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1、8501 1下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A A二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气B B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C C氨气具有氧化性，用浓氨水检验氨气具有氧化性，用浓氨水检验 ClCl2 2管道是否泄漏管道是否泄漏D D钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KClNa+KClK+NaClK+NaCl）2 2下列说法正确的是下列说法正确的是A A物质中一定存在化学键物质中一定存在化学键B B酸和碱一定不能
2、发生氧化还原反应酸和碱一定不能发生氧化还原反应C C正四面体结构的物质的键角均为正四面体结构的物质的键角均为 1091092828D D晶体中含阴离子必含阳离子，含阳离子不一定含有阴离子晶体中含阴离子必含阳离子，含阳离子不一定含有阴离子。3 3、下列离子方程式的书写及评价均合理的是、下列离子方程式的书写及评价均合理的是选选项项离子方程式离子方程式评价评价A A将将 2 2 molmol ClCl2 2通入到含通入到含 1 1 molmol FeIFeI2 2的溶液中：的溶液中：2Fe2Fe2 22I2I2Cl2Cl2 2=2Fe=2Fe3 34Cl4ClI I2 2正确；正确；ClCl2 2过
3、量，过量，FeFe2 2、I I均被均被氧化氧化B B用用 CuCu 电极电解电极电解 NaClNaCl 溶液，溶液，阳极的电极反应式：阳极的电极反应式：2Cl2Cl-2e-2e=Cl=Cl2 2正确；正确；ClCl优先于优先于 OHOH放电放电C C过量过量 SOSO2 2通入到通入到 NaClONaClO 溶溶液中：液中：SOSO2 2H H2 2O OClOClO=HClO=HClOHSOHSO3 3正确；正确；H H2 2SOSO3 3的酸性强的酸性强于于 HClOHClOD DMg(HCOMg(HCO3 3) )2 2溶液与足量的溶液与足量的NaOHNaOH 溶液反应：溶液反应：Mg
4、Mg2 22HCO2HCO3 34OH4OH= 正确；正确；Mg(OH)Mg(OH)2 2比比MgCOMgCO3 3更难溶更难溶Mg(OH)Mg(OH)2 2 + +2 2 COCO3 32 22 2 H H2 2O O4 4N NA A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A A标况下，标况下，2.82.8 L L 丙烷中含有的极性共价键数为丙烷中含有的极性共价键数为 N NA AB B在在反反应应K KI IO O3 3 + + 6 6H HI I = = K KI I + + 3 3I I2 2 + + 3 3H H2 2O O 中中，每每生生成成3 3 m
5、 mo ol l I I2 2转转移移的的电电子子数数为为6 6 N NA AC C已知已知 CHCH3 3COONHCOONH4 4溶液的溶液的 PH=7PH=7，则，则 1L1L 0.1mol/L0.1mol/L 的的 CHCH3 3COONHCOONH4 4溶液溶液中，中，CHCH3 3COOCOO- - 数为数为 0.1N0.1NA AD D39g39g NaNa2 2O O2 2和和 Al(OH)Al(OH)3 3的混合物中阴、阳离子的总数为的混合物中阴、阳离子的总数为 2N2NA A5 5下述实验不能达到预期实验目的的是下述实验不能达到预期实验目的的是序序号号实验内容实验内容实验目
6、的实验目的A A室温下，使用室温下，使用 pHpH 计分别测定计分别测定浓度均为浓度均为 0.1mol/L0.1mol/L NaClONaClO 溶溶液和液和 CHCH3 3COONaCOONa 溶液的溶液的 PHPH比较比较 HClOHClO 和和CHCH3 3COOHCOOH 的酸的酸性性强弱强弱B B将将 FeClFeCl3 3溶液分别滴入无色液溶液分别滴入无色液体苯、体苯、CClCCl4 4、汽油、汽油、AgNOAgNO3 3溶液、溶液、NaNa2 2S S 溶液、溶液、NaClNaCl 溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液溶液鉴别物质鉴别物质C C向向 0.1mol/LAgN
7、O0.1mol/LAgNO3 3溶液中滴加溶液中滴加0.1mol/LNaCl0.1mol/LNaCl 溶液，至不再有溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L0.1mol/L KIKI 溶液，观察沉淀溶液，观察沉淀颜色变化。颜色变化。比较比较 AgClAgCl 与与AgIAgI 溶解度的溶解度的相对大小相对大小D D向含有少量向含有少量 FeClFeCl3 3的的 MgClMgCl2 2酸酸性溶液中加入性溶液中加入 Mg(OH)Mg(OH)2 2，加热，加热并搅拌，过滤。并搅拌，过滤。除去除去 MgClMgCl2 2酸酸性溶液含有性溶液含有的少量的少量
8、FeClFeCl3 36 6常温下，现有常温下，现有 0.1mol/L0.1mol/L 的的 NHNH4 4HCOHCO3 3溶液，溶液，pHpH7.87.8。已知。已知含氮含氮( (或或含碳含碳) )各微粒的分布分数各微粒的分布分数( (平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数之和的分数) )与与 pHpH 的关系如下图所示。下列说法不正确的是的关系如下图所示。下列说法不正确的是A ANHNH4 4HCOHCO3 3溶液中存在下列守恒关系：溶液中存在下列守恒关系：c(NHc(NH4 4) )c(NHc(NH3 3HH2 2O)O)c(HCOc(HCO3
9、3) )c(COc(CO3 32 2) )c(Hc(H2 2COCO3 3) )B B往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时 NHNH4 4和和 HCOHCO3 3浓度逐渐减小浓度逐渐减小C C通过分析可知通过分析可知常温下常温下 K Kb b( (NHNH3 3HH2 2O O) )K Ka1a1( (H H2 2COCO3 3) ) D D当溶液的当溶液的 pHpH9 9 时，溶液中存在下列关系：时，溶液中存在下列关系：c(HCOc(HCO3 3) )c(NHc(NH4 4) )c(NHc(NH3 3HH2 2O)O)c(COc(CO3 32 2) )7 7已知浓度商已知
10、浓度商(Qc)(Qc)表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系，其表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系，其表达式与化学平衡常数的表达式相同。保持温度和体积不变，可表达式与化学平衡常数的表达式相同。保持温度和体积不变，可逆反应：逆反应：A(s)A(s) + + 2B(g)2B(g)2C(g)2C(g) + + D(g)D(g) HH0 0， 在甲、乙、丙三个容在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是容器容器 体积体积起始物质起始物质平衡时平衡时 C C 的的物质的量物质的量平衡时平衡时 B B 的的体积分数体积分数平衡常平
11、衡常数数甲甲1L1L 1molA+2molB1molA+2molB1mol1mol甲甲K K甲甲乙乙1L1L 4molC+2molD4molC+2molDn n1 1 molmol乙乙K K乙乙丙丙2L2L 4molC+2molD4molC+2molDn n2 2 molmol丙丙K K丙丙A A在建立平衡的过程中，甲的在建立平衡的过程中，甲的 QcQc 逐渐减小，乙和丙的逐渐减小，乙和丙的 QcQc 逐渐逐渐增大增大B BK K甲甲=K=K丙丙KK乙乙C C升高甲的温度，可使升高甲的温度，可使 甲甲=乙乙D Dn n1 1=1.6=1.6，n n2 2=2=2第第卷（非选择题，共卷（非选择题
12、，共 5858 分）分）注意事项：注意事项：1 1请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第卷答题卡上作答，不能答在此试卷卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。上。2 2试试卷卷中中横横线线及及框框内内注注有有 “”的的地地方方，是是需需要要你你在在第第 卷卷答答题题卡卡上上作作答答。8 8 （1414 分）分）A A、B B、C C、D D、E E、F F 为前四周期原子序数依次增大为前四周期原子序数依次增大的非稀有气体元素。其中：的非稀有气体元素。其中：A A 的一种单质是自然界最硬的物质；的一种单质是自然界最硬的物质；B B与与 A A 同周期且基态原子中同周期且基态原子中 s s 能
13、级与能级与 p p 能级上的电子数相等；能级上的电子数相等；C C 于于 B B同主族；同主族；D D 为同周期电负性最大的元素；为同周期电负性最大的元素；E E 为使用最为广泛的金属；为使用最为广泛的金属；F F 的基态原子中没有单电子。请回答下列有关问题：的基态原子中没有单电子。请回答下列有关问题：（1 1）写出）写出 E E 的基态原子的价层电子排布式的基态原子的价层电子排布式 ；（2 2）ABAB2 2的水化物中的水化物中 A A 的杂化方式为的杂化方式为 ，CDCD2 2的空间构型为的空间构型为 ；（3 3）K K3 3E(CN)E(CN)6 6(此处此处 C C 为碳元素符号为碳元
14、素符号) )中配位数为中配位数为 ，配体的电子式为，配体的电子式为 ；（4 4）某矿石主要成分甲的晶胞如右图，）某矿石主要成分甲的晶胞如右图，甲能与水反应，则甲的化学式为甲能与水反应，则甲的化学式为 ，属于属于 晶体；晶体； （5 5） CDCD2 2与与 CBCB3 3可以合成广泛用于有机合成的化合物可以合成广泛用于有机合成的化合物 CBDCBD2 2，同，同时得到另一种与臭氧互为等电子体的化合物，写出该反应的化学方时得到另一种与臭氧互为等电子体的化合物，写出该反应的化学方程式程式 ；（6 6）纳米颗粒）纳米颗粒 E E3 3B B4 4在磁性录像带、磁性存储器、磁性光盘、铁在磁性录像带、磁
15、性存储器、磁性光盘、铁氧体磁芯、波导管和变压器等方面应用广泛，制取该颗粒时，将氧体磁芯、波导管和变压器等方面应用广泛，制取该颗粒时，将0.3mol0.3molL L ESOESO4 4 的水溶液和的水溶液和 0.4mol/L0.4mol/L EClECl3 3的水溶液以体积比的水溶液以体积比 2121进行混合。根据进行混合。根据 E E3 3B B4 4的组成分析按此用量混合可能的原因是的组成分析按此用量混合可能的原因是 。9 9 （1515 分）某化学兴趣小组用分）某化学兴趣小组用 100100 mLmL 1 1 mol/Lmol/L NaOHNaOH 溶液完全溶液完全吸收了吸收了 a a molmol COCO2 2后得到溶液后得到溶液 A A（液体体积无变化）（液体体积无变化） 。为了确定溶液。为了确定溶液A A 的溶质成分及的溶质成分及 a a 值，该兴趣小组的同学进行了如下实验。请帮助值，该兴趣小组的同学进行了如下实验。请帮助他们
