化铁溶液 D液氯 12下列各组气体：HCl HI Cl2 H2S SO2 SO3 NH3 HBr，其中能用浓 H2SO4干燥的是（ ） A B C D - 第 2 页 - 13下列关于硫酸的说法不正确的是（ ） A浓硫酸有吸水性，故可用做干燥剂 B浓硫酸有强酸性，故能与金属活动顺序氢后的金属反应 C硫酸的酸性比醋酸强，利用复分解反应用硫酸可以制醋酸 D由于浓硫酸具强氧化性，因此不能干燥硫化氢气体 14下列各组气体在通常情况下能共
5、存，并且都能用浓硫酸干燥的是（ ） ASO2，H2S，Cl2 BCO2，H2，N2 CHBr，Cl2，H2 DH2S，CO2，HCl 15为了方便某些化学计算，有人将 98%的浓 H2SO4表示为，其中合理的是（ ） AH2SO41/9H2O BH2SO4H2O CH2SO4SO3 DSO310/9H2O； 16下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ） ANa、Ba2、Cl、SO 42 BNa、Ba2、AlO 2、NO 3 CNH4、K、Cl、NO 3 DNa、K、NO 3、SiO 32 17某金属与稀硝酸恰好完全反应生成 NO2，消耗金属和硝酸的物质的量之比为 13，则该金属可 能
6、是（ ） ACu BAg CAl DFe 18下列说法不正确的是（ ） A硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体 B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C硫与氧属于同一主族 D硫在空气中的燃烧产物是 SO2，在纯氧中燃烧产物是 SO3 19将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，如 将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有（） A一定产生 BaSO4沉淀 B一定产生 BaSO3沉淀 C一定没有 SO2逸出 D一定有 SO3气体逸出 20下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是 BaSO4的是（ ）AFe（NO3）2溶液+溶液，过量盐酸，通
7、22BaClSO白色沉淀 BBa（NO3）2溶液+溶液过量盐酸，32SONa白色沉淀C无色溶液+溶液，稀23BaClHNO 白色沉淀D无色溶液+过量盐酸无色溶液+2BaCl白色沉淀 21关于酸雨的下列分析正确的是（ ） A因空气中无催化剂，SO2不能转化成 SO3，酸雨中只含 H2SO3 BSO2在空气中有条件形成 SO3，所以酸雨中含 H2SO4 C酸雨是无法避免的 DH2SO4形成的酸雨比 H2SO3危害小 22为了除去混在 CO2中的 SO2和 O2，下列试剂使用的顺序正确的是饱和 Na2CO3溶液；饱和 NaHCO3溶液；浓硫酸；灼热的铜网；碱石灰（ ） A B C D - 第 3 页
8、 - 23对于反应 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4和 2HBr+H2SO4（浓） =Br2+SO2+2H2O 下列说法中正确 的是（ ） A它们互为可逆反应 B它们互相矛盾，不可能符合事实 C反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实 D氧化性： （稀）H2SO4Br2；还原性：SO2HBr 24只能表示一个化学方程式的离子方程式为（ ） ABa2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O BCO2-3+2H+=H2O+CO2 C2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 DSO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO2-4 25下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（
9、 ） ACO2-3、HCO-3、OH-、Na+BK+、Cl-、S2-、CO2-3 CH+、Br-、Na+、SO2-3DBa2+、Cu2+、NO-3、SO2-4 26下列有关环境问题的说法正确的是（ ） A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的量 B臭氧的体积分数超过 104%的空气有利于人体健康 CpH 在 5.67.0 之间的降水通常称为酸雨 D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 27（闽） 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA 硅 B 硫 C 铜 D 铁 28 （京）下列叙述正确的是（ ） A将2CO通入2BaCl溶
10、液中至饱和，无沉淀产生；再通入2SO，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入3 2Cu(NO )固体，铜粉仍不溶解 C向3AlCl溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入4NaHSO溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量4CuSO固体，速率不改变 29在标准状况下，将 O2与 NO 按 34 的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内 液 面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A0045mol/L B0.036mol/L C0.026mol/L D0.030mol/L 30下列有关氨的叙述正确的是（ ） A工业上氨可做致冷剂 B在化学反应中
11、，氨既有氧化性又有还原性 C氨分子的空间构型是三角锥形 D氨分子的化学式量较小，熔、沸点较低 31Murad 等三位教授最早提出 NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展， 因 此这三位教授获得了 1998 年诺贝尔医学及生理学奖。关于 NO 的下列叙述不正确的是（ ） ANO 可以是某些含低价氮物质氧化的产物 BNO 不是亚硝酸酐 CNO 可以是某些含高价氮物质还原的产物 DNO 是红棕色气体 - 第 4 页 - 3238.4mg Cu 与适量的浓 HNO3反应，Cu 全部反应后，共收集到 22.4ml（标况）气体，反应消耗的 HNO3物质的量可能是（ ） A1010-3mo
12、l B1.610-3mol C2.210-3mol D2.410-3mol 33如图所示，试管中充满了标准状况下的气体，充分溶解和反应之后，若溶液全部留在试管中，所 得溶液的浓度不是 1/22.4mol/L 的是（ ） AHCl BNH3 CNO2、O2（体积比 41） DNO2 34将盛有 12mLNO2和 O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2mL 无色气体，则 原混合气体中 O2的体积是（） A1.2mL B2.4mL C3.6mL D4mL 35将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下面能实现人工固氮的是（ ） A闪电 B电解饱和食盐水车间 C根瘤 D合成氨车间
13、36已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇 时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ ） A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水 二填空 37在标况下，1L 水溶解了 300L 氨气，所得氨水密度为 0.92g/mL，此氨水中溶质质量分数 为 ，物质的量浓度为 。 38实验室制取氨气通常用的药品是 ，化学方程式收集氨气的试管口处放 一团棉花的目的，要制得干燥的氨气时，使氨气通过。 39一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Cl、I、NO 3、CO 32、SO42离子，取该溶液进行以下实验： （1）取 pH 试纸检验，表明溶液呈酸性。排除_离子的存在。 （2）取出部分溶液，加入少量 CCl4及数滴新制氯水，经振荡后 CCl4层呈紫色，排除_离子 的存在。 （3）另取部分溶液逐渐加入少量 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完 毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除_离子的存在。 （4） 取上述部分碱液加碳酸钠溶液， 有白色沉淀产生， 证明_离子的存在， 又排除_ 离子的存在。 （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使
