杭州市理科综合测试卷

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1、 高三理综试第 1 页（共 13 页）2011 年杭州市第二次高考科目教学质量检测年杭州市第二次高考科目教学质量检测理科综合能力测试试题卷理科综合能力测试试题卷考生须知： 1本试卷分试题卷和答题卷，满分 300 分，考试时间 150 分钟。 2答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。 4考试结束，只需上交答题卷。第第卷卷（ （选择题选择题共共 120 分）分）相对原子质量：H1；C12；O16；Cu64； S32一、选择题一、选择题（本（本题题包括包括 17 小小题题,每小每小题题只有一个只有一个选项选项符合符合题题意，每小意，每小题题 6

2、 分）分）1对下图所示粘性末端的说法错误的是A甲、乙、丙粘性末端是由各自不同的限制性核酸内切酶催化产生的B甲、乙具相同的粘性末端可形成重组 DNA 分子，但甲、丙之间不能CDNA 连接酶作用位点在 b 处，催化磷酸基团和脱氧核糖之间形成化学键D切割甲的限制性核酸内切酶不能识别由甲、乙片段形成的重组 DNA 分子2.下列有关细胞膜结构和功能的叙述，正确的是 A神经递质在神经元之间传递信息与细胞膜的流动性无关 B磷脂分子有亲水部分和亲脂性部分，蛋白质分子没有 C需要蛋白质参与，物质才能进入细胞的运输方式有可能是被动转运 D膜上的糖蛋白质与物质交换、生物催化的作用无关 3下图从左至右表示动作电位传导

3、的示意图。据图不能得出的结论是A动作电位在神经纤维上传导时电位变化是一样的BK+外流和 Na+内流过程都不消耗 ATPCNa+内流可能与局部电流的刺激有关 D兴奋部位恢复为静息电位可能与 K+ 外流有关 4下图表示某胚胎工程的流程图。据图分析下列叙述正确的是 动物细胞培养胚胎新个体高三理综试第 2 页（共 13 页）A若该工程表示的是胚胎分割技术，则可以是卵裂球B若该工程表示的是核移植技术，则的形成不需要卵细胞的参与C无论是哪种工程，培养细胞的培养液中都要加入胚胎成纤维细胞D需注射促性腺激素，以达到超数排卵和同期发情的目的 5鱼被宰杀后，鱼体内的 ATP 会生成具有鲜味的肌苷酸，但酸性磷酸酶(

4、ACP)会催化肌苷酸分解导致 鱼肉鲜味下降。为了研究鱼类的保鲜方法，研究者从草鱼、鮰鱼和鳝鱼中分离得到 ACP，并对该酶 活性进行了系列研究，相关实验结果如下。下列有关叙述正确的是 ACP在不同浓度金属离子中的相对酶活性A不同鱼类的ACP活性都会随着温度的上升而增大 B将宰杀后的鮰鱼放到37左右的环境中一段时间能保持其鲜味 C将宰杀后的草鱼放到适宜浓度的Ca2+溶液中鲜味下降的速度会减慢 D Zn+能使这三种鱼的鲜味下降速度都减慢 6图一表示某海洋生态系统中的甲、乙、丙、丁四个物种，其种群密度与海水深度的关系。图二表示 生殖数量、死亡数量与某种群数量大小的关系。据图分析，下列叙述正确的是A图二

5、中的曲线 1 可表示甲种群从浅海区迁移到深海区生殖数量的变化 B甲、乙、丙、丁 4 个种群中乙最可能是生产者 C图二中的曲线 2 可表示丙种群从浅海区到深海区生殖数量的变化 D图二中的 P 点可表示丁种群增长速率最快时的种群数量7下列说法正确的是 A2010 年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料，所以钯催化剂能催化所有类型的有机反应。B把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理符合勒夏特列原理C日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒D “绿色荧光蛋白质”是不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应相对活性（）金属 离子浓度 （mmol/

6、L ）草鱼鮰鱼鳝鱼Na30100.83101.4796.03Zn+1112.38116.06158.13Ca2+565.2196.1888.18数量图一图二酶相对活性温度对 ACP 活性的影响高三理综试第 3 页（共 13 页）+B(OH)2PdP(C6H5)34 Cs2CO3( BrCHO COH8NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A1mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数为 2NAB标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为 0.1 NACt时，1L pH=6 的纯水中，含 110-6 NA个 OH-D向 FeI2溶液中通入适量氯气，当有 1mol Fe2+被氧

7、化时，总共转移电子的数目为 1 NA 9. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 10赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域 已经广泛应用。 下例是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：下列叙述正确的是A1 mol 该联苯的衍生物 在一定条件下最多可和 7 mol H2发生加成反应 B该联苯的衍生物 属于芳香烃C该联苯的衍生物 苯环上的一硝基取代产物有 7 种 D该反应为加成反应，且原子利用率达 100% 11实验室用 Zn 与稀 H2SO4反应来制取氢气，常加少量 CuSO4来加快反应速率。为了研究 CuSO4的量对 H2生成速

8、率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的 Zn 片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验试剂甲乙丙丁4 molL-1H2SO4/mL20V1V2V3饱和 CuSO4溶液/mL025V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是 At1 0.3s）时刻的波形图。已知 t=0 时刻质点 P（平 衡位置的坐标为 xp=3.6m）正在做减速运动，则下列说法正确的是( )A.周期为 0.4sB.波速为 10m/sC. t=0.4s 时刻质点 P 的加

9、速度沿 y 轴负方向D. t=0.7s 时刻质点 P 向 y 轴正方向运动 16.酒后驾驶会导致许多安全隐患，是因为驾驶员的反应时间变长。反应时间是指驾驶员从发现情况到 采取制动的时间。下表中“思考距离”是指驾驶员发现情况到采取制动的时间内汽车行驶的距离；“制 动距离” 是指驾驶员发现情况到汽车停止行驶的距离（假设汽车制动时的加速度大小都相同） 。思考距离/m制动距离/m速度（m/s）正常酒后正常酒后157.515.022.530.02010.020.036.746.72512.525.054.266.7分析上表可知，下列说法不正确的是（ ） A.驾驶员正常情况下反应时间为 0.5sB.驾驶员

10、酒后反应时间比正常情况下多 0.5sC.驾驶员采取制动措施后汽车加速度大小为 3.75m/s2高三理综试第 5 页（共 13 页）D.若汽车以 25m/s 的加速度行驶时，发现前方 60m 处有险情，酒后驾驶不能安全停车。 17.小球以速率 v0从地面竖直向上抛出，回到抛出点时的速率为 v，且 v0)的小球（可视为质点） ，在外 力作用下静止在轨道的中点 P 处。一自然长度为 L 的轻弹簧左端 固定在距 A 板左侧 L 处挡板上，右端固定一块轻小的绝缘材料制 成的薄板 Q。撤去外力释放带电小球，它将在电场力作用下由静止开始向左运动，穿过小孔后（不与金 属板 A 接触）与薄板 Q 一起压缩弹簧，

11、由于薄板 Q 及弹簧的质量都可以忽略不计，可认为小球与 Q 接 触过程中不损失机械能。小球从接触 Q 开始，经过一段时间第一次把弹簧压缩至最短，然后又被弹簧 弹回。由于薄板 Q 的绝缘性能有所欠缺，使得小球每次离开 Q 瞬间，小球的电荷量都损失一部分，而 变成刚与 Q 接触时小球电荷量的 1/k (kl)。求： (l)弹簧第一次压缩到最左边时的弹性势能； (2)小球在与 B 板相碰之前，最多能与薄板 Q 碰撞多少次；(3)设 A 板的电势为零，当 k=2、且小孔右侧的轨道粗糙与带电小球间的滑动摩擦力 FJ=时，求带电4qE小球初、末状态的电势能变化量。26 （14 分）I有 A、B、C、D 四

12、种短周期元素，其中 A、D 同主族；又已知 B 和 A 可形成组成为 BA 的化合物， 其中 A 的化合价为-1，B 和 C 可形成组成为 B2C2的化合物，A、B、C 形成的单核离子的核外电子总 数相同。 （1）元素 A 在周期表中的位置是 。 （2）B、C、D 可形成组成为 BDC 的化合物，该化合物水溶液中通入过量 CO2发生反应的离子方程式 为 。 （3）B2C2在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质，该弱酸性物质和 B 的最高价氧化物对应水化高三理综试第 8 页（共 13 页）物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式为 。II长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是自 1971 年

13、斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在 0以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子构成与次氯酸相仿。次氟酸中氧元素的化合价为 。下面给出了几个分子和基团化学键的键能（E）：H2O2F2O-HO-FH-FE/(kJ/mol)432494155424220566请计算反应：2HFO=2HF+O2的反应热(H)的近似值为 kJ/mol。 次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质 H2O2，写出次氟酸与热水反应的化学方程式： 。 （4）1986 年，化学家 Karl Christe 首次用 2K2MnF6 + 4SbF5 = 4

14、KSbF6 + 2MnF3 + F2化学方法制得了 F2。该反应中被还原的元素化合价从 价变为 价，若反应中生成标准状况下 11.2 L 的 F2， 则有 mol 电子发生转移。27(15 分)生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。（1）下列有关说法正确的是 。 a生物质能，本质上能量来源于太阳能 b由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能 c生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物 d由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷 （2）由生物质能获得的 CO 和 H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者 11 催化反应，其原子

15、利用率达 100%，合成的物质可能是。 a汽油 b甲醇c甲醛d乙酸 （3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应： CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H= -90.8kJmol-1。若在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO 、2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2CH3OH 的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出 Q1 kJ吸收 Q2 kJ放出 Q3 kJ平衡常数K1K2K3反应物转化率 1 2 3生物质水解乙醇气化COH2CH4热裂汽油、柴油厌氧发酵沼气高三理综试第 9 页（共 13 页）下列说法正确的是 。a. c1 = c2 b. 2Q1 Q3 c. K1=K3 d. 2+ 3 100%（4）在一定温度和压强下，CO 和 H2催化合成二甲醚的反应为：